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用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的
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高中化学《河北省永年县2017-2018学年高二化学12月月考试题及答案》真题及答案
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蔬菜在生长的过程中常喷洒农药防治病虫害据有关专家介绍用碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药毒性降
纯碱
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在蔬菜生长过程中常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍用碱性溶液浸泡可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低
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据有关专家介绍用碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此买来的蔬菜在食用前最好用纯碱稀
残留农药一般都有一定的水溶性
农药残留液的pH一定大于7
残留农药在碱性溶液中更易溶或能与碱性物质反应
农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色
为了防止病虫害常对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据专家介绍用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜可使残留在蔬菜上
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在蔬菜生长过程中常喷洒农药防止病虫害据有关专家介绍用碱性溶液或清水浸泡蔬菜可使残留在蔬菜上的农药的毒
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为了防治病虫害农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药据有关专家介绍用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜可使残留在蔬
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残留农药一般都有一定的水溶性
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残留农药在碱性溶液中更易溶或能与碱性物质反应
在蔬菜生长过程中常喷洒农药防治病虫害据研究用碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此买
纯碱
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食品安全是大事．如果蔬菜上洒了农药用碱性溶液或水浸泡可使残留在蔬菜上的农药毒性降低因此买来的蔬菜在
食醋
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纯碱
在蔬菜生长过程中常喷洒农药防治虫害据有关专家介绍用碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低
纯碱
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食醋
在蔬菜生长过程中常常喷洒农药防治病虫害据有关专家介绍用碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药的毒性
残留农药一般都有一定的水溶性
农药残留液的pH一定大于7
残留农药在碱性溶液中更易溶或能与碱性物质反应
农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色
央珍在厨房里洗菜她知道蔬菜生长的过程中常喷洒农药防治病虫害．用碱性溶液或水中浸泡可使残留在蔬菜上的
纯碱
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食醋
食品安全是大事用碱性溶液或水浸泡如果蔬菜上洒了农药可使残留在蔬菜上的农药毒性降低因此买来的蔬菜在食用
食醋
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白糖
纯碱
在蔬菜生长过程中常喷洒农药防治病虫害据有关专家介绍用碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药的毒性降
纯碱
白酒
白糖
食醋
在蔬菜生长过程中常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍用碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药的毒
纯碱
白酒
白糖
食醋
有稀碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜可在水中加入适量的
纯碱
白酒
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用稀的碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜可在水中加入适量的
白酒
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沈阳正在加大力度打击毒豆芽的生产和销售食品安全是大事．用碱性溶液或水浸泡可使残留在蔬菜上的农药毒性
食醋
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为了防止病虫害农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍用清水特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜可
食醋
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下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－51H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________2pH相同的NaClO和CH3COOK溶液其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO两溶液中[cNa＋－cClO－]________[cK＋－cCH3COO－]填>
工业上制取纯净CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗CuO含少量Fe溶解于足量稀盐酸中加热冷却过滤②对①的滤液进行下列操作已知下表为Cu2+Fe2+Fe3+沉淀的pH值.请回答下列有关问题1X.最好是填序号.A.KMnO4B.HNO3稀C.H2O2D.HNO3浓其反应的离子方程式为.2Y.物质可以选用下列物质中的填序号.A.NaOH溶液B.浓氨水C.CuOD.CuCO33使Fe3+完全沉淀的pH范围4若将溶液乙蒸干并灼烧得到的固体物质为填化学式因此在对溶液C.蒸发结晶时应
下列说法正确的是
醋酸是一种常见的弱酸为了证明醋酸是弱电解质某同学开展了题为醋酸是弱电解质的实验探究的探究活动该同学设计了如下方案其中错误的是
已知某溶液中只存在OH—H+Cl—NH4+四种离子其离子浓度可能有如下关系①cCl—＞cNH4+＞cH+＞cOH—②cCl—＞cNH4+＞cOH—＞cH+③cNH4+＞cCl—＞cOH—＞cH+④cNH4+＝cCl—＞cOH—＝cH+下列说法正确的是
25℃时向20mL0.1mol·L.－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L.－1NaOHaq溶液pH变化如图所示此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3可在加热搅拌的条件下加入一种试剂该试剂是
室温下将l0mLcH+=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后下列说法正确的是
.常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图下列说法正确的是
常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数CH3COOHH2SHClO1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-154.69×10-11下列说法正确的是
在含有弱电解质的溶液中往往有多个化学平衡共存1一定温度下向1L.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体则溶液中___填增大不变或减小;写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:_____________________________________2土壤的pH一般在4~9之间土壤中Na2CO3含量较高时pH可高达10.5试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:加入石膏CaSO4·2H2O可以使土壤碱性降低有关反应的化学方程式为3常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L-1HCl溶液溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题:①在同一溶液中H2CO3HCC填能或不能大量共存②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为③已知在25℃时C水解反应的平衡常数即水解常数K.h==2.0×10-4当溶液中cHC∶cC=2∶1时溶液的pH=
已知1在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中用>
将醋酸溶液缓缓滴入NaOH溶液中至中性下列有关说法①醋酸过量②NaOH溶液过量③恰好完全反应④cNa+=cCH3COO-⑤cNa+＜cCH3COO-其中正确的是
磷的重要化合物NaH2PO4Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得室温下含磷各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系如下图所示下列说法中正确的是
下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是
液氨与水的电离相似存在着微弱的电离2NH3＋对该体系的说法中错误的是
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示由此确定原溶液中含有的阳离子是
等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分别与③混合测得产生的CO2气体体积V.随时间t变化的示意图如图下列说法正确的是
25℃时在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液曲线如图所示有关粒子浓度关系的比较中不正确的是
常温下将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合记录数据如下表下列说法中正确的是
醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛125℃时pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的cOH－=___________其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________填酸性中性或碱性溶液中cNa＋________cCH3COO－填>=或
25℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol·L－1的BaOH2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比是
在25℃下稀释H
按要求回答问题1KAlSO42的电离方程式2向石蕊试液中通入氯气起始时溶液变红一段时间后溶液褪色则使溶液变红和褪色的微粒分别是填微粒符号3实验室用质量分数为36.5%密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取ml该浓盐酸4化学方程式H2S+H2SO4浓=SO2↑+S↓+2H2O当生成4.48L标况SO2时转移的电子是mol5下列四个图像中横坐标表示加入物质的物质的量纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量从A.～D.中选择符合各题要求的序号填人表中溶液加入的物质序号①A.lCl3溶液通入过量的NH3②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量
下列说法正确的是
⑴常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中醋酸电离出的[H＋]的精确值是__________mol·L.－1⑵次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品具有较强还原性回答下列问题①H3PO2是一元中强酸写出其电离方程式②NaH2PO2为________填正盐或酸式盐其溶液显________填弱酸性中性或弱碱性⑶25℃两种酸的电离平衡常数如下表:Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSO3—的水解平衡常数Kh=填数值②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是
1FeCl3的水溶液显________酸中碱性原因是用离子方程式表示_________________________________________2实验室配制FeCl3的溶液时常将固体FeCl3先溶于_____中然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度3把FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要产物是____________4普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液铁筒中盛碳酸氢钠溶液其化学反应的原理是用离子方程式解释________________________________5Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备用离子方程式解释__________________6将足量BaCO3分别加入①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④50mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为_____.
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是
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