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胶体金颗粒稳定、均匀地分散悬浮在液体中 电解质可使胶体金沉淀 较大颗粒的胶体金是橙黄色的 蛋白质有保护胶体金稳定性的作用
淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1～100nm 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体 可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液
胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着 光线穿过胶体时，出现明亮的光的通路 给Fe(OH)3胶体通电后发现一端电极附近颜色变深 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，从而使胶体带有一定电荷
实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有N.A.个Fe(OH)3胶粒 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 “血液透析”原理与胶体的性质无关
实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 氢氧化铁胶体微粒带负电，通电时胶体微粒向直流动电源正极移动 配制氢氧化铁胶体时，可将饱和
溶液滴入沸水中
胶体金颗粒稳定、均匀地分散悬浮在液体中 电解质可使胶体金沉淀 较大颗粒的胶体金是橙黄色的 蛋白质有保护胶体金稳定性的作用 胶体金颗粒越小，其吸收波长越短
淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去 向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液 胶体介稳的主要原因是胶体带有电荷 可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
胶体粒子的大小通常在0.1～1 nm之间 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 可以通过过滤分离溶液和胶体 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体
实验室可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动 分散质微粒粒度介于1nm ~100nm之间的分散系称为胶体
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在10－9m～10－7m之间 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的 丁达尔现象能用来区分胶体和溶液 用肉眼观察，均匀透明的分散系一定是溶液
金属氧化物一定是碱性氧化物 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐 酸性氧化物一定是非金属氧化物
胶体金颗粒稳定均匀，可呈悬浮液状 电解质可以使胶体金沉淀 蛋白质可以使胶体金稳定 当胶粒彼此距离很近时可以导致胶粒合并变大
用过滤的方法不能净化胶体 胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥 向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路
溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 溶液呈电中性，胶体带有电荷 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动 分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体
石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
胶体金颗粒稳定均匀，可呈悬浮液状 电解质可以使胶体金沉淀 蛋白质可以使胶体金稳定 胶体金颗粒越大，其吸收波长越短 当胶粒彼此距离很近时可以导致胶粒合并变大
向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀 用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物 FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体
向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
电泳现象可证明胶体带电荷 胶体是一种纯净物 胶体属于介稳体系 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
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