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请按要求书写下列离子方程式： ①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为：______________________________________...
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高中化学《天津市南开区南大奥宇培训学校2019届高三化学上学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H.＋的物质的量浓度为0.1mol/L请回答下列问题1写出N
向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式_____________
1请按要求填写空白①硫酸铜电离方程式为_______________________________
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
某研究性学习小组为了了解HClNaHSO4NaHCO3在水溶液中的电离情况进行了下列实验①分别测定了
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题1写出反应的离子方程式_______________
1向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液中至中性请写出发生反应的离子方程式2在以上中性溶液中继续
写出下列反应的离子方程式1足量的NaHCO3溶液中滴入少量的CaOH2溶液﹣2向BaOH2溶液中逐滴
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题1写出反应的离子方程式________________
1向BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀此时离子方程式为_____________
按要求书写1H2CO3的电离方程式2NaHSO3的电离方程式3NH4Cl水解的离子方程式4向Na2C
易混易错题组请按要求书写下列离子方程式1将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中反应的离子方程式
1请按要求填写空白①Fe2SO43电离方程式为___________________________
1向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式2在以上中性溶液中继续滴
下面是同学们熟悉的物质①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧
1请按要求填写化学方程式①硫酸铜电离方程式为____________________________
填写下列空白:1NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为2向NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至中
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题1写出反应的离子方程式________________
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
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ClO2是一种广谱型的消毒剂根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
1962年英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙Xe+PtF6＝XePtF6有关此反应的叙述中正确的是
往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L标准状况氯气反应完成后溶液中有1/2的溴离子被氧化成溴单质求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度
已知反应3Cl2＋6NaOH浓5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列有关说法中正确的是
在一定条件下KClO3按下式发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以判断出下列结论中错误的是
下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是
氧化亚铜Cu2O是不溶于水的碱性氧化物能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中然后用酸性高锰酸钾溶液滴定反应后锰元素以+2价形式存在1写出反应的化学方程式①Cu2O与Fe2SO43H2SO4反应的化学方程式为________＿＿＿＿＿＿＿＿＿②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是____________________＿＿＿＿＿＿_3若在某次测定中称取5.0g矿样用高锰酸钾溶液滴定时消耗0.1mol・L-1KMnO4溶液的体积为100mL则矿样中氧化亚铜的质量分数为_＿＿＿＿＿＿__
元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后电子层结构与氖原子的电子层结构相同XY两元素形成的化合物的化学式是
已知14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则下列各项判断正确的是
下列各组物质中每种物质都既能被氧化又能被还原的是
在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中abcdef是各物质的化学计量数若0.3molH2O被氧化则被水还原的BrF3的物质的量是
在KClO3+6HCl浓=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化剂是________还原产物是_______得电子与失电子总数之比是________氧化产物与还原产物的质量之比是________
24mL浓度为0.05mol・L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价
加热0.04molKMnO4固体一段时间后收集到amol单质气体此时KMnO4的分解率为x在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热充分反应后例如4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O设Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中又收集到bmol单质气体1a+b=___________用x表示2当x=_________时a+b取最小值且最小值为_________3当a+b=0.09时0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_____g
某温度下将Cl2通入KOH溶液里反应后得到KClKClOKClO3的混合溶液经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2则Cl２与KOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为
请将5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3Fe2SO43分别填入下面对应的横线上组成一个未配平的化学方程式______+______→______+______+______+H2O
下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是
为了实现我国2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘其中的碘以碘酸钾KIO3形式存在已知溶液中可以与I-发生如下的反应+5I-+6H+=3I2+3H2O据此反应可用试剂和一些生活中常见物质进行试验证明在食盐中存在可供选用的物质是①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是
为测定碘酸铜［CuIO32］的溶解度在室温下取100mL碘酸铜饱和溶液加入过量酸化的KI溶液充分反应后再用0.130mol・L-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘消耗Na2S2O3溶液35.0mL反应过程如下1实验中参加反应的CuIO32的物质的量是____mmol2碘酸铜在室温下的溶解度为____g・L-1
现将4.66gBrClx溶于水后通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸盐酸和硫酸用碱将溶液调至中性后加入过量BaNO32溶液充分反应后滤去沉淀物再向滤液中加入过量的AgNO3溶液最后得到15.4g卤化银沉淀1完成SO2与BrClx反应的化学方程式2通过计算确定BrClx中的x值
工业上为从4J29合金铁钴镍合金废料中提取钴和镍一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2+Co2+Ni2+再把Fe2+氧化为Fe3+从而使Fe3+转化为某种沉淀析出达到与Ni2+Co2+分离的目的生产上要使Fe2+氧化为Fe3+而不使Co2+Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3均含少量H2SO4溶液反应的部分化学方程式如下A为还原剂NaClO++=NaCl++H2ONaClO3++=NaCl++H2O1请完成以上化学方程式并回答实际生产上采用哪种试剂来氧化Fe2+比较合算2配平化学方程式FeOH3+ClO-+OH-→Fe+Cl-+H2O3已知有3.21gFeOH3参加反应共转移了5.42×1022个电子则n＝____________Fe中铁的化合价为_____________________4根据23推测Fe能与下列哪些物质反应只填序号______________A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
下列有关氧化还原反应的说法中正确的是
盛满aLNO的试管倒立于水槽中欲使最后气体体积为a/2L求通入O2的体积为多少
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是
下列说法正确的是
世界卫生组织WHO将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂它在保鲜饮用水消毒等方面有着广泛应用下列说法中正确的是
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是
下列有关物质氧化性强弱的说法中正确的是
下列转化需加入还原剂的是
有三种不同质量比的氧化铜与碳粉的混合物样品①②③甲乙丙三位同学各取一种样品加强热充分反应测定各样品中氧化铜的量1甲取样品①加强热若所得固体全为金属铜将其置于足量的稀硝酸中微热充分反应后产生1.12L标准状况气体则样品①中氧化铜的质量为_____g2乙取样品②ag加强热生成了不能使澄清石灰水变浑浊的气体再将反应后的固体置于足量的稀硝酸中微热充分反应后有bg固体剩余该剩余固体的化学式为_________样品②中氧化铜的质量为_______g以含ab的代数式表示3丙称量样品③加强热后剩余的固体质量比原样品减少了cg若该固体为金属铜则样品③中氧化铜物质的量n的取值范围为_________
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