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空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
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高中化学《2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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环境污染已成为人类社会面临的重大威胁各种污染数不胜数下列各项中与环境污染无关的是
温室效应
水华
臭氧空洞
潮汐
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁各种污染数不胜数下列名词中与环境污染均无关的是①温室效应②赤潮③
①⑥
⑦⑧
③⑥
④⑧
大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体中不会造成空气污染的是
NO
2
N
2
SO
2
Cl
2
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁各种污染数不胜数下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨
①②③
⑦⑧
①⑤⑥
②⑤⑦
大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体不会造成大气污染的是
N
2
Cl
2
SO
2
NO
2
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁各种污染数不胜数下列各项中与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸
①②
③④
⑤⑥
⑥⑧
空气污染已经成为人类社会面临的重大威胁下列气体中通常不会造成空气污染的是
SO
2
NO
2
Cl
2
N
2
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁下列各项中与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤
⑥⑧
④⑤
①②③
⑦⑨
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁各种污染数不胜数下列各词中与环境污染均无关的是①温室效应②赤潮③
①⑥⑧
⑥⑦⑧
③⑥⑦
④⑦⑧
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁下列现象与环境污染有关的是①光化学污染②臭氧层空洞③白色污染④酸
①②③④
①②③④⑤
①③④⑤⑥
①②③④⑤⑥
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁下列名词与环境污染无关的是
光化学烟雾
酸雨
绿色化学
臭氧层空洞
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体中不会造成空气污染的是
NO
2
SO
2
NO
N
2
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中不会造成空气污染的是
N
2
CO
SO
2
NO
2
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁下列各项中与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化污染⑤臭
⑥⑧
⑦⑨
①②③
④⑤
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁下列名词与环境污染无关的是
潮汐
酸雨
臭氧层空洞
工业三废
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体中不会造成空气污染的是
NO2
SO2
NO
N2
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体中不会造成空气污染的是
NO
2
Cl
2
SO
2
N
2
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁下列名词与环境污染有关的是①酸雨②臭氧空洞③白色污染④温室效应⑤
①③④⑤
①②③④⑥⑦
③④⑤⑥⑦
①②③④⑤⑥⑦
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中不会造成空气污染的是
NO
2
Cl
2
SO
2
N
2
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁下列名词与环境污染有关的是①酸雨②臭氧空洞③白色污染④温室效应⑤
①②③④⑤⑥⑦
①②③④⑥⑦
①②③④⑤⑦
①②③④⑦
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取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇置于5.00L氧气中经点燃使醇完全燃烧反应后气体体积减小0.56L将反应后的气体经碱石灰吸收后体积又减小2.80L气体体积均在标准状况下测定1该醇中C.HO的原子个数之比为__________2由1中比值______填能或不能确定该醇的分子式其原因是__________________________3如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子所得到的卤代物只有一种试写出该饱和多元醇的结构简式______________
通常用氧化钾的质量分数来衡量肥料中钾肥的含量某复合肥料由硝酸铵磷酸氢二铵和氯化钾组成已知该肥料中三种物质的质量比依次为122则其中氧化钾的质量分数约为
硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
某试剂厂生产化学试剂FeCl3・6H2O国家规定其二级品含量不低于99.0%三级品含量不低于98.0%现称取0.500g样品将其溶于水向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化并加入过量的KI溶液充分反应2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2最后用0.100mol・L-1的Na2S2O3标准溶液滴定Na2S2O3与I2反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6滴定达终点时用去Na2S2O3溶液18.17mL试通过计算说明此样品属于哪一级产品
由二氧化氮氨气氧气组成的混合气体在标准状况下占有的体积是22.4L通过过量的稀硝酸充分吸收后溶液质量增加了35.8g气体体积缩小至2.24L已折算成标准状况下的体积试通过计算求出原混合气体中各种气体的体积分数
1molCxHy烃完全燃烧需要5molO2则x与y的和可能是
在25℃101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气中使其完全燃烧干燥后恢复至原来的温度和压强1若剩余气体的体积是15L则原CO和H2的混合气中V.CO＝L.V.H2＝L.2若剩余气体的体积为aL.则原CO和H2的混合气中V.COV.H2＝3若剩余气体的体积为aL则a的取值范围是
在常温常压下将16mLH2C2H2CH4的混合气体与足量的O2混合点燃使之完全燃烧冷却后发现气体总体积减小了26mL则原混合气体中CH4为
已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1当它氧化生成1g水时放出的热量是
地球化学中通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10OH8］和方解石CaCO3组成的矿物加热在673K～1123K区间内分解为氧化物样品总失重13.8mg1方解石的失重质量分数为________2计算矿物中高岭石的质量分数
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂某课外小组通过下列实验测定某试样中BaOH2・nH2O的含量1称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中加2滴指示剂用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点共消耗标准液20.0mL杂质不与酸反应求试样中氢氧化钡的物质的量2另取5.25g试样加热至失去全部结晶水杂质不分解称得质量为3.09g求BaOH2・nH2O中的n值3试样中BaOH2・nH2O的质量分数为
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.14g氢氧化钡粉末充分反应后过滤得到干燥的沉淀物1.17g所得溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L试求原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度假定在混合溶液中加入氢氧化钡粉末后体积未发生改变
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物如当加热至一定温度时它发生如下分解异氰酸其结构是H-N=C=O能和反应生成和1写出和反应的化学方程式分别指明化合物中哪种元素被氧化哪种元素被还原标出电子转移的方向和数目2如按上述反应式进行反应试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸
将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO但温度仍保持40℃在这两种情况下均未改变的是
在一定条件下NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O现有NO和NH3的混合物1mol充分反应后若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g试计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少
将纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时碳酸氢钙的分解率是
在1.01×105Pa120℃的条件下将1L丙烷和足量O2混合点燃燃烧后恢复到原温度和压强时测得混合气体的体积为mL将燃烧后的气体通过碱石灰后气体剩余nL且已知m－n＝a请填写下列空白若a=7则nL气体只能是__________若燃烧前后始终保持1.01×105Pa120℃则a的最大值为__________理由是____________
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿它们的化学组成可表示为xCuCO3・yCuOH2xy为正整数且1孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41石青则为31请推算它们的化学组成孔雀石石青2现有孔雀石和石青混合样品取两份等质量的样品在一份中加入过量盐酸生成CO23.36L标准状况下加热另一份样品使其完全分解得到CuO20g试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比
有一硫酸和硝酸的混合溶液取出其中的10mL加入足量的BaCl2溶液过滤洗涤烘干后得到9.32g沉淀滤液与4mol・L－1NaOH溶液反应用去35mL碱液时恰好完全中和1求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度2另取10mL原混合溶液加入3.2g铜粉共热在标准状况下能生成多少毫升气体
某教材上有如下介绍向氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙加热制成的白色固体就是碱石灰有两实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成1第一小组同学设计的方案流程如下①写出nOH-nCa2+和nNa+的关系nNa+=________________________②设nNa+=xmolnCa2+=ymol请填写下表2第二小组同学查得如下资料CaOH2在250℃时不分解NaOH在580℃时不分解他们设计了如下方案并得出相关数据取市售碱石灰4.0g在250℃时加热至恒重测得固体质量减少了0.6g剩余固体在580℃时继续加热至恒重固体质量又减少了0.7g请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数
铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g求其溶度积
在20℃时某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃此时容器内气体的压强为反应前的一半经氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空此烃的化学式可能是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C2H2
①将0.1L1mol・L-1的纯碱溶液逐滴滴入到0.1L1.25mol・L-1的盐酸中②将0.1L1.25mol・L-1的盐酸逐滴滴入到0.1L1mol・L-1的纯碱溶液中两种操作产生CO2的体积之比为
在已平衡的托盘天平的托盘上各放一只等质量的烧杯并分别向烧杯中注入5mol・L-1盐酸60mL向左盘的烧杯中放入agCaCO3粉末向右盘的烧杯中加入xgA物质的粉末充分反应后天平仍保持平衡1若A为NaHCO3①当a≤15时x的值为＿＿＿＿用含a的代数式表示下同②当25.2≥a>15时x的值为＿＿＿＿＿＿＿＿③当a>25.2时x的值为＿＿＿＿＿2若A为KHCO3且两个烧杯中无残留固体物质存在则x的取值必须满足的条件是＿＿＿＿＿＿
将xmolAl2O.3和ymolCuO混合后全部溶于VL.过量的稀硫酸中然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液当加入aL.时生成的沉淀最多则原稀H.2SO4的物质的量浓度为
已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体要用NaOH溶液完全吸收且反应后无气体剩余现有浓度为amol/L的NaOH溶液则需此NaOH溶液的体积L是
在32.4g由AlOH3MgCO3及NaHCO3组成的混合物中加入过量盐酸生成CO2气体4.48L标准状况下继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液生成5.8g白色沉淀求该混合物中三种物质的质量分数
将19.2g铜与400mL一定浓度的稀硝酸恰好完全反应铜完全溶解并产生NO气体所得溶液的体积仍是400mL求1在标准状况下生成NO的体积2原HNO3溶液的物质的量浓度
在25℃101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气中使其完全燃烧干燥后恢复至原来的温度和压强1若剩余气体的体积是15L则原CO和H2的混合气中VCO是________LVH2是________L2若剩余气体的体积是aL则原CO和H2的混合气中VCO∶VH2是___________3若剩余气体的体积是aL则a的取值范围是_____________
在SO2和O2的混合气体中O2占25%质量分数在标准状况下混合气体的密度是多少g/L
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