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C（s）+O2（g）→CO2（g） 2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g） 3H2（g）+N2（g）→2NH3（g） CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）
CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O ZnSO4·7H2O
△H2＞△H3 △H1＜△H3 △H1+△H3 =△H2 △H1+△H2 ＞△H3
称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水 称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液 称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水 称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液
利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次 配制240 mL1mol／L.的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
加入少量 Na2SO4 溶液，v(H2)减小 加入 NaHSO4 固体，v(H2)不变 加入 NaNO3 固体，v(H2)不变 滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小
△H.2＞△H.3 △H.1＜△H.3 △H.1+△H.3 =△H2 △H.1+△H.2 ＞△H.3
取25 g CuSO4·5H2O溶于1L.水中 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1L.溶液 将25 gCuSO4·5H2O溶于水制成1L.溶液 将16 gCuSO4·5H2O溶于水配成1L.溶液
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