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键角是描述分子立体结构的重要参数 键长是形成共价键的两原子间的核间距 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 键角的大小与键长、键能的大小无关
只含有共价键的物质不一定是共价化合物 由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 在离子化合物中不可能存在非极性共价键
共价键键合是一种不可逆的结合形式 非共价键键合是可逆的结合形式 氢键属于非共价键键合 电荷转移复合物属于非共价键键合 疏水性相互作用属于共价键键合
-183 kJ·mol-1 183 kJ·mol-1 -862 kJ·mol-1 862 kJ·mol-1
键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
键角决定了分子的结构 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 CH4、CCl4中键长相等，键角不同 
中的键能是C.—C中的键能的两倍
386 kJ/mol 347kJ/mol 368 kJ/mol 414 kJ/mol
分子的结构是由键角决定的 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 CF4、CCl4、CBr4、CI4中C.—X键的键长、键角均相等 H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固
分子内共价键 分子间的作用力 共价键键能 分子内共价键的键长
一般来说σ键键能小于π键键能 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 所有不同原子间的键至少具有弱极性
431 kJ·mol—1 946 kJ·mol—1 .649 kJ·mol—1 896 kJ·mol—1
431 KJ/mol 946 KJ/mol 649 KJ/mol 869 KJ/mol
H.－H.比N.≡N.更牢固 N.≡N.键能约为946 kJ/mol 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
431 KJ/mol 946 KJ/mol 649 KJ/mol 869 KJ/mol
原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键 对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固 一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
﹣183 kJ/mol 183 kJ/mol ﹣862 kJ/mol 862 kJ/mol
496 kJ·mol－1 431 kJ·mol－1 862 kJ·mol－1 248 kJ·mol－1
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