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下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）： 周期 族 IA IIA II...
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高中化学《四川省雅安市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）》真题及答案
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下图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1上表中①所示元素的原子结构示意图是____②所示元素的单质
如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1上表中①所示元素的原子结构示意图是②所示元素的单质的化学式
下图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1上表中①所示元素的原子结构示意图是____②所示元素的单质
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
下表标出的是元素周期表的一部分元素回答下列问题1表中用字母标出的12种元素中化学性质最不活泼的是__
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表中的一部分请按表中信息填空①地壳中含量最多的元素
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到或失
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到或失
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到或失
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
下表是元素周期表中的一部分根据表中信息回答下列问题1用m代表的13号元素的元素符号是_______其
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到或失
元素周期表是化学学习和研究的工具下图是元素周期表的一部分1从表中查出硅Si元素的相对原子质量为___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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如表为几种短周期元素的性质对上述元素有关说法正确的是
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L.M.Q.R.T.原子半径／nm0.1600.1430.1120.1010.066主要化合价＋2＋3＋2＋6－2－2下列判断正确的是
X.元素最高价氧化物对应的水化物为H.3XO4则它对应的气态氢化物为
下列说法中正确的是
下列各组表述中两个微粒一定不属于同种元素原子的是
右图为元素周期表截取的短周期的一部分即四种元素均不是稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
下列说法正确的是
A.B.C.D.四种元素位于短周期内B.C.D.的原子序数依次递增A.原子核内有一个质子B.原子的电子总数与D.原子最外层电子数相等D.原子最外层电子数是其电子层数的3倍由此推断1A.与D.组成的化合物中含有非极性键的分子的电子式________画出D2-的结构示意图2用电子式表示B.与D.组成的三原子分子的形成过程3A.和C.组成的化合物CA3易液化的原因______________4已知A.B.C.D.可组成一种化合物其原子个数比为8︰1︰2︰3该化合物的化学式为__________属__________离子共价化合物
A.B.C.D.E.F.是原子序数依次增大的同周期元素已知A.C.F.的原子最外层电子数之和为11且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4E元素原子最外层与最内层电子数的差是3试回答:1写出下列元素的元素符号:ACDE2用电子式表示B.和F.形成化合物的过程:3写出A.C.F.三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
下列事实不能作为实验判断依据的是
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律Ⅰ为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法方案一学生甲用水作试剂比较镁和铝与水反应的情况方案二学生乙用稀盐酸作试剂比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题1学生乙在实验中取了一段黑色的镁带投入稀盐酸中现象不十分明显请分析原因2学生丙另辟蹊径不用镁铝的单质而用镁铝的可溶盐及一些其它化学试剂进行实验也得出正确的结论简述学生丙用的是什么方法Ⅱ学生丁设计了下图装置以验证氮碳硅元素的非金属性强弱他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱已知A.是强酸常温下可与铜反应B.是不溶于水的块状固体打开分液漏斗的活塞后C.中可观察到白色沉淀生成1写出所选用物质的化学式B.2写出烧杯中发生反应的离子方程式3该实验有何不足之处?____________________________
图是元素周期表的一部分有关说法中正确的是①abef四种元素的原子半径e＞f＞b＞a②hi两种元素阴离子的还原性h＞i③ag两种元素的氢化物的稳定性a＞g④def三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强⑤九种元素中d元素的单质还原性最强
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是
四种短周期元素的相关信息如下表如示元素相关信息X.最外层电子数是其内层电子数的2倍Y.它是地壳中含量最高的元素Z.Z2+与Y2-具有相同的电子层结构W.它与X.同主族下列说法错误的是
四种短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大其原子的最外层电了数之和为19W.和X.元素原子内质子数之比为1:2X2+和Z-的电子数之差为8下列说法不正确的是
下列说法正确的是
.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是
现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T.五种R.原子的最外层电子数是电子层数的2倍Y.与Z.能形成Z2YZ2Y2型离子化合物Y.与T.同主族五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示下列推断正确的是
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界未用实线标出根据信息回答下列问题1基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________2Fe元素位于周期表的_____区Fe与CO易形成配合物FeCO5在FeCO5中铁的化合价为______已知原子数目和电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与CO分子互为等电子体的分子为______填化学式3在CH4COCH3OH中碳原子采取sp3杂化的分子有_________4根据价电子互斥理论预测CA4+离子的空间构型为_________A.B.C.D.E.原子相互形成的物质中同时含有离子键配位键共价键的化学式是____________任写一种1mol该物质中含σ键的数目是____________
最近日本科学家确认世界还存在着另一种分子足球N60它与C60分子结构相似N60在高温或撞击后会释放出巨大能量下列对N60的说法不正确的是
下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
如图所示已知A.元素的最低化合价为－3价D.元素和B.元素可形成2种化合物试回答下列问题均用具体的元素符号回答1写出它们的元素符号A.______B.________C.__________D._______2A.B.C.D.的气态氢化物稳定性最差的是_____3A.B.C.的原子半径由小到大的顺序是_________4A.B.C.三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____5用化学方程式表示元素C.的非金属性大于B.元素__________
随原子序数递增八种短周期元素用字母x表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题:1f在周期表中的位置是2比较de常见离子的半径大小用化学式表示下同:>;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:>3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式:4写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:5上述元素可组成盐R.zx4fgd42向盛有10mL1mol·L－1R.溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下①化合物R.中所含化学键的类型分别为盐R.属于晶体②写出m点反应的离子方程式③若在R.溶液中改加20mL1.2mol·L－1BaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为mol
下列叙述正确的是
氯的含氧酸根离子有ClO-ClO2-ClO3-ClO4-等有关它们的下列说法正确的是
Ⅰ前20号元素A.B.C.D.其中A.元素所处的周期数主族序数原子序数均相等B.的原子半径是其所在主族中最小的B.的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3C.元素原子的最外层电子数比次外层少2个C.的阴离子与D.的阳离子具有相同的电子排布两元素可形成化合物D2C1C.在周期表中的位置2B.元素的原子结构示意图3化合物D2C的电子式_____________4B.最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系用相应的化学式表示____>____5C.D.离子的半径大小关系为CD填:>=I在A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾溶液观察到C.中溶液现象是即可证明干燥管D.的作用是从环境保护的角度考虑此装置尚缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气2要证明非金属性C.>Si在A.中加盐酸B.中加CaCO3C.中加Na2SiO3溶液将观察到C.中的现象但老师认为该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸因此应在B.D.之间增加一个盛有足量的洗气装置选填下列字母A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.＞C.＞A.＞B.其中A.B.处于同一周期A.C.处于同一主族C.原子核内的质子数等于A.B.原子核内的质子数之和C.原子最外层电子数是D.原子最外层电子数的4倍试回答下列问题1这四种元素分别是A.________B.______C.________D.________2这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________3A.与B.形成的三原子分子的化学式是______________________________________B.与D.形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________4A.元素的某氧化物与D.元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是________
16分某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果与盐酸反应最剧烈与盐酸反应产生的气体最多2向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊可证明Cl的非金属性比S.强反应的离子方程式为Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律3仪器B.的名称为干燥管D.的作用为4若要证明非金属性Cl>I则A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C的现象即可证明从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气5若要证明非金属性N>C.>Si则在A.中加B.中加碳酸钙C.中加溶液观察到C.中溶液________的现象即可证明但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.与W.同主族X.W.的单质在标准状况下的状态不同Y.是空气中含量最高的元素Z.原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍Z2－与W.＋具有相同的电子层结构下列说法正确的是
W.X.Y.Z.M.N.六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是
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