25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

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高二上学期化学《2012-2013学年山东省聊城市七校高二（上）期末化学试卷》真题及答案点击查看

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25℃时水的电离达到平衡H2OH.＋+OH－ΔH>0下列叙述正确的是

向水中加人稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH^－）降低向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H.^＋）增大，K_w不变向水中加人少量固体CH₃COONa ，能抑制水的电离压强增大，平衡向逆反应方向移动

水的电离过程为H2OH++OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃=1.0×10-14K35℃=2.1

c(H+)随着温度升高而降低 35℃时，c(H+)>c（OH-）水的电离度

＞

水的电离是吸热的

25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－H.＞0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低将水加热，KW增大，pH不变

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH

25℃时水的电离达到平衡H2OH.＋＋OH－△H＞0下列叙述正确的是

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H^＋)增大，K_w不变向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH^－)降低向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H^＋)减小将水加热，K_w增大，pH不变

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

下列方程式书写正确的是

HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O

H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O

NH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O

H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+

在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡NH3·H2ONH4++OH－对于该平衡下

降低温度，溶液中c(NH4+)增大加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小加入少量0.1 mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃＝1.0×10－14mol2·L－

纯水的pH随着温度的升高而降低在35℃时，[H＋]＞[OH－] 在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－] 水的电离是吸热的

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH

一定温度下的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g已知COg和H2Og的起始浓度均为

25℃时水的电离达到平衡H2OH+＋OH－ΔH＞0下列说法正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低加热，Kw增大，pH不变

25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－ΔH＞0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变降温，使平衡左移，c(H^＋)减小，溶液呈碱性将水加热，K_w增大，pH不变

25℃时水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0下列叙述正确的是

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H⁺)增大，K_w不变向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH^-)降低向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H⁺)减小将水加热，K_w增大，pH不变

25℃时水的电离达到平衡H2OH＋+OH－ΔH>0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H.＋）增大，Kw不变向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H.＋）降低将水加热，Kw增大，pH不变

25℃时水的电离达到平衡H2OH++OH－△H>0下列叙述正确的是

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H⁺）增大将水加热，K_W增大，pH不变

下列关于一定温度一定浓度的氨水的说法正确的是

NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

是个常数氨水促进了水的电离 c(N

)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

25℃水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－H>0下列叙述正确的是

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时C

0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

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