25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H.＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

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高中化学《2011—2012学年度（下）学期初质量监测高二化学试卷》真题及答案点击查看

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下列离子方程式正确的是

澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O 把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

与

溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O

溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

将①H+②Cl－③Al3＋④K.＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中基本上不影响水

①③⑤⑦⑧ ②④⑦ ①⑥ ②④⑥⑧

下列说法正确的是

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H.＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大 25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O

H++OH-逆向移动，c(H+)降低取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

水的电离过程为H2OH++OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃=1.0×10-14K35℃=2.1

c(H+)随着温度升高而降低 35℃时，c(H+)>c（OH-）水的电离度

＞

水的电离是吸热的

25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－H.＞0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低将水加热，KW增大，pH不变

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH

下列方程式书写正确的是

HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O

H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O

NH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O

H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+

水溶液中存在水的电离平衡1常温时在稀溶液中cH+和cOH-的乘积总是等于2用>

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃＝1.0×10－14mol2·L－

纯水的pH随着温度的升高而降低在35℃时，[H＋]＞[OH－] 在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－] 水的电离是吸热的

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH

一定温度下的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g已知COg和H2Og的起始浓度均为

25℃时水的电离达到平衡H2OH+＋OH－ΔH＞0下列说法正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低加热，Kw增大，pH不变

25℃时用0•10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸溶液的pH与氨水的体积

M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054

下列过程表达式中属于电离方程式的是

HCO3- + H2O

H2CO3 + OH- HCO3- + OH- ==== H2O + CO32- NH3 + H+ === NH4+ NH3·H2O

NH4+ + OH-

下列离子方程式正确的是

澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O 把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑ H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2O AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

25℃时水的电离达到平衡H2OH＋+OH－ΔH>0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H.＋）增大，Kw不变向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H.＋）降低将水加热，Kw增大，pH不变

下列关于一定温度一定浓度的氨水的说法正确的是

NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

是个常数氨水促进了水的电离 c(N

)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

下列电离方程式中正确的是

BaSO4

Ba2+ + SO42－ 2H2O

H3O+ + OH－ NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－ NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

25℃水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－H>0下列叙述正确的是

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时C

0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H.＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

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