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[Na+ ]=[S 2- ] [Na+ ]： [S 2- ]=2: 1 [Na+ ]： [S 2- ]<2: 1 [Na+ ]： [S 2- ]>2: 1
[Na+]=[S2-] [Na+]: [S2-]=2: 1 [Na+]: [S2-] ＜2: 1 [Na+]: [S2-] ＞2: 1
1mol氖气中含有的原子数目为NA 5.85 g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NA 2 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA 25℃时，1L0. 1 mo1• L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1 NA
Pb(NO3)2溶液 Na2S溶液 CuSO4溶液 H2SO3溶液
Cu（OH）2↓+H2S↑+Na2SO4 CuS↓+Na2SO4 Cu↓+S↓+Na2SO4 以上答案都不对
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) .Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) .Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-) .CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-） c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
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