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1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 ...
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高中化学《梁山二中11-12学年高二12月份质量检测》真题及答案
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发现原子中存在电子的科学家是
英国科学家道尔顿
英国科学家汤姆生
英国科学家卢瑟福
丹麦物理学家玻尔
1909年国科学家发现了从空气中制备出氨的方法
美
英
法
德
基因一词是1909年英国科学家W.Bateson提出来的
1909年丹麦遗传学家创造了基因一词来代替孟德尔的遗传因子并且还提出了基因型和概念
1820年丹麦科学家_____把连接电池组的导线放在和磁针平行的位置上当导线通电时磁针立即偏转一角度
1909年国科学家发现了从空气中制备出氮的方法
美
英
法
德
丹麦科学家首先通过实验发现了电流周围空间存在磁场.
丹麦科学家奥斯特第一个通过实验发现电流周围存在着____
在1909年通过α粒子散射实验提出了原子核式结构模型的科学家是
牛顿
卢瑟福
热纳
法拉弟
1909年一位35岁的科学家荣获该年度的诺贝尔物理奖被后人誉为无线电之父这位科学家是A.马可尼B.贝
1909年一位35岁的科学家荣获该年度的诺贝尔物理奖被后人誉为无线电之父这位科学家是
马可尼
贝尔
西门子
赫兹
公元1909年丹麦遗传学家W.L.约翰森提出了等遗传学的基本概念
下列那位科学家首先发现尖端放电现象
丹麦物理学家奥斯特
英国物理学家法拉第
美国科学家富兰克林
法国物理学家库仑
丹麦科学家最先通过实验发现了电流周围存在磁场.发电机是根据英国科学家法拉第发现的电磁感应现象制成的它
1820年丹麦科学家_________________在课堂上做实验时偶然发现当导线中有电流通过时它
发现原子中存在电子的科学家是
英国科学家道尔顿
英国科学家汤姆生
英国科学家卢瑟福
丹麦物理学家玻尔
他出生于丹麦被人们称为更像哲学家的科学家他是量子论的创立者他是
玻尔
爱因斯坦
牛顿
普朗克
世界上第一个清楚地准确地论述磁偏角的科学家是
英国物理学家法拉第;
我国宋代科学家沈括;
丹麦科学家奥斯特;
英国物理学家焦耳; E.德国物理学家欧姆.
第谷是哪个国家的科学家
比利时
英国
丹麦
法国
1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=﹣lgcH+引入pH1999年荷兰科学家HenKV
常温时，中性溶液的pH=7，AG=0
酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG=﹣12，pH=13
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右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线下列叙述正确的是
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作中正确的是
将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL分别用蒸馏水稀释至1L后再分别与足量的镁完全反应对于刚开始反应时的速率正确的叙述是
用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗③配制碱液时称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
有等体积等pH的BaOH2NaOH和NH3·H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度参考下图下表中正确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
以下溶液混合呈中性的是
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1配制待测液用含有少量杂质杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制500mL溶液除烧杯量筒胶头滴管和玻璃棒外还需要的玻璃仪器是2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________A.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸3某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积来0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5530.3028.75第三次25.000.2026.4226.22依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度cNaOH=__________________________保留四位有效数字4用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变________色并且___________________为止
某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点记下滴定管液面的刻度1正确操作的顺序是用序号字母填写____________________2上述A.操作之前如先用待测液润洗锥形瓶则对测定结果的影响是填偏大偏小不变________判断到达终点的现象是______
下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X.用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y.滴定的图像根据图像推出Xmol/L和Ymol/L的物质的量浓度是下表内各组中的选项
下列实验中由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列各操作中不会引起实验误差的是
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和设消耗CH3COOH溶液的体积依次为则两者的关系正确的是
DISDigitalInformationSystem系统即数字化信息系统它由传感器数据采集器和计算机组成DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度以溶液的导电能力来判断滴定终点实验步骤如下1用______________填仪器名称量取10.00mL食用白醋在_________填仪器名称中用水稀释后转移到100mL_______填仪器名称中定容然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中2量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中连接好DIS系统如右图向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L.－1的氨水计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线见右下图①用滴定管盛氨水前滴定管要用____________润洗2～3遍润洗的目的是____________________________________②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________
下列说法正确的是
当用酸滴定碱时下列操作使测定结果碱的浓度偏高的是①酸式滴定管滴至终点俯视读数②碱液移入锥形瓶后加入10mL蒸馏水③酸式滴定管注入酸溶液后尖嘴有气泡时便开始滴定滴定后无气泡④酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗
1用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸.移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点①滴定达到终点时酚酞指示剂由.按上述操作方法再重复2次.②滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L则该样品中的浓度是.2写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质①.②.3实验室在配制FeSO4的溶液时常加入一种物质填促进抑制其水解;还加过量铁粉其目的是.
有一支100mL酸式滴定管中盛盐酸液面恰好在amL刻度处把管内液体全部放出盛入量筒内所得液体体积一定是
180℃时将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应N2O4g2NO2g△H.＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据时间snmol020406080110nN2O40.40a0.20cdenNO20.000.24b0.520.600.60①上表中c=___________e=_____________②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为mol/L.·s③计算在80℃时该反应的平衡常数K.=2若1中反应进行至110s后保持温度和体积不变向容器中再加入0.2molN2O4此时平衡朝_______方向移动建立新平衡后N2O4的转化率_______75%填>
化学是一门以实验为基础的科学化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识判断下列叙述正确的是填序号A.将一小块PH试纸浸入稀盐酸中测定溶液的PHB.用25ml酸式滴定管量取18.80mlKMnO4溶液C.用苯萃取碘水中的I2时有机层从分液漏斗的上口倒出D.各取一张质量相同的滤纸于天平的两盘上将NaOH放在左盘纸上称量E.配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水边搅拌边慢慢加入浓硫酸F.向某溶液中加入BaNO32溶液有白色沉淀产生加入盐酸沉淀不消失则原溶液一定含有SO42-
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度用甲基橙作指示剂下列操作中可能使测定结果偏低的是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请完成下列填空1配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液2取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL待测盐酸溶液的体积mL10.1023.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00①滴定达到终点的现象是③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲乙丙④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有A.滴定终点读数时仰视读数B.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.滴定中振荡锥形瓶是不小心有液体溅出E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸若测定结果偏低其原因可能是
25℃某强酸pH=a强碱pH=b已知a+b=12酸碱混合后pH=7则V.酸和V.碱的关系正确的是
下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1下列物质反应时产生57.3kJ热量的是
某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸记录数据如下实验序号待测液体积mL所消耗NaOH标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.361滴定时选用酚酞试液作指示剂如何判断滴定达到终点2盐酸的物质的量浓度为_____________3碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失对测定结果的影响是填偏高或偏低或无影响下同4某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度高锰酸钾溶液应盛放在中填甲或乙该反应的离子方程式为
常温下以下四种溶液PH最小的是
实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋[滴定时1molCH26N4H＋与1molH.＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤Ⅰ称取样品1.5g步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20%的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1上述操作步骤Ⅱ是否正确________填是或否若不正确请改正_______________________________________________若正确此空不填2根据步骤Ⅲ填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数________填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察________A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时溶液最终变成____________色3滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L则该样品中氮的质量分数为________
对于常温下pH为2的盐酸叙述正确的是
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