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一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH.＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表： 时间/s 0 ...
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高中化学《内蒙古乌兰察布分校2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题带解析》真题及答案
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将4molSO2与2molO2放入4L.的密闭容器中在一定条件下反应达到平衡2SO2g＋O2g2SO
4
0.25
0.4
0.2
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO.2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1
在一个密闭容器中充满a个CO分子和b个O2分子在一定条件下充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为
a/(a+2b)
a/(a+b)
a/b
a/2b
计算题在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有
在一定条件下的密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度为2mol/LO2
在一定条件下密闭容器中进行反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og反应开始时NH3的浓度是1.0
0.04 mol/（L.·s）
0.06 mol/（L.·s）
0.6 mol／（L.·s）
0.8 mol／（L.·s）
下列各组物质分别置于密闭容器中在一定条件下充分反应后常温下密闭容器的气态物质为纯净物的是
分子数比为1：1的CO和O
2
分子数比为3：1的H
2
和O
2
质量比为1：5的CH
4
和O
2
质量比为1：3的C.和O
2
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应达到平衡2SO2+O22SO3测得
常温下在某密闭容器里分别充入等物质的量的两种气体在一定条件下充分反应后恢复的原温度时容器内的压强降低
HCl和NH
3
H
2
和 O
2
H
2
和Cl
2
CO和 O
2
在一个密闭容器中充入a个CO分子和b个O2分子在一定条件下充分反应后容器内的碳原子个数和氧原子个数之
a / (a+2b)
a / 2(a+b)
a / b
a / 2b
在一定条件下置于密闭容器中的下列各种物质充分反应后再冷却至室温架空密闭容器中有气态物质且属于纯净物的
质量比为1：4的CH4和O.2
质量比为3：9的
和O.2C.质量比为1：8的H.2和O.2
质量比为7：4的CO和O.2
将4molSO2与2molO2放入4L.的密闭容器中在一定条件下反应达到平衡2SO2g＋O2g2SO
4
0.25
0.4
0.2
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应生成SO32min末测得容器
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.
将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应达到平衡2SO2g＋O2g2SO3
4
0.25
0.4
0.2
在一定条件下的密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度为2mol/LO2
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氨的催化氧化过程主要有以下两个反应ⅰ4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH.＝—905.5kJ·mol—1ⅱ4NH3g+3O2g2N2g+6H2OgΔH.＝—1267kJ·mol—1测得温度对NON2产率的影响如下图所示下列说法错误的是
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
如下图所示平衡混合物中X.的质量分数w在不同的压强下随温度T.变化的情况在下述的哪个平衡体系中X.可以代表用横线标明的物质反应中各物质均为气体
一定条件下合成乙烯6H2g+2CO2gCH2=CH2g+4H2Og已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图下列说法不正确的是
研究NOxCO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义1已知①2H2g+O2g＝2H2Og∆H.1②CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol∆H.2③H2OgH2Ol∆H.3求25℃101kPa下2molCH3OHl完全燃烧的∆H.=用含∆H.1∆H.2∆H.3的式子表示2向1L.密闭容器中加入2molCO26molH2在适当的催化剂作用下发生反应CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol∆H.2①已知反应的∆H.2
.将等物质的量的X.Y.气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg＋Yg2ZgΔH.
在一定温度下向某恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2g＋3H2g2NH3g此反应达到平衡的标志是
在密闭容器中进行反应X2g＋Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol·L－10.3mol·L－10.2mol·L－1在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
.在T.℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol·L-1cOH-=10-bmol·L-1已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸T℃测得混合溶液的部分pH如下表所示序号氢氧化钠溶液的体积盐酸的体积溶液的PH①20.000.0010②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计则c为
将等物质的量的N2H2气体充入某密闭容器中在一定条件下发生反应并达到平衡N2g＋3H2g2NH3gΔH.＜0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是选项改变条件新平衡与原平衡比较
雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害1用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2已知NO2g+SO2gSO3g+NOg一定条件下将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L密闭容器中发生上述反应测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6则平衡常数K.=2目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器NO和CO在催化转换器中发生反应2COg＋2NOgN2g＋2CO2g△H.=－akJ·mol-1在25℃和101kPa下将2.0molNO2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中反应过程中部分物质的浓度变化如图所示①有害气体NO的转化率为②20min时若改变反应条件导致CO浓度减小则改变的条件可能是选填序号a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积3消除汽车尾气中NO2也可以用CO已知2NOg＋O2g=2NO2g△H.=－bkJ·mol-1CO的燃烧热△H.=－ckJ·mol-1写出消除汽车尾气中NO2的污染时NO2与CO的反应的热化学反应方程式4已知NH3·H2O的Kb=2.0×10-5①求0.10mol/L的NH3·H2O的cOH-=mol/L②若向其中加入固体NH4Cl使cNH4+的浓度达到0.20mol/L则cOH-=mol/L
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中发生如下反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og1该反应的化学平衡常数表达式K=.2已知在700℃时该反应的平衡常数K1=0.6则该温度下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g的平衡常数K2=反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og的平衡常数K3=.3已知在1000℃时该反应的平衡常数K4为1.0则该反应为反应填吸热或放热.4能判断该反应达到化学平衡状态的依据是.A.容器中压强不变B.cCO2=cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变5在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正v逆填＞=或＜.
一定温度下在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应CO2g+H2SgCOSg＋H2Og实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OI.6070.110.410.01II6070.220.82III6200.10.46.74×10-3下列说法不正确的是
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.①由图中的数据分析该反应的化学方程式为________.②反应开始至2min5minZ的平均反应速率为________________.③5min后Z.的生成速率比5min末Z.的生成速率________大小相等.
1一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板厚度可忽略将容器分成两部分当左边充入1molN2右边充入CO和CO2的混合气体共8g时隔板处于如图位置左右两侧温度相同[]右侧CO与CO2分子数之比为2已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-l则质量分数为14%的氨水物质的量浓度填大于小于或等于6mol·L-l3已知4mol·L-l的硫酸溶液密度为2mol·L-l的硫酸溶液密度为100g浓度为4mol·L-l的硫酸溶液与mL水混合使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-l用含的式子表示
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如下变化规律图中p表示压强t表示温度n表示物质的量根据图像判断下列结论正确的是
科学家利用组合转化等技术对CO2进行综合利用如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯6H2g＋2CO2gCH2＝CH2g＋4H2Og△H.=akJ·mol－1⑴已知①H2和CH2＝CH2的燃烧热△H.分别为－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1②H2Og=H2Ol△H.=－44kJ·mol－1则a＝kJ·mol－1⑵不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示下列有关说法不正确的是___________填序号①不同条件下反应N.点的速率最大②温度低于250℃时随温度升高乙烯的产率增大③M点时平衡常数比N.点时平衡常数大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行以提高CO2的转化率⑶若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2则图中M.点时产物CH2＝CH2的体积分数为若要进一步提高乙烯的体积分数可采取的措施有⑷科学家开发了一种新型陶瓷主要成分为Li4SiO4在500℃时可高效吸收CO2同时生成Li2CO3该材料在700℃时可再生循环请写出表示该过程的化学方程式_____
700℃时向容积为2L.的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t2＞t1反应时间/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是
一定条件下存在反应H2g+I2g⇌2HIg△H.＜0现有三个相同的1L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器ⅠⅡⅢ在Ⅰ中充入1molH2和1molI2g在Ⅱ中充入2molHIg在Ⅲ中充入2molH2和2molI2g700℃条件下开始反应.达到平衡时下列说法正确的是
2016杭州G.20峰会期间中美两国共同交存参加巴黎协定法律文书展示了应对全球性问题的雄心和决心其中燃煤汽车工业尾气排放等途径产生的CONOx的有效消除成为环保领域的重要课题请根据题目提供信息回答相关问题Ⅰ.已知N2g+O2g＝2NOg∆H.=+180.5kJ·mol-12Cs+O2g＝2COg∆H.=-221.0kJ·mol-1C.s+O2g＝CO2g∆H.=-393.5kJ·mol-11汽车尾气转化器中发生的反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g此反应的∆H.=▲2汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO2COg＝2Cs+O2g则该反应能否自发进行并说明理由▲Ⅱ.已知用NH3催化还原NOx时包含以下反应反应①4NH3g+6NOg5N2g+6H2Ol∆H.1<0反应②4NH3g+6NO2g5N2g+3O2g+6H2Ol∆H.2>0反应③2NOg+O2g2NO2g∆H.3<03为探究温度及不同催化剂对反应①的影响分别在不同温度不同催化剂下保持其它初始条件不变重复实验在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示下列说法正确的是▲A.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大B.反应在N.点达到平衡此后N2浓度减小的原因可能是温度升高平衡向左移动C.M.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应D.M.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了4图中虚线为反应③在使用催化剂条件下起始O2NO投料比和NO平衡转化率的关系图当其他条件完全相同时用实线画出不使用催化剂情况下起始O2NO投料比和NO平衡转化率的关系示意图5由NO2O2熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y.请写出石墨Ⅱ极的电极反应式▲
.将
实验测得某反应在不同pH下产物
一定温度下在2L的密闭容器中发生如下反应
1人们常用催化剂来选择反应进行的方向右下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时生成COCO2或HCHO的能量变化图[反应物O2g和生成物H2Og略去].①写出1moLHCHO与O2发生反应时生成CO和H2Og的热化学方程式②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应产物中HCHO比率大大提高的原因是_______________2①一定温度下将N2H4与NO2以体积比为11置于10L定容容器中发生反应2N2H4g+2NO2g3N2g+4H2Ol△H.＜0下列能说明反应达到平衡状态的是_______A.混合气体密度保持不变B.2v正NO2=3v逆N2C.N2H4与NO2体积比保持不变D.体系压强保持不变②在某温度下10L密闭容器中发生上述反应关于上述反应下列叙述不正确的是________A.达到平衡时移走部分N2平衡将向右移动正反应速率加快B.缩小容器的体积平衡向右移动cN2H4将变大C.在相同条件下若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍应选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和压强不变再向容器中充入He则此时v逆＞v正
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料工业上利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H.②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.＝－58kJ/mol③CO2g+H2gCOg+H2Og△H.＝＋41kJ/mol回答下列问题1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H.－H.C.－O.C.O.H.－O.C.－H.E./kJ.mol-14363431076465x则x＝_________2若T.℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ图中实线所示图中数据A.16代表在1min时H2的物质的量是6mol①T.℃时状态Ⅰ条件下0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝mol/L·min平衡常数K.＝____②其他条件不变时仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示则改变的条件可能是_______③其他条件不变仅改变温度时测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示则状态Ⅲ对应的温度________填＞＜或=T℃④若状态Ⅱ的平衡常数为K2状态Ⅲ的平衡常数为K3则K2____填＞＜或＝K3⑤一定温度下此反应在恒容容器中进行能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正H2＝3v逆CH3OHd.2个C.＝O.断裂的同时有6个H—H断裂
烟气中含有SO2等大量有害的物质烟气除硫的方法有多种其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:ⅠCaCO3sCO2g+CaOs△H.=+178.2kJ/molⅡSO2g+CaOsCaSO3s△H.=-402kJ/molⅢ2CaSO3s+O2g+4H2Ol2[CaSO4·2H2O]s△H.=-234.2kJ/mol1试写出由石灰石二氧化硫氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2反应Ⅱ为烟气除硫的关键取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应A.容器保持恒温恒压B.容器保持恒温恒容C.容器保持恒容绝热且初始时3个容器的容积和温度均相同下列说法正确的是a.3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为αA>αB>αCb.当A.容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态c.A.B.两个容器达到平衡所用的时间tA>tBd.当C.容器内平衡常数不变时说明该反应处于化学平衡状态3依据上述反应Ⅱ来除硫将一定量的烟气压缩到一个20L.的容器中测得不同温度下容器内SO2的质量mg如下表时间/minSO2质量/mg温度/℃020406080100120T1210010525401998.70.060.06T22100869242xxxx①在T1温度下计算20—40min内SO2的反应速率mol/L·min②若其它条件都相同则T1T2填>
可逆反应①X.g+2Yg⇌2Zg②2Mg⇌N.g+Pg分别在密闭容器的两个反应室中进行反应室之间有无摩擦可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示下列判断正确的是
如右下图所示图Ⅰ是恒压密闭容器图Ⅱ是恒容密闭容器当其它条件相同时在ⅠⅡ中分别加入2molX.和2molY.开始时容器的体积均为V.L.发生如下反应并达到平衡状态提示物质X.Y.的状态均未知物质Z.的状态为气态2X+Y.aZg此时Ⅰ中X.Y.Z.的物质的量之比为1∶3∶2下列判断正确的是
1下图左表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3+Q达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是bc过程中改变的条件可能是若增大压强时反应速度变化情况画在c~d处.2400℃10L容器中加入1molSO21molO2达平衡时SO2的体积分数为ω若起始时加入0.5molSO2要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及molO2若改变起始加入量分别为达平衡时SO2体积分数为ω则a与b应满足的关系是
可逆反应
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