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SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

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高中化学《2010-2011学年第二学期期末教学质量监测试题》真题及答案点击查看

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化2SO2+O2=2SO3这是一个正反

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃ 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

对于化学反应2SO2+O22SO3当分别用SO2O2SO3三种物质表示该反应的速率时它们的速率之比为

1：2：2 2：1：2 2：2：1 1：1：2

SO2的催化氧化反应2SO2＋O22SO3是一个放热的反应如果反应在密闭容器中进行下列有关说法中正确

因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃ 当SO₂与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S

可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若

新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2=2SO3这是一个正

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃ 为提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

一定条件下把2molSO2和1molO2充入一个一定容积的密闭容器中反应2SO2+O22SO3到达平

在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝

SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭

将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g

混合气体的压强不再变化混合气体的总质量不再变化每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1

10% 30% 50% 90%

一定条件下将SO2和O2充入一密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中

一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次

0.4mol 0.6mol 0.8mol 1.2mol

2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的H

已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体

容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲乙丙丁乙甲丙丁乙甲丁丙丁丙乙甲

向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－

一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2:nO2:nSO3=2:3:4压缩容器体积反应

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