方法2电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生Cr-X题卡

阳极反应为Fe－2e^－ = Fe²⁺ 过程中有Fe(OH)₃沉淀生成电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr₂O₇^2－被还原如果石墨做阴阳极，电解过程不变

阳极反应为Fe－2e^－==Fe²⁺ 电解过程中溶液pH不会变化过程中有Fe(OH)₃沉淀生成电路中每转移12mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇²^－被还原

阳极反应为Fe - 2e^- = Fe²⁺ 过程中有Fe(OH)₃沉淀生成电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr₂O₇^2-被还原如果石墨做阴阳极，电解过程不变

阳极材料也可以是Cu 阴极每产生3molH₂，则有1mol Cr₂O₇^2-被还原一段时间后溶液中发生反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺ 电解过程中溶液pH不会变化过程中有Fe（OH）₃沉淀生成电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

电解时以纯铜作阳极电解时阴极发生氧化反应粗铜连接电源负极，电极反应是Cu －2e^-=Cu²⁺ 电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥

电解法是在直流电场作用下，利用电极上产生的氧化还原反应，去除水中污染物的方法。用于进行电解的装置叫电解槽。电解法是在交流电场作用下，利用电极上产生的交替的氧化和还原作用，使污染物得到去除。电解装置阴极与电源的负极相联，阳与电极的正极相联。

电解槽中H+向阳极移动阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+ 电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高阳极的铁板可用石墨代替

热还原法、热分解法、电解法电解法、热还原法、热分解法热分解法、热还原法、电解法电解法、热分解法、热还原法

沉淀法和气化法沉淀法和电解法气化法和电解法沉淀法、气化法和电解法

方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。 (5) 用Fe做电极的原因为 ...