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在蒸发皿中加热并灼烧(
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高中化学《第3课时 盐类水解的应用》真题及答案
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该溶质的固体物质的是
AlCl
3
NaHCO
3
MgSO
4
KMnO
4
蒸发操作中必须用到蒸发皿下列有关蒸发皿的操作中不正确的是
将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧低于400℃可以得到该物质固体的是
氯化铝
偏铝酸钠
碳酸氢钾
高锰酸钾
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质固体的是
氯化铁
碳酸钠
氯化铵
碳酸氢钠
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质固体的是
氯化铝
碳酸氢钠
硫酸镁
高锰酸钾
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400℃下列物质的溶液可得到该物质固体的是
氯化铝
碳酸氢钠
硫酸镁
高锰酸钾
蒸发时下列操作正确的是
使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热
待溶液蒸干后，再停止加热
将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该固体物质的是
氯化铝
碳酸氢钠
高锰酸钾
硫酸铁
蒸发时下列操作正确的是
使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
待溶液蒸干后，再停止加热
将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧低于400℃可以得到该物质固体的是
氯化铝
碳酸氢钾
碳酸钠
亚硫酸钠
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400℃下列物质的溶液可以得到该物质的固体的是
氯化铝
碳酸氢钠
硫酸镁
高锰酸钾
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400℃下列物质的溶液可以得到该物质固体的是
氯化铝
碳酸氢钠
硫酸镁
高锰酸钾
将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中再和过量的NaOH反应然后过滤将沉淀完全收集后放蒸发皿中加热
70％
50％
30％
90％
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并在空气中灼烧可以得到该物质的固体的是
氯化铁
亚硫酸钠
碳酸氢铵
偏铝酸钠
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400°C下列物质的溶液可以得到该物质固体的是
AlCl
3
碳酸钠
碳酸氢镁
高锰酸钾
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的是
硫酸镁
碳酸氢钠
氯化铝
盐酸溶液
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400℃下列物质的溶液可以得到该固态物质的是
氯化铝
碳酸氢钠
硫酸镁
高锰酸钾
蒸发操作中必须用到蒸发皿下面对蒸发皿的操作中正确的是
将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗
将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液再灼烧溶液低于400℃可以得到原溶质固体的是
AlCl
3
NaHCO
3
MgSO
4
KMnO
4
蒸发操作中必须用到蒸发皿下面对蒸发皿的操作中正确的是
将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
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水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.35℃＝2.1×10－14则下列叙述正确的是
25℃时三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表下列说法正确的是
钙元素是人体必需的常量元素所有的细胞都需要钙元素正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1现抽取某人血样10ml稀释后用草酸铵[NH42C2O4]溶液处理使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀过滤洗涤将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸H2C2O4并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度并判断其血液含钙量是否正常提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O1配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液需要称取KMnO4固体的质量是g2每消耗草酸0.5mol转移电子的物质的量为mol3此人血液中的Ca2+的浓度为mol·L-1
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO41质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L标准状况SO22已知K.sp[AlOH3]＝1×10－33K.sp[FeOH3]＝3×10－39pH＝7.1时MnOH2开始沉淀室温下除去MnSO4溶液中的Fe3＋Al3＋使其浓度均小于1×10－6mol·L.－1需调节溶液pH范围为________3如图可以看出从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体需控制的结晶温度范围为________________________4准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋用cFe2＋＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋消耗Fe2＋溶液20.00mL计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的程度某同学准确量取pH＝1忽略Fe2＋Fe3＋的水解的FeSO4溶液200mL加入过量的BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥得到沉淀27.96g再另取同样的FeSO4溶液200mL向其中加入过量的NaOH溶液搅拌使其充分反应待沉淀全部变为红褐色后过滤洗涤并灼烧所得固体最终得到固体的质量为8.00g1计算该溶液中各种离子的浓度并相应的填入下表cH＋cSO42－cFe2＋Fe3＋注cFe2＋Fe3＋表示Fe2＋和Fe3＋的总的物质的量浓度2原溶液中Fe2＋被氧化的百分率被氧化的Fe2+物质的量占Fe2＋和Fe3＋总物质的量的百分比_____________________3当Fe2＋部分被氧化时推导cFe2＋Fe3＋与cH.＋cSO42－的关系是_____________________________________________________
下列说法不正确的是
Ⅰ甲醛是深受关注的有机化合物甲醛含量的测定有多种方法例如在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液经充分反应后产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠1.将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中充分反应后用浓度为1.100mol·L―1的硫酸滴定至终点时耗用硫酸20.00mL甲醛水溶液的浓度为mol·L―1上述滴定中若滴定管规格为50mL甲醛水溶液取样不能超过mL2.甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下HCHO+2CuOH2HCOOH+Cu2O↓+2H2O在该反应中体现了甲醛的填氧化性还原性每1mol甲醛参加反应转移的电子数为个甲醛中的碳的杂化方式为填spsp2sp3Ⅱ硝酸在工业及科研上常用于物质的制备1实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮现设计如下实验按下图连接好装置并检查气密性在A.中加入0.5g碳酸钙粉末再加入20.0mL5.0mol·L―1的稀硝酸片刻后塞上胶塞将铜丝插入稀硝酸中①从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中则a接接b填连接的字母②当观察到现象时表明NO已收集满立即将铜丝抽离液面
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌含有ZnOFeOFe2O.3CuOAl2O.3等杂质并用来生产ZnSO4•6H2O晶体其工艺流程如下有关氢氧化物沉淀时的pH如下表.氢氧化物AlOH3FeOH3FeOH2ZnOH2开始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.01上述工艺流程中多处涉及过滤实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有.2在除杂Ⅰ步骤中需再加入适量H2O.2溶液的目的是.为使FeOH3AlOH3沉淀完全而ZnOH2不沉淀应控制溶液的pH范围为.为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是.A.ZnOB.氨水C.固体NaOHD.ZnCO33在除杂Ⅱ步骤中加入Zn粉的作用是.操作A的名称是.4常温下已知Ksp〔CuOH2〕=2×10﹣20某CuSO4溶液里cCu2+=0.02mol•L﹣1如果要生成CuOH2沉淀则应调整溶液pH大于.
氯气溶于水达到平衡后若其他条件不变只改变某一条件下列叙述正确的是
铁及其化合物有重要用途如聚合硫酸铁[Fe2OHnSO43－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂而高铁酸钾其中铁的化合价为＋6是一种重要的杀菌消毒剂某课题小组设计如下方案制备上述两种产品请回答下列问题1若A.为H2Og可以得到Fe3O4写出H2O的电子式2若B.为NaClO3与稀硫酸写出其氧化Fe2＋的离子方程式还原产物为Cl－_____________________________________________________________3若C.为KNO3和KOH的混合物写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平ＫFe2O3＋ＫKNO3＋ＫKOHＫＫ＋ＫKNO2＋ＫＫ4为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量实验操作如下准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH＜3加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O===2I－＋S4O①写出滴定选用的指示剂滴定终点观察到的现象②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g·L－1若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的铁元素的含量将会填偏高偏低或不变
实验室常利用甲醛HCHO法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋[滴定时1molCH26N4H＋与lmolH.＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤I.称取样品1.500g步骤II将样品溶解在250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20％的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1~2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1上述操作步骤Ⅱ是否正确________填是或否若不正确请改正______________________________________________________若正确此空不填2根据步骤III填空①该实验用的是50ml滴定管如果液面处的读数是amL则滴定管中液体的体积_____填代号A.是amlB.是50-amlC.一定大于amlD.一定大于50-aml②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数________填偏高偏低或无影响③锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______填偏大偏小或无影响④滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察____________________________________⑤滴定达到终点时现象__________________________________________________3滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL[标准溶液的体积/mL[滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为________
1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶液的pH等于
下列物质属于电解质的是
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法保持污水的pH在5.0~6.0之间通过电解生成FeOH3沉淀FeOH3有吸附性可吸附污物而沉积下来具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层刮去或撇掉浮渣层即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选凝聚法处理污水设计装置示意图如图所示1实验时若污水中离子浓度较小导电能力较差产生气泡速率缓慢无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的__________填序号a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH2电解池阳极发生两个电极反应反应式分别是①__________②4OH——4e—=O2↑+2H2O3电极反应①和②的生成物发生反应得到FeOH3的离子方程式是________________4该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质CH4为燃料空气为氧化剂已知负极的电极反应是CH4+4CO32——8e—==5CO2+2H2O①正极的电极反应是___________________②为了使该电池长时间稳定运行电池的电解质组成应保持稳定电池工作时必须有部分A.参加循环见上图A.物质的化学式是__________5实验过程中若阴极产生44.8L.标况气体则燃料电池消耗CH4标况_____L
以氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾过二硫酸铵和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高其主要流程如图所示1反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________填字母以除去溶液中的Fe3＋A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H22反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃其目的是____________________________________________________________________________________________________________________________________3工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂其目的是__________________________________________________________________4反应Ⅳ常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸铵电解时均用惰性电极阳极发生的电极反应可表示为__________________________________________________________________________________________________________5写出碳酸亚铁在空气中煅烧的化学方程式_____________________________________________________________________________________________
过氧化钠过氧化镁过氧化氢都是重要的过氧化物回答下列问题1过氧化镁不溶于水但易溶于稀酸广泛用作胃药治疗胃酸过多试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式2高温下过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42—高铁酸盐该反应的化学方程式为3取少量含Fe2+H+溶液于试管中滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象再滴加H2O2发现溶液变红色其中包括的反应有写离子方程式继续加H2O2红色逐渐褪去且有气泡产生反应原理为H2O2+SCN—→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+SCN—中S.为—2价将方程式补充完成并配平
下列物质属于电解质的是
下列叙述正确的是
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实验①准确称取2.3350g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.用0.04000mol·L－1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Ni2＋离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋消耗EDTA标准溶液31.25mL③另取25.00mL溶液A.加足量的NaOH溶液并充分加热生成NH356.00mL标准状况1若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗测得的Ni2＋含量将________填偏高偏低或不变2氨气常用________检验现象是__________________________________3通过计算确定硫酸镍铵的化学式写出计算过程
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2＋Mg2＋Fe3＋等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是________实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的________a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管2Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________填离子符号滤渣Ⅱ中含________填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是________________________________已知K.spBaC2O4＝1.6×10－7K.spCaC2O4＝2.3×10－93利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量实验分两步进行已知2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OBa2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L.－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V.0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2＋完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L.－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管0刻度位于滴定管的________填上方或下方BaCl2溶液的浓度为________mol·L.－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2＋浓度测量值将________填偏大或偏小
请回答1H2O2的电子式________2镁燃烧不能用CO2灭火用化学方程式表示其理由_____________________________________________________________________________________3在AgCl沉淀中加入KBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀写出反应的离子方程式_______________________________________________________4完成以下氧化还原反应的离子方程式MnO＋C2O＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________Ⅱ.12分化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将4.80g甲加热至完全分解得到金属钠和2.24L.已折算成标准状况的H2请推测并回答1甲的化学式________2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O3脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________5某同学认为用惰性气体赶尽反应体系中的空气将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥再与金属钠反应得到的固体物质即为纯净的甲取该固体物质与水反应若能产生H2即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由__________________________________________________________________________________
面对目前世界范围内的能源危机甲醇作为一种较好的可再生能源具有广泛的应用前景.1已知在常温常压下反应的热化学方程式①COg+2H2g⇌CH3OHg△H1=﹣90kJ•mol﹣1②COg+H2O.g⇌CO2g+H2g△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳氢气制备甲醇的热化学方程式.2在容积为VL.的容器中充入amolCO与2amolH.2在催化剂作用下反应生成甲醇平衡时的转化率与温度压强的关系如图所示.①p1小于p2填大于小于或等于②在其他条件不变的情况下再增加amolCO与2amolH.2达到新平衡时CO的转化率填增大减小或不变下同平衡常数.3已知在T℃时COg+H2O.g⇌CO2g+H2g的平衡常数K=0.32在该温度下已知c始CO=1mol•L﹣1c始H.2O.=1mol•L﹣1某时刻经测定CO的转化率为10%则该反应没有填已经或没有达到平衡原因是QcK.此时刻v正v逆填＞或＜.
已知常温下AgBr的K.sp＝4.9×10－13mol2·L－2AgI的K.sp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:A.在常温下AgI水溶液中Ag＋和I.－浓度的乘积是一个常数B.在常温下在任何含AgI固体的溶液中cAg＋＝cI－且Ag＋与I.－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2C.常温下将1mL1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14mol/LD.向AgI饱和溶液中加入AgBr固体cI－不变K.sp值不变
1天然水中含有细菌其主要成分是蛋白质指出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法________________2现有一杯具有永久硬度的水其中主要含有MgCl2CaCl2利用下列试剂中的一部分或全部设计软化该水的实验方案试剂①CaOH2溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④肥皂水实验方案填写下表实验步骤现象离子方程式向硬水中加入CaOH2溶液直到________为止继续向溶液中加入________溶液直到不再产生沉淀为止将上述混合物________填操作3利用海水得到淡水的方法有蒸馏法电渗析法等电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术其原理如图所示a接电源的________极Ⅰ口排出的是________填淡水或海水4在3中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为________m3
氯化亚铜是一种重要的化工产品常用作有机合成催化剂还可用于颜料防腐等工业该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色已知pH为5时＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案1加入的A.是___________通入的B.是___________⑵反应②的离子方程式是____________________________________________为提高CuCl的产率常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液控制pH为3.5这样做的目的是_________________________________但当加入碱溶液偏大时会____________________________________________3保持各反应物的最佳配比改变温度测得CuCl产率的变化如下图所示则溶液温度控制在_______________时CuCl的产率已达到94%当温度高于65℃时CuCl产率会下降其原因可能是__________________________________________4最后得到的氯化亚铜需要_____________________保存
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图1从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化图11请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时碳粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是____________________________________________3该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________________________________________________________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
Ⅰ处于下列状态的物质中①NaCl②CO2③NH3·H2O④Cu⑤HCl⑥NaOH⑦酒精⑧H2O⑨NaCl溶液⑩NH31属于强电解质的是填序号下同2属于弱电解质的是3属于非电解质的是Ⅱ写出下列反应的离子方程式1向澄清石灰水中加盐酸2用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳3氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热
25℃时用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HXHYHZ滴定曲线如图所示回答下列问题1中和三种酸溶液消耗氢氧化钠溶液的体积关系是填字母a.HX=HY=HZb.HX>HY>HZc.HX
已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表AgNO3BaNO32AgClBaCl2H.2O.l170g9.20g1.50×10﹣4g33.3gNH3l86.0g97.2g0.80g0.00g①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为.
1写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式氯化铜硫酸铝2写出下列反应的离子方程式①铁与稀硫酸反应②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应3写出符合下列离子方程式对应的一个化学方程式①H.++OH-＝H.2O②Ag++Cl-＝AgCl↓42molO3和3molO2的质量比为___________分子数之比为____________含有氧原子的数目之比为____________在相同条件下气体的体积比为____________5指出下列两个反应中的氧化剂还原剂并用双线桥或者单线桥法标出电子转移的方向和数目A2Na+Cl2=2NaCl氧化剂_________还原剂_________△B.CuO+H2=Cu+H2O氧化剂_____________还原剂_________
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