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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （1）浓H2SO4作_________剂，具有 性，氧化产物是 ...
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高中化学《枣阳市阳光中学高一年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题及答案》真题及答案
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O其中硫元素被___
表明有铁锈主要成分是Fe2O3的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为___________________
某研究性学习小组在学习金属铁的相关知识后为了解铜及其常见化合物的性质运用类比的思想提出了如下问题并进
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O其中硫元素被___
氧化亚铜Cu2O是不溶于水的碱性氧化物能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+测定一种含氧化
按要求完成方程式1铜与热的浓硫酸反应的化学方程式2H2S不能被浓硫酸干燥的原因用化学方程式表示3分别
盐酸硫酸和硝酸是常见的三大酸现就三大酸与金属铜反应的情况回答问题1稀盐酸不与Cu反应若在稀盐酸中加入
1写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式____________________
写出下列化学方程式1Cu与浓硫酸反应________________________________
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O其中硫元素被___
请写出化学方程式1硫在氧气中燃烧发生反应的化学方程式为2铁片放入稀盐酸中发生反应的化学方程式为3铝丝
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用铜在化合物中的常见化合价有+1+21工业上可用Cu2S＋O22
A.B.C.D.E.是常见物质转化关系如右图其中部分生成物和反应条件已略已知B.是黑色固体相对分子质
硫酸具有以下A.～F.的性质A.酸性B.高沸点难挥发C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.溶于水放出大
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用铜在化合物中的常见化合价有+1+21工业上可用Cu2S＋O22
在加热时浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为2H2SO4浓＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O对于该反应
是氧化还原反应
铜是还原剂
H
2
SO
4
表现了氧化性和酸性
反应后铜元素的化合价降低
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验1组装好装置后的第一步操作是___________
白磷有毒如果不慎将白磷沾到皮肤上可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒发生反应的化学方程式为2P+5CuSO
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用铜在化合物中的常见化合价有+1+21工业上可用Cu2S＋O22
硫酸和盐酸都是实验室常用的酸它们有许多相似的性质.1稀释浓硫酸时不可将水倒进浓硫酸里请解释其原因.2
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某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物作如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积回答下列问题1混合物中是否存在FeCl2填是或否2混合物中是否存在NH42SO4填是或否判断依据是3混合物中是否含有AlCl3填是或否判断依据不需要写出具体计算过程4写出步骤①中所有反应的离子方程式有几个写几个.
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中有一主要反应CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S反应结束后经处理获得单质硫xmol下列说法正确的是
下列变化中需加入还原剂才能实现的是
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中氧化剂填化学式下同氧化产物氧化产物与还原产物物质的量之比被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为若有7.3gHCl被氧化转移的电子数为mol.
阅读下列材料后回答问题:一个体重50kg的健康人体内约含有2g铁这2g铁在人体内不是以单质的形式存在而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在正二价铁离子易被吸收给贫血者补充铁时应给予含Fe2＋的亚铁盐如硫酸亚铁服用维生素C.可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋有利于人体吸收1在人体中进行Fe2＋→Fe3＋的转化时Fe2＋作______剂2服用维生素C.可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋这句话指出维生素C.在这一反应中作__________剂具有________性3市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉这些铁粉在人体胃酸主要成分为盐酸的作用下转化成亚铁盐此反应的化学方程式为______________________离子方程式为________________________
下列四种基本类型的反应中一定是氧化还原反应的是
下列变化中属还原反应的是
科学家发现食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C.容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C.的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.通过以上信息填空1维生素C.具有填氧化性或还原性.2上述过程中+5价砷类物质作为填氧化剂或还原剂+5价砷元素发生反应填氧化或还原2mol+5价砷完全转化为+3价砷共转移个电子用N.A.表示阿伏加德罗常数.3将铁投入到稀硝酸溶液中会发生如下反应Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O.用双线桥法标出电子转移的方向和数目.
下列物质的变化不能通过一步化学反应完成的是
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题下列关于硫化氢的说法错误的是
I.某反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu反应前后的I均为﹣1价试回答①上述反应产物Cu2HgI4中Hg元素显价②CuI发生反应填氧化或还原.Ⅱ.某反应为3H2O.2+Cr2SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O.①反应中氧化剂是H2O.2填化学式被氧化的元素填元素符号②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目.Ⅲ.有下列三个反应A.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3C.2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为②在反应c中若被氧化的HCl为1.5mol则转移的电子数是.
根据下列反应的化学方程式判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
研究人员最近发现了一种水电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是
下列变化过程需加入氧化剂的是
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂回答下列问题1工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过以下过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为②溶液X.中大量存在的阴离子有③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水3用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2＋2S2O===2I－＋S4O指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③Ⅴ中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g4用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是填标号a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
根据要求填空1依据氧化还原反应2Ag+aq+Cus═Cu2+aq+2Ags设计的原电池如图1所示.请回答下列问题①电极X的材料是电解质溶液Y是②银电极为电池的极发生的电极反应为③若盐桥中的电解质为KNO3则K+向填A或B烧杯中移动.2根据图2中所提供的信息完成下列问题①总反应的离子方程式为.②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近发现试纸变蓝但过一段时间后又发现蓝色褪去这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为51且生成两种酸该反应的化学方程式为.③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反则反应一段时间后其溶液中可能出现的现象是.
设阿伏加德罗常数为NA下列说法正确的是
在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是
在一定条件下RO3n－和F2可发生此反应RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中元素R.的化合价是
在常温下发生下列几种反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应判断下列结论错误的是
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式如下2KMnO4＋16HCl浓＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑴该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是2分⑵如反应中转移了2mol电子则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少⑶产生的KCl若配成1L.的溶液其物质的量浓度应为多少〈注第⑵⑶小题必须写出计算过程〉
水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y化合物反应原理为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O下列说法中不正确的是
已知锡铅两种元素的主要化合价是+2和+4其中Sn+2和Pb+4的化合物是不稳定的Sn+2的还原性比Fe+2的还原性强铅+4具有强氧化性.根据上述信息完成下列方程式1将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液化学方程式为.2PbO2跟浓盐酸共热离子方程式为.
己知在碱性溶液中可发生如下反应2R.OH3+3C.1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O则RO4n-中R.的化合价是
在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
一定条件下RO3n-和氟气F2可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中元素R.的化合价是
聚氰酸[C3N3OH3]可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为C3N3OH33HNCO8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是
工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液再通入SO2可制取Na2S2O3同时放出CO2在该反应中
下列反应中不属于氧化还原反应是
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
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