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平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。 己知:CeO2不...
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高中化学《辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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下列有关化学实验操作正确的是
用分液漏斗可以分离的一组混合物是
溴及其化合物用途十分广泛我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验所有橡胶制品均已被保护夹持装置已略去1A.装置中通入a气体的目的是用离子方程式表示_____________2A.装置中通入a气体一段时间后停止通入改通热空气通入热空气的目的是____________3B.装置中通入的b气体是___________目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的试写出该反应的化学方程式______________4C.装置的作用是____________
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
下图为从海带中提取碘的工业生产过程有关说法错误的是
下列物质中可用做从碘水中提取碘的萃取剂的是
己知某纯碱Na2CO3试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下①按图组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰CaO与NaOH固体混合物的U.型管的质量称得为bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸直到不再产生气体时为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.型管的质量⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U.型管的质量基本不变最终称得为cg请填空和回答问题1装置中干燥管B.的作用是_______________2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测试的结果将填偏高偏低或不变3步骤⑤的目的是4步骤⑦的目的是5该试样中纯碱的质量分数的计算式为
下列各组液体混合物中有两种成分可以用分液漏斗分离的是
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
下列图示正确的是
下列实验装置不能达到实验目的的是
现有三组混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
关于下列各实验装置的叙述中正确的是
选择下列实验装置分离物质将分离物质的装置序号填在横线上8分1______分离水和酒精2______分离水和煤油的混合物3______从氯化钠溶液中获得氯化钠固体4______分离饱和食盐水与沙子的混合物.
以下实验装置一般不用于分离物质的是
亚硝酸钠NaNO3是工业盐的主要成分在漂白电镀等方面应用广泛己知:室温下2NO+Na2O2==2NaNO2以木炭浓硝酸Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置已略去下列说法正确的是
Cl2O是一种强氧化剂易溶于水且会与水反应生成次氯酸与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸一种制取Cl2O的装置如图所示已知Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃Cl2的沸点为-34.6℃HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法正确的是
选择萃取剂将溴水中的溴萃取出来这种萃取剂应具备的性质是
关于蒸馏和萃取下列说法正确的是
.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下1D.的名称是G.的名称是2提纯的步骤过滤蒸发计算产率3过滤操作的要点可概括为一贴二三4蒸发时当时停止加热5为除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋SO42—以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量称取粗盐滤液精盐a.第⑤步中操作B.是b.若先用盐酸调pH再过滤将对实验结果产生影响其原因是
下列各组混合物中可以用分液漏斗分离的是
利用下列实验装置可以达到实验目的的是
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
下列说法正确的是①氯气的性质活泼它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时为了防止环境污染多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水中
用如图所示装置测定水中氢氧元素的质量比其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U.形管的质量差实验测得mH∶mO>1∶8下列对导致这一结果的原因的分析中一定错误的是
用下图所示实验装置进行相关实验探究其中装置不合理的是
工业上可用粗硅含铁铝硼磷等杂质与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3Si+3HCl=SiHCl3+H2SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3SiHCl3PCl5沸点/℃57.712.8—31533.0—熔点/℃-70.0-107.2——-126.5—升华温度/℃——1803001621粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4提纯SiHCl3可采用的方法2实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅装置如下图所示加热和夹持装置略去①装置B.中的试剂是装置C.需水浴加热目的是②反应一段时间后装置D.中可观察到有晶体硅生成装置D.不能采用普通玻璃管的原因是
仅用下表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器
实验室从含碘废液中测定I.－的含量以及碘的回收过程如下Ⅰ.含碘废液中I.－含量的测定①用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中分别加入5mL2mol·L－1H2SO4溶液和10mL20%NH4FeSO42·12H2O溶液摇匀小火加热蒸发至碘完全挥发②取下锥形瓶冷却后加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液加入几滴指示剂用0.0250mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点重复3次平均每次消耗K2Cr2O7溶液19.60mL已知反应步骤②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2OⅡ.碘的回收取250mL含碘废液于烧杯中加入Na2S2O3溶液并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀过滤得到的CuI沉淀按图1进行操作检查装置的气密性后从分液漏斗中逐滴加浓硝酸完全反应后通过减压过滤得到粗碘固体产品和抽滤液然后按图2进行粗碘的提纯请回答下列问题1Ⅰ中步骤①化学方程式为____________________2某同学欲配制250mL2mol·L－1的H2SO4配制方法合理的是________A.在250mL1mol·L－1的H2SO4中加入5.6L.标准状况下的SO3B.向100mL5mol·L－1的H2SO4中加入150mL水C.取5mol·L－1的H2SO4100.0mL加水至250mLD.将16gNaOH固体加入到250mL4mol·L－1的H2SO4溶液中3写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式________________________4ab为冷凝水进出口其中________填a或b接水龙头最终能得到较多较高纯度的单质碘5根据滴定的有关数据计算该废液中I.－的含量为g·L－1保留小数点后两位
下列有关实验装置的说法中正确的是
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