你可能感兴趣的试题
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O 2Fe3++2I－== 2Fe2++I2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2Fe2++I2=2Fe3++2I—
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 2Fe2++I2==2Fe3++2I－ H2O2+SO2==H2SO4
2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 - + 4H+ H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
K+、H+、I-、MnO4- Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- Al3+、Na+、SO42-、CO32- Fe3+、H+、SO42-、ClO-
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2 Fe3+ + 2Cl- = 2 Fe2++ Cl2↑ 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3++ 2I-
2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2O2 ＋H2SO4＝SO2＋O2＋2H2O I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
只有①②⑥ 只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥
2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+ I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI H2O2+H2SO4 = 2H2O+O2+SO2 2Fe3++I2=2Fe2++2I+
氧化性Cr2O
＞Fe3＋＞SO2 Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol 反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ 2Br－＋I2===Br2＋2I－ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－ I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI 2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+ H2O2＋SO2 = H2SO4
2Fe3+ +SO2+ 2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI H2O2+H2SO4=SO2↑+O2 ↑+2H2O 2Fe3+ +2I-=2Fe2++ I2
2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO42―+4H+ H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O I2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2Fe3++ 2I― =2Fe2++ I2
2Fe3+ +SO2 +2H2O==2Fe2++SO42— I2 +SO2 +2H2O==H2SO4 +2HI H2O2 +H2SO4===SO2↑ +O2 ↑+2H2O 2Fe2+ +I2 == 2Fe3+ +2I—
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2 实验完成后，检脸A.中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 实验完成后，向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 装置C.的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2 +4H2O=4SO42-+I2 +8H++10Cl- 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- 当a42-、I-与Cl-的物质的量之比为a:(3a-2b):2b 当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为a mol≤n（e-）≤3a mol
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ H2O2 +SO2 === H2SO4
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋ SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
湘公网安备 43130202000226号