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反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 选择燃料只需要考虑燃料热值的大小 若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 Ba（OH）2•8H2O.与NH4Cl的反应是放热反应 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
任何化学反应都伴随着能量的变化 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量 若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量，则反应吸收能量
物质发生化学变化都伴随着能量变化 反应中的能量变化都表现为热量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 化学反应的本质就是能量的变化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
放热反应的发生无需任何条件 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 只有化学反应过程中才有能量变化
化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 任何化学反应都伴随有能量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量
任何反应都伴有能量的变化 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 反应热可用△H.表示，当△H.＞0时，表示化学反应为吸热反应
反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 天然气、石油、流水、风力为一次能源。 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的改变第 反应过程中放出的热量属于反应热 反应过程中吸收的热量不属于反应热 可逆反应中，如果正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应
任何化学反应都伴有能量变化 化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 任何放热反应在常温下一定能发生反应
能量变化是化学反应的基本特征之一 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应放出能量
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