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为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验： （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ...
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高中化学《南宁二中2009—2010学年度下学期高一年级期末 考试》真题及答案
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下列各组物质只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
K2CO3、CaCl2、NaNO3、Na2SO4
K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
Fe2(SO4)3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3
KOH、NaCl、CuSO4、HCl
有Na2SNa2SO3和Na2SO4的混合物经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%则此混合物中氧的
36.8%
37.6%
22.0%
无法计算
16.有Na2SNa2SO3和Na2SO4的混合物经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%则此混合物
36.8%
37.6%
22.0%
无法计算
某固体混合物中可能含有K+Na+Cl-CO32-SO42-等离子将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实
该混合物一定是K
2
CO
3
和NaCl
该混合物可能是Na
2
CO
3
和KCl
该混合物可能是Na
2
SO
4
和Na
2
CO
3
该混合物一定是Na
2
CO
3
和NaCl
根据下列纯碱的分析测试数据可知达到产品合格要求的是合格品标准Na2CO3≥98.0%允差≤0.35%
（1）
（3）
（1）、（3）
（1）、（2）、（3）
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.[查阅资料]
有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰充分反应后溶
如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两
有Na2SNa2SO3和Na2SO4的混合物经测定此混合物中硫的质量分数为32%则此混合物中氧的质量
36.8%
37.6%
22.0%
无法计算
下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
取a克混合物充分加热，减重b克
取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
根据下列纯碱的分析测试数据可知达到产品合格要求的是合格品标准Na2CO3≥98.0%允差≤0.35%
（1）
（2）
（1）、（2）、（4）
（4）
为了有效除去工业食盐中的Ca2+Mg2+SO42—加入试剂的合理顺序为
NaOH—Na2CO3—BaCl2
NaOH—BaCl2—Na2CO3
BaCl2—NaOH—Na2CO3
Na2CO3—BaCl2—NaOH
测定样品中Na2CO3的含量称试样0.1000g滴定到终点时消耗C1/2H2SO4＝0.2020mo
98.00%
98.06%
97.85%
98.01%
97.06%
某含有杂质的Na2CO3固体杂质不溶于水也不与酸反应老师安排同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量
用Na2CO3和NaOH的混合物可采用双指示剂法以HCL标准滴定 溶液进行测定
某固体混合物中可能含有K+Na+ClˉCO32﹣SO42﹣等离子将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验
该混合物一定是K
2
CO
3
和NaCl
该混合物可能是Na
2
CO
3
和KCl
该混合物可能是Na
2
SO
4
和Na
2
CO
3
该混合物一定是Na
2
CO
3
和NaCl
10gNa2CO3CaCl2的混合物其中CaCl2的含量较少放入足量的水中充分搅拌后的沉淀1g求原混
根据下列纯碱的分析测试数据可以报出产品合格的是合格品标准Na2CO3≥98.0%允差≤0.35%Na
（1）
（3）
（1）、（3）
（3）、（4）
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.[查阅资料]
现有Na2S.Na2SO3Na2SO4组成的混合物经测定其中硫元素的质量分数为32%则该混合物中氧元
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下列说法不符合Ⅶ
下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2
已知CuAg都能溶解在硝酸中某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是
写出有关化学方程式共6分1金属铜与稀硝酸反应2两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中用表面皿盖住烧杯口烧杯内有白烟3一瓶无色气体打开瓶盖后瓶口呈现出红棕色
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是___________________________3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为__________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是
近年来科学家发现一种新分子它具有空心的类似足球状结构化学式为C.60下列说法中正确的是
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后设计了一套实验方案进行实验探究并记录了有关实验现象如下表实验操作实验现象Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应再向反应后溶液中滴加酚酞Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应Ⅳ.镁带与2mol·L－1的盐酸反应Ⅴ.铝条与2mol·L－1的盐酸反应Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量A.浮于水面熔成一个小球在水面上无定向移动随之消失溶液变红色B.产生气体可在空气中燃烧溶液变成浅红色C.反应不十分强烈产生的气体可以在空气中燃烧D.剧烈反应产生可燃性气体E.生成白色胶状沉淀进而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的___________________________________________________2实验用品仪器①______________②____________③____________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等药品钠镁带铝条2mol·L－1的盐酸新制的氯水新制的饱和H2S溶液AlCl3溶液NaOH溶液等3请你写出上述的实验操作与对应的现象Ⅰ________Ⅱ________Ⅲ________Ⅳ________Ⅴ________Ⅵ________用A.～F.表示写出实验操作ⅡⅥ的离子反应方程式实验Ⅱ________________________________________________________________________实验Ⅵ________________________________________________________________________4实验结论___________________________________________________
气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体乙可在空气中产生白雾当甲与乙相遇时可能生成
精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用1精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中下列洗涤方法原理各不相同请比较分析沾有油脂的器皿可用汽油擦洗其原理是____________________________也可用洗洁精和水洗涤其原理是__________________________还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤其原理是____________________________________如果水溶液的硬度很大用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好为什么________________________2据报道我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件原因是工业品包装中混入有机锡等下列有关叙述正确的是__________A.猪油是天然高分子化合物B.猪油是高级脂肪酸甘油酯C.猪油发生皂化反应后反应液能使蓝色石蕊试纸变红D.猪油皂化反应完全后反应混合物静置后分为两层3阿司匹林是一种常用的药剂其化学名称为乙酰水杨酸其分子结构如图阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基且苯环上只有一个侧链则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________以苯酚为原料合成水杨酸为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景其生产阿司匹林的流程如下写出反应②的化学方程式___________________________________________
某化工厂生产硫酸使用一种含SiO2杂质的黄铁矿样品经过测试该矿石发现1g矿石样品在氧气中充分灼烧残余固体是0.76g已知SiO2在高温下不与氧气发生反应若取1t该矿石可制得98%的浓硫酸多少吨设生产过程中硫损失2%
化学与生活密切相关下列说法正确的是
下列各项操作中能出现沉淀且沉淀不消失的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的NaHSO4溶液③向AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水④向明矾溶液中逐滴加入过量的BaOH2溶液⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑥向CaCl2溶液中逐渐通入CO2
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义1①硫离子的结构示意图为__________________________②加热时硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______________________________________________________225℃在0.10mol·L－1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2－关系如下图忽略溶液体积的变化H2S的挥发①pH＝13时溶液中的cH2S＋cHS－＝________mol·L－1②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋0.10mol·L－1H2S当溶液pH＝________时Mn2＋开始沉淀[已知K.spMnS＝2.8×10－13]325℃两种酸的电离平衡常数如下表K.a1K.a2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSO的电离平衡常数表达式K.＝__________________________________②0.10mol·L.－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________________③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________________________________________________
目前国内外使用的融雪剂一般有两大类一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂另一类是以氯盐为主要成分的无机融雪剂如氯化钠氯化钙氯化镁等通称化冰盐某研究性学习小组拟对融雪氯盐主要含有氯化钠及不溶性杂质Mg2＋Ca2＋等进行回收提纯研究化学式CaCO3CaSO3CaC2O4MgOH2K.sp2.8×10－96.8×10－84.0×10－91.8×10－11该小组设计流程如图1加入混合液A.的主要成分是________________填化学式2为检验溶液B.中的Mg2＋Ca2＋通常分别取少量溶液B.于两支试管中进行如下实验步骤一检验Mg2＋向其中一支试管中加入________溶液填化学式看是否有沉淀生成步骤二检验Ca2＋向另一支试管中加入某溶液看是否有沉淀生成下列三种溶液其沉淀效果最好的是________A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液C.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液3在除杂过程中向粗盐悬浊液中加混合液A.时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽根据提供的数据计算溶液B.中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下4对溶液B.加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸同时用pH试纸检测溶液直至pH＝2时停止加盐酸得到溶液C.该操作的目的是__________________________________________________5溶液C.倒入蒸发皿中加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌直到有大量固体析出时停止加热
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生成过程1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若则整个装置气密性良好装置D.的作用是装置E.中为溶液2装置A.中反应的化学方程式为烧瓶C.中发生反应如下Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2SI.2H2S+SO2=3S+2H2OIIS+Na2SO3Na2S2O3III为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装置A.在高温下将x克钢样中碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是________________②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS＋5O21________＋3________2将气体a通入测硫装置中如右图采用滴定法测定硫的含量①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克则该钢样中硫的质量分数________3将气体a通入测碳装置中如下图采用重量法测定碳的含量①气体a通过B.和C.的目的是__________________________________________②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是________________________________________________________________________________________________________
1已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S.↓＋SO2↑＋H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如下所取溶液体积均为10mL实验编号实验温度/℃cNa2S2O3/mol·L.－1cH2SO4/mol·L.－1①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他条件不变时探究温度对化学反应速率的影响应选择__________填实验编号探究浓度对化学反应速率的影响应选择__________填实验编号若同时选择①②③溶液测定变浑浊的时间是探究__________对化学反应速率的影响2已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子该反应的离子方程式是________________________________________________________________________甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质Ⅰ甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性Ⅱ加入BaCl2溶液生成白色沉淀B.的离子方程式是________________________________________________________________________Ⅲ乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒你认为甲乙两同学的设计更合理的是________填甲或乙理由是_____________________________
Na2CO3的制取方法及综合实验探究1我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺其生产流程可简要表示如下①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3CO2氨碱法而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________②从生产流程图可知可循环利用的物质是________③写出沉淀池中煅烧炉中反应的化学方程式________________________________________________________________________2如何用CO2和50mL2mol·L.－1NaOH溶液制取50mL1mol·L.－1Na2CO3溶液①写出简要的实验步骤_________________________________________②写出有关反应的化学方程式______________________________________
科研生产中常涉及硫及其化合物.1用水清洗浓硫酸罐见明火易爆炸该事实主要表现了硫酸的性质是.2矿物胆矾CuSO4•5H2O溶于水渗入地下遇黄铁矿FeS2铜将以辉铜矿Cu2S的形式沉积下来而反应得到的铁和硫元素进入溶液该溶液无臭味透明不浑浊绿色呈强酸性.在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水俗称黑水渗出地面.上述反应用一个化学方程式表示为.3氧元素和硫元素可组成负二价阴离子AA中硫元素和氧元素的质量比为43当Cl2与含A的溶液完全反应后有浅黄色沉淀产生取上层清液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生该反应的离子方程式为.
贵屿是广东最大的废旧电器回收集散地.当一台电脑被运到贵屿后先被拆开.金属和塑料外壳被送去重新熔化;所有的电线被集中在一起将外皮燃烧得到铜线.人们用榔头敲下显像管管颈上的偏转线圈得到金属铜.剩下的玻璃壳随意丢弃.拆下电路板上的电子元件好一点的元件经过翻新重新出售;焊锡也被收集起来然后把成堆的集成电路芯片投入王水中从中提取出微量的金.电路板最后也要投入到酸溶液中溶解掉上面的铜.所用的废酸液不经过任何处理就排入了当地的河中.根据上述资料回答下列问题:1以上处理过程会对大气造成污染电线外皮燃烧玻璃纤维基板被烧毁都会产生的剧毒物质有_________________________________________2显像管含有大量的______________等重金属大量无机酸__________进入水及土壤中有毒物质渗入地下严重污染了水源使土壤水源失去了利用价值.3简述上述做法的主要危害是________________________________________
在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀回答下列问题1通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________②____________________③______________________④____________________2用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________
一般情况下前者无法决定后者的是
按下图实验装置进行实验回答下列问题共10分1用于与Na2SO3作用的硫酸要使用填稀硫酸或浓硫酸2烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是发生反应的化学方程式3直形试管中各处观察到的现象分别是A.B.C.D.
食盐是人类生活中不可缺少的物质海水中含有大量食盐某地出产的粗盐中所含杂质是CaCl2通过下面的实验可制得纯净的NaCl2请回答1加入的A.是__________检验A.已过量的方法是_________________________________________________________________________________________________2加入的B.是__________加入稍过量B.的目的是________________________3为检验沉淀是否洗净最好在最后几滴洗出液中加入______________________溶液
下图表示某固态单质A.及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去化合物B.在常温常压下为气体B.和C.的相对分子质量之比为4∶5化合物D.是重要的工业原料1写出A.在加热条件下与H2反应的化学方程式________________________________________________________________________2写出E.与A.的氢化物反应生成A.的化学方程式________________________________________________________________________3写出一个由D.生成B.的化学方程式________________________________________________________________________4将5mL0.10mol·L.－1的E.溶液与10mL0.10mol·L.－1的NaOH溶液混合①写出反应的离子方程式_____________________________②反应后溶液的pH________7填大于小于或等于理由是________________________________________________________________________③加热反应后的溶液其pH________填增大不变或减小理由是________________________________________________________________________
某研究小组探究SO2和FeNO33溶液的反应【1.0mol/L的FeNO33溶液的pH=1】1装置A.中反应的化学方程式是2为排除空气对实验的干扰滴加浓硫酸之前应进行的操作是3装置B.中产生了白色沉淀其成分是4分析B.中产生白色沉淀的原因观点1SO2与Fe3+反应观点2在酸性条件下SO2与NO3－反应观点3①按观点1装置B.中反应的离子方程式是②按观点2只需将装置B.中的FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验应选择的试剂是填序号a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LFeNO32溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液5有人提出将2SO2+O2+2H2O=2H2SO4设计为原电池请写出负极反应式
硫元素有多种化合价可形成多种化合物1常温下用1mol•L－1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体此反应的离子方程式为该溶液pH
1下列化肥属于氮肥的是__________A.NH4ClB.KClC.NH42SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.CaH2PO42G.尿素[CONH22]H..NH4HCO3I..草木灰2上述化肥中不能跟草木灰等碱性肥料混合施用的是____________
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1AC.的化学式分别为A.__________C.__________2F的浓溶液与A.反应过程中F.体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________填字母A.C.＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O3写出反应E.＋H2O2—→F.的化学方程式_______________________________________4若反应F.＋D.—→E.转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
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