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已知随机变量X+Y=8,若X~B(10,0.6),则E(Y),D(Y)分别是( )
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高二下学期数学《》真题及答案
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有两个二元随机变量X和Y它们的联合概率为P[X=0Y=0]=1/8P[X=0Y=1]=3/8P[X=
设X是服从参数为2的指数分布的随机变量则随机变量Y=X-的概率密度函数fYy=______.
已知随机变量X.的方差V.X.=1设随机变量Y.=2X.+3则V.Y.=.
关于数学期望的几个重要的性质说法正确的是
设C是常数,则有E(C)=C
设X是一个随机变量,C是常数,则有E(CX)=CE(X)
设X,Y是两个随机变量,则有E(X+Y)=E(X)+E(Y)
设X,Y是相互独立的随机变量,则有E(XY)=E(X)E(Y)
回归直线方程中两个变量x和y
都是随机变量;
都是自变量;
x是随机变量,y是自变量;
x是自变量,y是随机变量;。
设随机变量X.~B.2p随机变量Y.~B.3p若P≥1=则PY≥1=.
已知随机变量X~随机变量Y~N01且与X独立求Z=XY的分布函数
已知随机变量X在12上服从均匀分布在X=x条件下Y服从参数为x的指数分布则EXY=______.
已知随机变量X服从标准正态分布在X=xx∈R条件下随机变量y服从正态分布Nx1则Y的密度函数fYy=
对于任意两个随机变量X和Y若EXY=EXEY则______.
D(XY)=D(X)D(Y)
D(X+Y)=D(X)+D(Y)
X和Y独立
X和Y不独立
对于任意两个随机变量X和Y若EXY=EXEY则
D(XY)=D(X)D(Y).
D(X+Y)=D(X)+D(Y).
X和Y相互独立.
X和Y不相互独立.
设随机变量X~N2μσ2Y~Nμσ2且相互独立.1写出随机变量X+Y与X-Y的分布2求随机变量X+Y
设随机变量X与Y相互独立且DX=DY=2EX=EY=1则DXY=______
已知随机变量随机变量Y~N01且与X独立求Z=XY的分布函数
Ⅱ型回归中变量X和Y应满足
X是固定变量,Y是随机变量
X是随机变量,Y是固定变量
X是随机变量,Y是非随机变量
X和Y都是固定变量
X和Y都是随机变量
设随机变量X和Y的联合概率分布是网x2+y2≤r2上的均匀分布则下列服从均匀分布的是
随机变量
X.
随机变量X与Y之和.
随机变量
Y.
Y关于X=1的条件分布.
在相关分析中xy
是随机变量,不是随机变量
是随机变量,也是随机变量
是随机变量,可以是随机变量也可以是非随机变量
不是随机变量,是随机变量
已知随机变量X.+Y.=8若X.~B.100.6则E.Y.D.Y.分别是
6和2.4
2和2.4
2和5.6
6和5.6
已知随机变量X的概率密度为在X=xx>0的条件下随机变量Y在区间0x上服从均匀分布求随机变量X与Y的
两个离散随机变量X和Y其和为Z=X+Y若X和Y统计独立求证1HX≤HZHY≤HZ2HXY≥HZ
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¨嫦娥四号”在月球背面软着陆和巡视探测创造了人类探月的历史.为了实现“嫦娥四号”与地面间的太空通讯我国于2018年5月发射了中继卫星“鹊桥”它是运行于地月拉格朗日L2点的通信卫星L2点位于地球和月球连线的延长线上.若某飞行器位于L2点可以在几乎不消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做匀速圆周运动如图所示.已知地球质量是月球质量的k倍飞行器质量远小于月球质量地球与月球中心距离是L2点与月球中心距离的n倍.下列说法正确的是
短周期主族元素XYQRW的原子序数依次增大X与QY与W分别同主族XYQ原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8Q的焰色反应呈黄色.下列说法正确的是
如图所示质量为m的A球以速度v0在光滑水平面上运动与原静止的质量为4m的B球碰撞碰撞后A球以v=av0的速率弹回并与挡板P发生完全弹性碰撞若要使A球能追上B球再相撞则a的可能取值为
波源S在如t=0时开始振动其振动图象如图所示在波的传播方向上有PQ两质点它们到波源S的距离分别为30m和48m测得PQ开始振动的时间间隔为3.0s.下列说法正确的是
文献表明相同条件下草酸根C2O42﹣的还原性强于Fe2+.为检验这一结论完成如下实验. 资料i.草酸H2C2O4为二元弱酸. ii.三水三草酸合铁酸钾[K3FeC2O43•3H2O]为翠绿色晶体光照易分解.其水溶液中存在 [FeC2O43]3﹣⇌Fe3++3C2O42﹣K=6.3×10﹣21 iii.FeC2O4﹣2H2O为黄色固体微溶于水可溶于强酸. 【实验1】通过Fe3+和C2O42﹣在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42﹣的还原性强弱. lC2O42﹣中碳元素的化合价是. 2取实验1中少量晶体洗净配成溶液滴加KSCN溶液不变红.继续加入硫酸溶液变红说明晶体中含有+3价的铁元素.加硫酸后溶液变红的原因是. 3经检验翠绿色晶体为K3FeC2O43•3H2O设计实验确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是.实验l中未发生氧化还原反应的原因是. 4取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间产生黄色浑浊且有气泡产生.补全反应的离子方程式 [FeC2O43]3﹣+H2OFeC2O4•2H2O↓++ 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+C2O42﹣反应的难易判断二者还原性的强弱. 5证明Fe2+被氧化的实验现象是. 6以上现象能否说明C2O42﹣没有被氧化.请判断并说明理由 7用FeC13溶液K2C2O4溶液和其他试剂设计实验方案比较Fe2+和C2O42﹣的还原性强弱.画出装置图并描述预期现象.
实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率部分夹持装置已省略已知SO2的熔点为16.8℃假设气体进入装置时均被完全吸收且忽略空气中CO2的影响下列说法不正确的是
下面所给的各组物理里中都是标量的是
某活动小组利用图甲装置验证机械能守恒定律.钢球自由下落过程中先后通过光电门AB计时装置测出钢球通过AB的时间分别为tAtB.用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度.测出两光电门间的距离为h钢球直径为D当地的重力加速度为g. 1用20分度的游标卡尺测量钢球的直径读数如图乙所示钢球直径为D=cm. 2要验证机械能守恒只要比较. A.D2﹣与gh是否相等B.D2﹣与2gh是否相等 C.D2﹣与gh是否相等D.D2﹣与2gh是否相等 3钢球通过光电门的平均速度选填“>”或“<”钢球球心通过光电门的瞬时速度由此产生的误差选填“能”或“不能”通过增加实验次数减小.
NH42SO3氧化是氨法脱硫的重要过程.某小组在其他条件不变时分别研究了一段时间内温度和NH42SO3初始浓度对空气氧化NH42SO3速率的影响结果如下图.下列说法不正确的是
常温下用0.1mol•L﹣1MgSO4和0.05mol•L﹣1Al2SO43溶液进行实验①各取25mL分别滴加0.5mol•L﹣1NaOH溶液测得溶液的pH与VNaOH的关系如图1所示②将两种溶液等体积混合后取出25mL逐滴加入足量上述NaOH溶液观察现象.下列判断正确的是
下列说法正确的是
四个相同的灯泡分别接在如图所示的位置理想变压器原线圈串联灯泡L1副线圈回路并联三个灯泡L2L3L4AB两端接交流电源电压按如图乙所示规律变化现闭合开关S四个灯泡均正常发光下列说法正确的是
Na3OCl是一种良好的离子导体具有反钙钛矿晶体结构. 回答下列问题 1Ca小于Ti的是填标号. A.最外层电子数B.未成对电子数C.原子半径D.第三电离能 2由OCl元素可组成不同的单质和化合物其中Cl2O2能破坏臭氧层. ①Cl2O2的沸点比H2O2低原因是. ②O3分子中心原子杂化类型为O3是极性分子理由是. 3Na3OCl可由以下两种方法制得 方法ⅠNa2O+NaClNa3OCl 方法Ⅱ2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑ ①Na2O的电子式为. ②在方法Ⅱ的反应中形成的化学键有填标号. A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键 4Na3OCl晶体属于立方晶系其晶胞结构如图所示.已知晶胞参数为anm密度为dg•cm﹣3. ①Na3OCl晶胞中Cl位于各顶点位置Na位于位置两个Na之间的最短距离为nm. ②用ad表示阿伏加德罗常数的值NA=列计算式.
2019年是“国际化学元素周期表年”.下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是
如图所示质量为mB=3kg的薄木板B放在水平面上质量为mA=2kg的物体A可视为质点在一电动机拉动下从木板左端以v0=6m/s的速度向右匀速运动.在物体A带动下木板从静止开始做匀加速直线运动此时电动机输出机械功率P=96W.已知木板与地面间的动摩擦因数μ=0.2重力加速度g取10m/s2.求 1木板B运动的加速度大小 2木板B的长度满足什么条件物体A最终能滑离木板B.
如图是由合成的一种路线图 已知①CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO ②RCHO ③F为含有三个六元环的酯 ④X代表官能团. 请回答下列问题 1A的化学名称为B→F的反应类型是. 2E的结构简式为. 3由生成A的化学方程式为. 4B的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基一个取代基中含有酯基另一个取代基中含有醇羟基的结构有种其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为32221的为任写一种结构简式. 5写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选.合成路线流程图示例如下CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
磷酸二氢钾KH2PO4在工业农业医药及食品等行业均有广泛的应用.利用氟磷灰石化学式为Ca5P3FO12制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示部分流程步骤已省略 其中萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂.请回答下列问题 1氟磷灰石Ca5P3FO12中磷元素的化合价是 2用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因 3若在实验室中进行操作Ⅰ和Ⅱ则需要相同的玻璃仪器是沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是用化学方程式表示. 4副产品N的化学式是在得到N的流程中“……”的操作步骤是洗涤干燥. 5在萃取过程中影响萃取率的因素复杂如图2是投料比对萃取率的影响曲线在实际操作中应选择投料比的范围是填序号. A.0.2~0.4 B.0.4~0.6 C.0.6~0.8 D.0.8~1.0 E.1.0~1.2 6电解法制备KH2PO4是用石墨作电极将电解槽分为a区和b区中间用阳离子交换膜隔离a区为3mol•L﹣1H3PO4b区为3mol•L﹣1KCl.阳极区为填“a”或“b”区其电极反应式是
某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验.将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中实验现象各异.下列有关说法正确的是
XYMN是短周期主族元素且原子序数依次增大.已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍XM同主族Y原子在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法正确的是
如图所示甲站在高台上乙丙站在低处高为h2宽为d的相邻水平台阶上乙丙距台阶边缘的距离相等且甲乙丙三人在同一竖直面内.甲分别向乙丙水平抛出质量为m的物体乙丙两人接物体的时间相同且不动不考虑人的身高.已知甲乙水平距离与台阶宽之比为91甲乙竖直高度与台阶高度之比为81则乙丙接住物体的过程中台阶对乙丙的平均摩擦力之比为
图甲所示的变压器原副线圈匝数比为31图乙是K闭合时该变压器cd输入端交变电压的图象L1L2L3L4为四只规格均为“12V6W”的相同灯泡各电表均为理想交流电表.以下说法正确的是
如图所示为某时刻的两列简谐横波在同一介质中沿相同方向传播的波形图此时a波上某质点P的运动方向如图所示则下列说法正确的是
用含锂废渣主要金属元素的含量Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%制备Li2CO3并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4.部分工艺流程如下 资料Ⅰ.滤液1滤液2中部分离子的浓度g•L﹣1 Ⅱ.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物. Ⅲ.某些物质的溶解度S Ⅰ.制备Li2CO3粗品 l上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是. 2滤渣2的主要成分有. 3向滤液2中先加入EDTA再加入饱和Na2CO3溶液90℃充分反应后分离出固体Li2CO3粗品的操作是. 4处理lkg含锂3.50%的废渣锂的浸出率为aLi+转化为Li2CO3的转化率为b则粗品中含Li2CO3的质量是g.摩尔质量Li7g•mol﹣lLi2CO374g•mol﹣l Ⅱ.纯化Li2CO3粗品 5将Li2CO3转化为LiHCO3后用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH再转化得电池级Li2CO3.电解原理如图所示阳极的电极反应式是该池使用了填“阳”或“阴”离子交换膜. Ⅲ.制备LiFePO4 6将电池级Li2CO3和CFePO4高温下反应生成LiFePO4和一种可燃性气体该反应的化学方程式是.
正六边形ABCDEF区域内有平行于纸面方向的匀强电场图中未标出ABC三点电势分别为3V6V9V现有一个电子从E点以初速度v0沿EB方向射入.下列说法正确的是
下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 阿伏加德罗定律在同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子
某实验小组用如图所示的实验装置测量物块与水平固定桌面之间的动摩擦因数.已知物块遮光板和拉力传感器的总质量为M重物质量为m遮光板的宽度为dd很小遮光板与光电门之间的距离为L重力加速度为g细线恰伸直重物由静止释放. 1在完成本实验时下列操作或说法正确的是 A.细线必须平行于水平桌面 B.拉力传感器的示数始终等于mg C.实验时必须满足条件m<<M D.拉力传感器固定在重物上时误差更小 2某次实验时测出遮光板通过光电门所用的时间为△t则此实验过程物块运动的加速度a=. 3实验时改变重物m的质量多次实验记录拉力传感器的示数F计算物块的加速度a根据实验数据画出a﹣F图象图线与纵轴的交点为0﹣b则物块与水平桌面间的动摩擦因数为.
下面所给的各组物理里中都是标量的是
对中国古代著作涉及化学的叙述下列解说错误的是
在冰壶比赛中球员手持毛刷擦刷冰面可以改变冰壶滑行时受到的阻力.如图a所示蓝壶静止在圆形区域内运动员用等质里的红壶撞击蓝壶两壶发生正碰.若碰撞前后两壶的v﹣t图象如图b所示.关于冰壶的碰撞和运动 1两壶发生的是否是弹性碰撞 2撞后两壶相距的最远距离为多少米
利用脆硫铅锑矿主要成分为Pb4FeSb6S14制取锑白Sb2O3的湿法冶炼工艺流程如下图所示. 已知①锑Sb为ⅤA族元素Sb2O3为两性氧化物 ②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀 ③Ksp[FeOH2]=8.0×10﹣16mol3•L﹣3Ksp[FeOH3]=4.0×10﹣38mol4•L﹣4 回答下列问题 1“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物分别为SbCl3和填化学式.滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质该单质是. 2“还原”是用锑粉还原高价金属离子.其中Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为该转化有利于“水解”时锑铁分离理由是. 3“还原”用的Sb可由以下方法制得用Na2S﹣NaOH溶液浸取辉锑精矿Sb2S3将其转化为Na3SbS3硫代亚锑酸钠﹣NaOH溶液.按如图所示装置电解后阴极上得到Sb阴极区溶液重新返回浸取作业阴极的电极反应式为.该装置中隔膜是填“阳”或“阴”离子交换膜. 4“中和”时若用NaOH溶液代替氨水Sb2O3可能会转化为填离子符号使锑白的产量降低. 5锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取该法中有焙烧烧结还原和吹炼等生产环节.与火法冶炼相比湿法冶炼的优点有任写一点.
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