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用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4．部分工艺流程如下...
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高三下学期化学《》真题及答案
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人体内含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是目前人类使用最广泛的金属元素是
铌酸锂LiNbO3晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一下列关于铌酸锂说法不正确的是
铌酸锂属于氧化物
铌酸锂由三种元素组成
铌酸锂中含两种金属元素
铌酸锂中铌元素的化合价为+5
金属元素镍的化学元素符号为
Nb
Ni
Si
N
用符合要求的金属的化学式填空1地壳中含量最丰富的金属元素与地壳中含量最丰富的非金属元素组成的物质是2
下列说法中正确的是
离子化合物中可能存在非极性共价键
由两种非金属元素形成化合物中不可能含有非极性共价键
锂与钠位于同一主族，因此锂在空气燃烧的产物是Li
2
O
2
离子化合物中肯定含有金属元素
锂电池在生活中应用广泛图l是锂元素在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图下列说法中错误的是
锂是金属元素
地壳中锂的含量为6.941％
锂的原子序数为3
锂原子易失去1个电子
用元素符号回答质子数最少的元素是______地壳中含量最多的金属元素是______空气中含量最多的元
现代客机外壳主要材料是铝锂合金锂的原子结构示意图为下列关于锂的说法错误的是
锂元素属于金属元素
锂原子的质子数为3
锂元素在化合物中通常显+3价
锂原子在化学反应中容易失去电子
用化学符号表示⑴地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的物质的化学式▲⑵海水中含量最多的非金属元素
2012年6月16日神舟九号飞船发射成功14时后完成了与此前发射的天宫一号的成功交会对接其中新材料铝
锂是碱金属元素，可以保存在煤油中
铝离子和锂离子的核外电子排布相同
Li
＋
的半径大于H.
－
的半径
通常情况下，短周期中能与强碱反应产生H
2
的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA.族
用元素符号填空空气中含量最多的元素是______地壳中含量最多的金属元素是________
在地壳中含量最多的元素是_________含量为第二的元素是__________________含量
用元素符号回答质子数最少的元素是_______地壳中含量最多的金属元素是__________氧化物中
锂常被人们誉为金属味精锂元素的相关信息如图下列有关锂的说法错误的是第4题图
原子的核电荷数是3
元素符号是Li
相对原子质量为6.941
属于非金属元素
Ni符号代表金属元素铌
现代客机外壳主要材料是铝锂合金锂的原子结构示意图为下列关于锂的说法错误的是
锂元素属于金属元素
锂原子的质子数为3
锂元素在化合物中通常是＋3价
锂原子在化学反应中容易失去电子
元素的化学性质主要取决于原子结构中的地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间形成的化合物的
现代客机外壳主要材料是铝锂合金锂的原子结构示意图为下列关于锂的说法错误的是
锂元素属于金属元素
锂原子的质子数为3
锂元素在化合物中通常显+3价
锂原子在化学反应中容易失去电子
下列合金中主要金属元素为NiFeCr的是
NS112
N312
N334
用化学符号表示1人体内含量最高的金属元素2为防止甲状腺亢进近年来我国推行在食盐中加入元素3地壳中含最
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25℃时用相同浓度的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度0.1mol•L﹣1的三种酸HAHB和HD溶液滴定曲线如图所示下列判断正确的是
nine÷nine=
已知AG＝lg．室温下用的滴定0.01mol•L﹣1的NH3•H2O滴定20mL.0.01•L﹣1某一元酸HQ的结果如图所示下列说法中正确的是
维生素C具有抗衰老作用但易被氧化成脱氢维生素C．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量其化学方程式如下下列说法不正确的是
微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用其化合物在耐高温合金工业催化剂制造高能燃料等方面有广泛应用． 1硼基态原子的电子排布式为．硼和铝可分别形成[BF4]﹣和[AlF6]3﹣[BF4]﹣中B原子的杂化轨道类型为硼元素不可能形成[BF6]3﹣的原因是． 2氨硼烷H3N→BH3和TiBH43均为新型储氢材料． ①B与N的电负性BN填“＞”“＜”或“＝”． ②TiBH43由TiCl3和LiBH4反应制得．写出制备反应的化学方程式． 3以硼酸H3BO3为原料可制得硼氢化钠NaBH4它是有机合成中的重要还原剂．BH4﹣的键角是立体构型为正四面体． 4磷化硼BP可用做耐磨材料作为金属表面的保护层其结构与金刚石类似晶胞结构如图所示．磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中B原子构成的几何形状是已知晶胞边长为458pm则磷化硼晶体的密度是g•cm﹣3列式并计算结果保留两位有效数字已知4.583＝96.07．
人体血液存在H2CO3/HCO3﹣HPO42﹣/H2PO4﹣等缓冲对．常温下水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示．已知碳酸pKal＝6.4磷酸pKa2＝7.2pKa＝﹣lgKa．则下列说法正确的是
nameisMary.amagirl.I
eight÷four=
What’sshename?
已知元素XYZW均为短周期主族元素相关信息如下 下列说法错误的是
用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法中不正确的是
eight-one=
肥胖严重影响人类健康主要由皮下脂肪积累所致．脂肪细胞主要有白色WAT和棕色BAT两种类型．储存在脂肪细胞中的脂肪水解进而被彻底氧化的过程称为脂肪动员该过程由白色细胞产生的瘦素通过中枢神经进行调控具体过程如图其中TAG表示甘油三酯HSL是催化TAG水解的关键酶． 1图中编号①是两个神经细胞之间的连接处其名称为． 2图中编号②所示的神经兴奋其生理效应是．多选 A．呼吸加快 B．胃肠蠕动加快 C．血压升高 D．脂肪动员启动 3图中③和④过程是脂肪组织和脑组织双向通讯的关键路径其中相关细胞质膜上接受相应信息分子的结构是． A．受体 B．载体 C．通道蛋白 D．微管蛋白 4脂肪酸氧化分解产生的能量形式是．选出下列能正确表示脂肪酸FA在线粒体内氧化分解产热的步骤并用字母和箭头排序． A．脂肪酸分解为二碳化合物 B．脂肪酸转化为丙酮酸 C．丙酮酸转变为二碳化合物 D．二碳化合物参加三羧酸循环 E．脱下的H+由辅酶运至线粒体内膜 F．H+和O2结合生成水 5如果人体长时间暴露在寒冷环境中据图表述白色和棕色脂肪细胞在维持体温相对稳定中的异同． 6据图判断造成肥胖的原因包括．多选 A．肾上腺素NA分泌增加 B．白色脂肪细胞中HSL表达量不足 C．下丘脑神经元对瘦素不敏感 D．白色脂肪细胞中瘦素基因转录水平低
钴的合金及其配合物用途非常广泛．已知Co3+比Fe3+的氧化性更强在水溶液中不能大量存在． 1Co3+的核外电子排布式为． 2无水CoCl2的熔点为735℃沸点为1049℃FeCl3熔点为306℃沸点为315℃．CoCl2属于晶体FeCl3属于晶体． 3BNCP可用于激光起爆器等可由HClO4CTCNNaNT共反应制备． ①ClO4﹣的空间构型为． ②CTCN的化学式为[CoNH34CO3]NO3与CoIII形成配位键的原子是 已知CO32﹣的结构格式是 ③NaNT可以双聚氰胺为原料制备1mol双聚氯胺分子中含σ键的数目为． 4Co与CO作用可生成Co2CO8其结构如图1所示该分子中C原子的杂化方式为． 5钴酸锂是常见锂电池的电极材料其晶胞结构如图2所示．该晶胞中氧原子的数目为．已知NA为阿伏加德罗常数的数值则该晶胞的密度为用含abNA的代数式表示g・cm﹣3
TAF1是编码重要转录调控因子的基因研究发现其不同的变异类型会发生以智障和发育畸形如招风耳等为特征的不同临床症状．在图1所示的M家庭中致病基因是由突变导致的Ⅱ﹣1不携带致病基因图2表示N家庭中与TAF1基因有关的致病机理． 1据图1判断M家庭所患的遗传病类型是． A．常染色体显性遗传病B．X连锁显性遗传病 C．常染色体隐性遗传病D．X连锁隐性遗传病 2M家庭中Ⅱ﹣1号的基因型是T﹣tⅡ﹣1与Ⅱ﹣2再生出一个患病孩子的概率是． 3据图2判断N家庭中与TAF1基因有关的变异类型属于． A．易位B．重复C．缺失D．倒位 4染色体结构变异都会导致联会异常N家庭患者减数分裂时畸变的染色体与其同源染色体发生联会的模式应是． A． B． C． D． 5据题干信息判断如果一对夫妇想生育孩子为了降低生出TAF1相关疾病患儿的概率他们可采取的措施包括．多选 A．遗传咨询B．B超检查C．基因检测D．染色体分析 6M家庭和N家庭的致病机理均涉及TAF1基因的表达产物TAF1蛋白试从TAF1蛋白的角度分析导致这两个家庭临床症状不同的原因．
铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途．回答下列问题 l基态Cu原子的价电子排布图是． 2从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是． 3铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示其堆积方式为配位数为． 4可做染料．NH3中N原子的杂化方式是CNO元素的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示SO42﹣的空间构型是与该阴离子互为等电子体的五核微粒有任写＝种． 5由铜钡钙及铊的氧化物可以制得高温超导体CaO的熔点比BaO的熔点高其原因是． 6金铜合金的晶胞如图②所示．金铜台金具有储氢功能储氢后Au原子位于顶点Cu原子位于面心H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中若Cu原子与Au原子的最短距离为anm阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体储氢后密度为g•cm﹣3列出计算式．
one×nine=
—What'shertelephonenumber?—.A.She's786-1356 B.It'sJim@260.net C.I'm88567301 D.It's295-3377
nine÷three=
化学与生产生活环境保护资源利用等密切相关下列说法正确的是
华夏文明源远流长以下说法从化学视角理解错误的是
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂主要用于纸浆漂白水处理等工业上生产NaClO2有多种方法某工业生产的流程如图所示 请回答下列问题 1合成塔中生成的物质是填化学式 2电解槽中阳极上的电极反应式为 3反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 4流程中①②在工业生产中的现实意义是 5从NaClO2溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的步骤为过滤洗涤干燥 6为了测定NaClO2•3H2O的纯度取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液取出10mL溶液于锥形瓶中再加人足量酸化的KI溶液充分反应后加人2～3滴淀粉溶液用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定锥形瓶中溶液填颜色变化且半分钟内不发生变化说明滴定达终点用去标准液20.00mL试样纯度是否合格填“合格”或“不合格”合格纯度在90%以上．提示2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷．关于该化合物的说法正确的是
主族元素WXYZ的原子序数依次递增且均不大于20．其中只有WX处于同一周期X的单质与水反应可生成W的单质WXZ的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍．下列说法正确的是
重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等．由含铬废液主要含Cr3+Fe3+K+SO42﹣等制备K2Cr2O7的流程如图所示． 已知Ⅰ在酸性条件下H2O2能将Cr2O72﹣还原为Cr3+ Ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下 回答下列问题 l滤渣②的主要成分为填化学式． 2写出“氧化”步骤中反应的化学方程式． 3“加热”操作的目的是． 4“酸化”过程中发生反应2CrO42﹣+H+⇌Cr2O72﹣+H2OK＝4×1014L3•mol﹣3已知“酸化”后溶液中cCr2O72﹣＝1.6×10﹣3mol•L﹣1则溶液中cCrO42﹣＝ 5“结晶”后得到K2Cr2O7M＝294g•mol﹣1产品0.5000g将其溶解后用稀H2SO4酸化再用浓度为0.01000mol•L﹣lNH42FeSO42标准溶液滴定滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL则产品的纯度为．[滴定反应为K2Cr2O7+6NH42FeSO42+7H2SO4＝K2SO4+CrSO43+6NH42FeSO42+3FeSO43+7H2O] 6在K2Cr2O7存在下可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理其工作原理如图所示． ①负极的电极反应式为 ②一段时间后中间室中NaCl溶液的浓度填“增大”“减小”或“不变”．
利用废蚀刻液含FeCl2CuCl2及FeCl3制备碱性蚀刻液[CuNH34Cl4溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤用H2O2氧化废蚀刻刻液制备氨气制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝CuNH34Cl2]固液分离用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O下列实验装置和操作不能达到实验目的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
某种植物的花色受一组复等位基因的控制纯合子和杂合子的表现型如下表若AA1与A2a杂交子代表现型的种类及比例分别是
Annaisnotmysister.myfriend.A.He B.He’s C.She D.She’s
中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经DMTO技术”获得国家科学技术发明一等奖该技术先由媒气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气最后由甲醇制乙烯和丙烯． 1煤气化包含一系列化学反应已知热化学方程式 Cs+H2Og⇌COg+H2g△H1＝+131kJ•mol﹣1 Cs+CO2g⇌2COg△H2＝+172kJ•mol﹣1 则反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H3＝kJ•mol﹣1 2以投料比＝2合成甲醇COg+2H2g⇌CH2OHg△H 温度压强与CO的平衡转化率的关系如图所示 回答下列问题 ①△H填＞”或“＜0 ②P1填“＞“或“＜”P2 ③5MPa200℃时M点的vCO正填＞”或“＜“vCO逆． ④若起始时提高投料比的平衡转化率将填”増大”或“减小”． ③参照下表实际工业生产中大多采用5MPa和230～270℃其优点是． 3N2和H2生成NH3的反应为N2g+H2g⇌NH3g△H298K＝﹣46.2kJ•mol﹣1在Fe催化剂作用下的反应历程如下*表示吸附态 化学吸附N2g→2N*H2p⇌2H* 表面反应N*+H*⇌NH*NH*+H*⇌NH2*NH2*+H*⇌NH3* 脱附NH3*⇌NH3*g 其中N2的吸附分解反应活化能高速率慢决定了合成氨的整体反应速率． ①有利于提高合成氨平衡产率的条件有填字母 A．低温B．高温C．低压D．__E．催化剂 ②标准平衡常数Kθ＝其中pθ为标准压强1×105PaPpNH3pN2和pH2为各组分的平衡分压如pNH3＝xNH3pP为平衡总压xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数 已知起始时向一密闭容器中投入molN2和amolH2反应N2g+H2g⇌NH3g在恒定温度和标准压强下进行NH3的平衡产率为ϖ则该反应的Kθ＝用含ϖ的代数式表示．图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是填字母
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