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利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示． 已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物； ②“水解”时锑元素转化为SbO...
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高三下学期化学《》真题及答案
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利用废铅蓄电池填料主要成分为PbO2PbOPbSO4等作阴极采取固相直接电解法可提取金属Pb其装置如
b与外接电源的负极相连
PbO
2
放电时电极反应式为:PbO
2
+4e
-
+2H
2
O=Pb+4OH
-
电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化)
与传统无膜电解法相比，该电解方法可提高铅元素利用率
用原子吸收光谱法测锑用铅作内标取5.00mL未知锑溶液加入2.00mL浓度为4.13mg/mL的铅溶
液化天然气的主要成分为
硫
乙烷
甲烷
二氧化碳
原油的主要成分为
碳和硫
碳和氢
碳和氮
碳和氧
轴瓦白合金主要由成分组成
铅、铝、锡
铅、锑、锡
铝、锑、锡
有铅焊料的主要成分
锡
铅
铜
银
珊瑚以文石为主要成分珊瑚以方解石为主要成分
红、白
金、红
白、红
白、金
采用铅锑合金的金属增感屏比采用纯铅的铅箔增感屏好的主要原因是
铅锑合金比纯铅硬，耐磨擦和划伤
铅锑合金比纯铅的增感效果好
铅锑合金屏更便宜
以上都对
用煤为原料制取的原料气中硫化物的主要成分是
二硫化碳
硫醇
硫化氢
硫醚
下列矿物的主要成分属于氧化物的是
黄铁矿
紫晶矿
白钨矿
黄铜矿 （主要成分为FeS
2
） （主要成分为SiO
2
） （主要成分为CaWO
4
） （主要成分为CuFeS
2
）
铅的单质氧化物铅盐在现代工业中有着重要的用途1工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知
海绵铁主要成分为
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
硫
铜
原油的主要成分是和碳占83-87%氢占10-14%还有氧氮硫低于1%个别油气田含硫量达3-4%
湿法冶炼脆硫铅锑矿主要成分为Pb4FeSb6S14制取锑白Sb2O3的工艺流程如图所示 已知①
铅蒸汽是造成焊工尘肺的主要成分
油炸和膨化食品中常含有明矾明矾的主要成分为硫酸铝钾KAlSO42其中硫元素的化合价为
+2
+4
+6
-2
铅酸电池负极主要成分是
Pb
PbO2
PbSO4
碳素钢的质量主要由钢中有害元素的含量多少来划定的
硅（Si）；
磷（P）；
铅（Pb）；
碳（C）；
硫（S）
余冬录中对胡粉[主要成分为2PbCO3·PbOH2]的制法如下描述嵩阳产铅居民多造胡粉其法铅块悬酒缸
胡粉难溶于水
胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快
馀冬录中对胡粉[主要成分为2PbCO3•PbOH2]的制法有如下描述:嵩阳产铅居民多造胡粉其法:铅块
胡粉难溶于水
胡粉和黄丹中均含有十2价的铅
胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应
密陀僧能与稀硝酸发生反应
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nine÷nine=
已知AG＝lg．室温下用的滴定0.01mol•L﹣1的NH3•H2O滴定20mL.0.01•L﹣1某一元酸HQ的结果如图所示下列说法中正确的是
Isthispencilyou?Noitisshe.
人体血液存在H2CO3/HCO3﹣HPO42﹣/H2PO4﹣等缓冲对．常温下水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示．已知碳酸pKal＝6.4磷酸pKa2＝7.2pKa＝﹣lgKa．则下列说法正确的是
—isyourpen?—It'sblueandwhite. A.How B.Whatcolor C.What D.What's color
InameisGina.
nameisMary.amagirl.I
eight÷four=
What’sshename?
用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法中不正确的是
eight-one=
IssheAlice?Yes. A.she's B.heris C.sheis D.heis
钴的合金及其配合物用途非常广泛．已知Co3+比Fe3+的氧化性更强在水溶液中不能大量存在． 1Co3+的核外电子排布式为． 2无水CoCl2的熔点为735℃沸点为1049℃FeCl3熔点为306℃沸点为315℃．CoCl2属于晶体FeCl3属于晶体． 3BNCP可用于激光起爆器等可由HClO4CTCNNaNT共反应制备． ①ClO4﹣的空间构型为． ②CTCN的化学式为[CoNH34CO3]NO3与CoIII形成配位键的原子是 已知CO32﹣的结构格式是 ③NaNT可以双聚氰胺为原料制备1mol双聚氯胺分子中含σ键的数目为． 4Co与CO作用可生成Co2CO8其结构如图1所示该分子中C原子的杂化方式为． 5钴酸锂是常见锂电池的电极材料其晶胞结构如图2所示．该晶胞中氧原子的数目为．已知NA为阿伏加德罗常数的数值则该晶胞的密度为用含abNA的代数式表示g・cm﹣3
Peterishislastname.
—Whatcoloryourpens?—Red
铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途．回答下列问题 l基态Cu原子的价电子排布图是． 2从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是． 3铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示其堆积方式为配位数为． 4可做染料．NH3中N原子的杂化方式是CNO元素的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示SO42﹣的空间构型是与该阴离子互为等电子体的五核微粒有任写＝种． 5由铜钡钙及铊的氧化物可以制得高温超导体CaO的熔点比BaO的熔点高其原因是． 6金铜合金的晶胞如图②所示．金铜台金具有储氢功能储氢后Au原子位于顶点Cu原子位于面心H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中若Cu原子与Au原子的最短距离为anm阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体储氢后密度为g•cm﹣3列出计算式．
one×nine=
—Isthatpencilbox?—Noitisn't.It's.I
—What'shertelephonenumber?—.A.She's786-1356 B.It'sJim@260.net C.I'm88567301 D.It's295-3377
nine÷three=
Myfriend'snameNancy.
What'syouname?
化学与生产生活环境保护资源利用等密切相关下列说法正确的是
Mynameis. A.HanMeimei B.HanMeimei C.HanMeiMei D.MeimeiHan
Hello! A.mrBrown B.Mr.Alan C.Mr.Miller D.MrBob
主族元素WXYZ的原子序数依次递增且均不大于20．其中只有WX处于同一周期X的单质与水反应可生成W的单质WXZ的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍．下列说法正确的是
重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等．由含铬废液主要含Cr3+Fe3+K+SO42﹣等制备K2Cr2O7的流程如图所示． 已知Ⅰ在酸性条件下H2O2能将Cr2O72﹣还原为Cr3+ Ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下 回答下列问题 l滤渣②的主要成分为填化学式． 2写出“氧化”步骤中反应的化学方程式． 3“加热”操作的目的是． 4“酸化”过程中发生反应2CrO42﹣+H+⇌Cr2O72﹣+H2OK＝4×1014L3•mol﹣3已知“酸化”后溶液中cCr2O72﹣＝1.6×10﹣3mol•L﹣1则溶液中cCrO42﹣＝ 5“结晶”后得到K2Cr2O7M＝294g•mol﹣1产品0.5000g将其溶解后用稀H2SO4酸化再用浓度为0.01000mol•L﹣lNH42FeSO42标准溶液滴定滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL则产品的纯度为．[滴定反应为K2Cr2O7+6NH42FeSO42+7H2SO4＝K2SO4+CrSO43+6NH42FeSO42+3FeSO43+7H2O] 6在K2Cr2O7存在下可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理其工作原理如图所示． ①负极的电极反应式为 ②一段时间后中间室中NaCl溶液的浓度填“增大”“减小”或“不变”．
利用废蚀刻液含FeCl2CuCl2及FeCl3制备碱性蚀刻液[CuNH34Cl4溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤用H2O2氧化废蚀刻刻液制备氨气制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝CuNH34Cl2]固液分离用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O下列实验装置和操作不能达到实验目的是
Annaisnotmysister.myfriend.A.He B.He’s C.She D.She’s
中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经DMTO技术”获得国家科学技术发明一等奖该技术先由媒气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气最后由甲醇制乙烯和丙烯． 1煤气化包含一系列化学反应已知热化学方程式 Cs+H2Og⇌COg+H2g△H1＝+131kJ•mol﹣1 Cs+CO2g⇌2COg△H2＝+172kJ•mol﹣1 则反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H3＝kJ•mol﹣1 2以投料比＝2合成甲醇COg+2H2g⇌CH2OHg△H 温度压强与CO的平衡转化率的关系如图所示 回答下列问题 ①△H填＞”或“＜0 ②P1填“＞“或“＜”P2 ③5MPa200℃时M点的vCO正填＞”或“＜“vCO逆． ④若起始时提高投料比的平衡转化率将填”増大”或“减小”． ③参照下表实际工业生产中大多采用5MPa和230～270℃其优点是． 3N2和H2生成NH3的反应为N2g+H2g⇌NH3g△H298K＝﹣46.2kJ•mol﹣1在Fe催化剂作用下的反应历程如下*表示吸附态 化学吸附N2g→2N*H2p⇌2H* 表面反应N*+H*⇌NH*NH*+H*⇌NH2*NH2*+H*⇌NH3* 脱附NH3*⇌NH3*g 其中N2的吸附分解反应活化能高速率慢决定了合成氨的整体反应速率． ①有利于提高合成氨平衡产率的条件有填字母 A．低温B．高温C．低压D．__E．催化剂 ②标准平衡常数Kθ＝其中pθ为标准压强1×105PaPpNH3pN2和pH2为各组分的平衡分压如pNH3＝xNH3pP为平衡总压xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数 已知起始时向一密闭容器中投入molN2和amolH2反应N2g+H2g⇌NH3g在恒定温度和标准压强下进行NH3的平衡产率为ϖ则该反应的Kθ＝用含ϖ的代数式表示．图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是填字母
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