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亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐,人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数:称取1.0g该样品于锥形瓶中,加入适量水溶解,然后用0.1000mol/L的KM...
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高中化学《2017—2018学年度第一学期期中考试 高二年级承智班化学试卷及答案》真题及答案
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐人若误食会引起中毒.亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠的水溶液呈碱性亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客
观察颜色
品尝味道
用水溶解
分别溶于水测其pH
亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐外观酷似食盐人若误食会引起中毒.亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒有咸味外形与食盐相似人若误食会引起中毒危害人体健康甚至致人死亡请判断亚硝
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工业用盐亚硝酸钠NaNO2外观极像食盐人若误食亚硝酸钠会中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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某建筑工地发生多人食物中毒经化验为误食工业用盐亚硝酸钠NaNO2所致NaNO2中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐人若误食会引起中毒.亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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误食工业盐亚硝酸钠NaNO2会使人中毒NaNO2中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒有咸味外形与食盐相似.人若误食会引起中毒危害人体健康甚至致人死亡.请判
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亚硝酸钠是一种工业盐过量的亚硝酸钠会致癌
亚硝酸钠又称为工业盐在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是
亚硝酸钠外观与食盐相似
亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味
食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂
亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀
工业用盐亚硝酸钠NaNO2外观极像食盐人若误食亚硝酸钠会中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐外观酷似食盐人若误食会引起中毒.亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐外观酷似食盐人若误食会引起中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠【NaNO2】是一种工业用盐外观酷似食盐人若误食会引起中毒其中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是工业盐常被误食引起中毒已知它能氢碘酸HI发生反应生成NO和碘单质1上述反应中氧化
误食工业用盐亚硝酸钠NaNO2会引起中毒NaNO2中N.的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐外观酷似食盐人若误食会引起中毒.亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐它有毒有咸味外形与食盐相似.人若误食会引起中毒危害人体健康甚至致人
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐人若误食会引起中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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在使用容量瓶配制溶液时下列操作正确的是
与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
1指出使用下列仪器已洗净或用品的第一步石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气2配制物质的量浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL填空并回答下列问题应称量NaOH的质量/g已给仪器还需要的其他仪器烧杯托盘天平药匙3下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是__________填编号A.称量NaOH固体时露置在空气中的时间过长B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C.在烧杯中溶解NaOH后立即将所得溶液注入容量瓶中D.在定容时仰视容量瓶刻度线
从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL加入100ml4mol/L的盐酸溶液恰好完全反应1生成标准状况下CO2的体积是多少2待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少
下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是
欲用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL有以下仪器①烧杯②100mL量筒③托盘天平带砝码④玻璃棒⑤胶头滴管1配制时必须使用的仪器有___________填代号还缺少的玻璃仪器是______该实验中两次用到玻璃棒其作用分别是____________________________2使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________3配制溶液时一般可以分为以下几个步骤正确的操作顺序是_______________用字母表示每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2~3次洗涤液均注入容量瓶B.用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量放入烧杯中再加入少量水用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1~2cm处在①操作中需称量NaOH_______g4请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大填写字母A.将NaOH放在滤纸上称量B.称取NaOH的砝码已生锈C.容量瓶未干燥即用来配制溶液D.NaOH在烧杯中溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中并进行定容E.往容量瓶转移时有少量液体溅出F.在容量瓶中定容时视线如右图所示G.烧杯未进行洗涤H..定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面不到刻度线再加水至刻度线5若定容时不小心使液面超过了刻度线应采取的措施是
在0.5L.某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+下列对该溶液的说法中不正确的是
用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸盐酸置于锥形瓶中以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是
欲用98%的浓硫酸g=1.84g·cm-3配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml1选用的主要仪器有每空1分①__________②__________③__________④____________⑤____________2请将下列各操作按正确的序号填在横线上A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液转移进入容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________3分3简要回答下列问题①用量筒量取所需浓硫酸的体积为____________mL②如果实验室有15mL20mL50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________偏高偏低无影响③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________否则会使浓度偏____________并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次洗涤液也要转入容量瓶否则会使浓度____________⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切若俯视会使浓度____________仰视则使浓度____________
下列溶液中跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
下列实验操作正确的是
实验中的下列操作正确的是
某10%NaOH溶液加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
关于容量瓶的四种叙述①是配制准确浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是
用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL下列操作或说法正确的是
.如图表示配制90mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作据图回答下列问题1若用Na2CO3•10H2O来配制溶液需要称量晶体克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水则所配制的溶液浓度偏填大/小.2写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称烧杯3将上述实验步骤A.-F按实验过程先后次序排列
.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有________选填序号还缺少的仪器有________写仪器名称2配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL保留一位小数量取浓硫酸时应选用__________选填①10mL②50mL③100mL规格的量筒3实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却立即转移至容量瓶并洗涤烧杯定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
在t℃时将agNH3完全溶于水得到V.mL溶液假设该溶液的密度为ρg/mL质量分数为w其中含有NH的物质的量是bmol下列叙述正确的是
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
用5.96gNaClO固体配成100mL溶液向其中加入0.02molNa2Sx恰好完全反应生成NaCl和Na2SO41NaClO溶液浓度为___▲_______2化学式Na2Sx中x的值为___▲_
在V.L.硫酸铝溶液中含有W.gAl3+离子这种溶液中SO42-的物质的量浓度是
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
需要配制500mL0.5mol·L-1氢氧化钠溶液经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol·L-1可能的原因是
实验室现要配制浓度约480mL2mol·L-1的NaOH溶液:1需要NaOH固体质量是________g2配制该溶液时应选用________mL的容量瓶3在容量瓶上无需标记的是______A.温度B.刻度线C.浓度D.容积4在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________5在称取NaOH固体后进行了下列操作①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处改用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面的最低处与刻度线相切②将容量瓶塞紧并充分摇匀③将NaOH固体于烧杯中溶解待其溶液冷却后沿玻璃棒注入容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作步骤中正确的顺序是__________________填序号6在实验过程中共有____________次用到玻璃棒作用分别是什么___________________________7如图所示是该学生转移溶液的示意图图中的错误有①_____________________________②_____________________________8若实验过程中出现了如下情况应如何处理①加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________________________2②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________
300mLFe2SO43溶液中含SO42-为11.52g在该溶液中加入0.1mol/LBaOH2溶液300mL反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为
在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是个
下列各溶液中Na+物质的量浓度最大的是
对下列各组物质①NaNO3和NaCl②CaCl2和CaCO3③MnO2和KCl④BaSO4和AgCl可按照溶解过滤蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是
若要精确配置100mL0.1mol/LNaOH溶液则最好选用容量瓶的规格是
实验室需配制480mL1mol·L-1NaOH溶液下列叙述正确的是
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