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(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。 ①q＝2p ②q>2p ③q2p ③q
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高中化学《第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制 试题及答案》真题及答案
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将锌和硫酸锌不含结晶水的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反应得到200g硫酸锌不饱和
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸②硫酸③醋酸④氯化铵⑤氨水⑥NaOH回答下列
1①下列实验装置一般用于什么实验操作填实验操作名称A.______________B________
将密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量浓度为2mol/L密度为
将一定体积密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量浓度为2mol/
将质量分数为a%的浓硫酸与同体积水混合得到质量分数为b%的稀硫酸则ab关系正确的是
a＜2b
a＞2b
a=2b
无法比较
将p%浓硫酸和同体积水混合后得到q%稀硫酸则pq关系正确的是
p≤2q
p=2q
p＜2q
p＞2q
按要求填写下列相关内容:1在常温下有体积为Va升pH值为a的稀硫酸和体积为Vb升pH值为b的烧碱溶液
某工厂常用1体积的浓硫酸密度为1.84g/cm3溶质的质量分数为98%和7体积蒸馏水混合来配制体积比
10%
15%
20%
25%
将一定体积密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量浓度为2mol/
1把pH=2的醋酸溶液与pH=12的苛性钠溶液等体积混合后溶液pH填>=或=或
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%密度为1.2g/cm3若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓
某工厂常用1体积的浓硫酸密度为1.84g/cm3溶质的质量分数为98%和7体积蒸馏水混合来配制体积
20%
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25%
某工厂常用1体积的浓硫酸密度为1.84g/cm3溶质的质量分数为98%和7体积蒸馏水混合来配制体积比
10%
15%
20%
25%
在某浓度的氯化钡溶液VmL中加入一定体积物质的量浓度为0.0500mol／L.的稀硫酸时两者恰好完全
某工厂常用1体积的浓硫酸密度为1.84g/cm3溶质的质量分数为98%和7体积蒸馏水混合来配制体积比
10%
15%
20%
25%
将PH=2和PH=5的稀硫酸等体积混合混合后溶液的PH约为
3.5
3
7
2.3
①常温下将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液
某工厂常用1体积的浓硫酸密度为1.84g/cm3溶质的质量分数为98%和7体积蒸馏水混合来配制体积
10%
15%
20%
25%
将密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量浓度为2mol/L密度为
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下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中正确的是
相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg此时测得饱和溶液的密度为cg·cm-3则该饱和溶液的物质的量浓度是
能够用来鉴别BaCl2NaClNa2CO3三种物质的试剂是
用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移洗涤⑥定容摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题1所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是3下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________
Ⅰ.6分实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250mL1需要固体Na2CO3g2该溶液中的阳离子数目为个3需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液mL4将该溶液与足量稀硫酸反应产生的气体在标准状况下的体积为L.5用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是用字母表示不重复使用A.称量B.洗涤C.定容D.溶解E.摇匀F.转移6没有洗涤这步操作所配制的溶液浓度填偏大偏小或无影响Ⅱ.4分在25℃101kPa条件下将15LO2通往10LCO和H2的混合气中使其完全燃烧干燥后恢复至原来的温度和压强1若剩余气体的体积是15L则原CO和H2的混合气体中VCO＝L.VH2＝L.2若剩余气体的体积为aL.则原CO和H2的混合气中VCOVH2＝
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3求此浓盐酸的物质的量浓度
下列溶液与20mL1mol·L＿1NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
在100mL1mol/L的BaOH2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液测得溶液的pH为1求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度
下列离子检验的方法正确的是
现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙请回答下列问题1上述仪器中在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号还缺少的仪器是______________________2经计算需浓H2SO4的体积为___________量取浓硫酸时应选用___________选填①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒3量取浓硫酸时仰视读数将所配制的稀H2SO4进行测定发现浓度0.2mol/L填﹥﹤﹦
质量分数为a%物质的量浓度为cmol·L.－1的NaCl溶液蒸发溶剂恢复到原来的温度若物质的量浓度变为2cmol·L.－1则质量分数变为蒸发过程中没有晶体析出且NaCl溶液的密度大于1g/mL
下列溶液中cCl-与50mL1mol/L氯化铝溶液中的cCl-相等的是
实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液请回答下列问题1配制过程中不需要使用的化学仪器有填字母A.烧杯B.容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒2用托盘天平称取NaOH固体其质量为.3下列操作步骤的正确顺序是填序号①称取一定质量的NaOH固体放入烧杯中用适量蒸馏水溶解②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1﹣2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切③待冷却至室温后将溶液转入500mL容量瓶中④盖好瓶盖反复上下颠倒摇匀⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次洗涤液转入容量瓶中.4若称量时耗时过长会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度填偏高偏低或不变下同若缺少步骤⑤会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度若步骤ƒ未冷却至室温就转移至容量瓶中定容会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度若定容时仰视会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度.
配置一定物质的量浓度的溶液下列情况会使配置结果偏低的是
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是
欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
关于容量瓶的四种叙述①是配制准确浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是
表示800℃时含有A.B.C三种气体的体系中各物质浓度mol/L随时间变化的情况如图所示1该反应的反应物是.2该反应的化学反应方程式为.3若达到平衡状态的时间是2minA物质的平均反应速率为.
已知某饱和溶液的以下条件①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧碘水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
将30mL0.5mol·L.—1的NaCl溶液加水稀释到500mL稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
用NA表示阿伏德罗常数下列叙述正确的是
100g浓度为13.6mol/LHNO3ρ>1g/ml中加入Ag水浓度变为6.8mol/L则加入水的体积
V.L.浓度为1mol·L－1的盐酸欲使其浓度增大1倍采取的措施合理的是
在t℃时将agNH3完全溶于水得到V.mL溶液假设该溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω其中含NH4+的物质的量为bmol下列叙述中正确的是
84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂被广泛用于宾馆旅游医院食品加工行业家庭等的卫生消毒.某84消毒液瓶体部分标签如图1所示该84消毒液通常稀释100倍体积之比后使用.请回答下列问题1此84消毒液的物质的量浓度约为mol/L.计算结果保留一位小数2某同学量取100mL此84消毒液按说明要求稀释后用于消毒则稀释后的溶液中cNa+=mol/L.3该同学参阅读该84消毒液的配方欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液.①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是填仪器序号还缺少的玻璃仪器是.②下列操作中容量瓶不具备的功能是填仪器序号.A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为g.4若实验遇下列情况导致所配溶液的物质的量浓度偏高是.填序号.A.定容时俯视刻度线B.转移前容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出.
下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是
Ⅰ.某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+和K+取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体同时产生红褐色沉淀过滤洗涤灼烧得到1.6g固体向上述滤液中加足量BaCl2溶液得到4.66g不溶于盐酸的沉淀已知AlOH3可被NaOH溶液溶解由此可知原溶液中:1至少存在种离子2Cl-是存在填一定一定不可能cCl‑范围是mol/L若存在Cl-则计算并填写若不存在或可能存在Cl-则此空不填3写出产生红褐色沉淀的离子方程式Ⅱ.实验室要用98%ρ=1.84g·cm－3的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL1计算所需98%的硫酸mL2要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL准确量取一定体积的98%的硫酸后还需用到的实验仪器是填写序号.①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒3若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确但出现下列错误操作将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是A.浓硫酸溶解后未冷却直接转移至容量瓶后定容B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.用量筒量取浓硫酸时俯视读数D.容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了
与0.2molH2O含有相同氢原子数的是
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