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计算尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数？（计算结果精确到0.1%） 通过计算说明该广告是否真实。
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教案备课库《山东省济南市槐荫区2015-2016学年九年级化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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①计算尿素NH4NO3的相对原子质量=1分②计算尿素NH4NO3中氮元素氧元素和氢元素的质量比=2分
有关尿素[CONH22]的说法正确的是
尿素的相对分子质量为：12＋16＋14＋1×2×2=46
尿素可以提供氮元素
尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12: 16: 14:1
尿素中氮元素质量分数的计算式为：
如图是兴农化肥厂包装袋标签上的部分文字请你通过计算填空1尿素中碳氧氮氢元素的质量比是_______2
已知尿素的化学式CONH22计算1尿素的相对分子质量2尿素中C.O.H.N.各元素质量比3尿素中氮元
某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥化验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中的含氮量1要配制80g溶质质量分数
青少年正处于生长发育时期每天需要摄取足量的蛋白质蛋白质的代谢产物主要是尿素化学式为CONH22.若从
尿素是一种优质的氮肥其化学式为CONH22据此我能计算1尿素分子中碳氧氮氢的原子个数比为2尿素的相对
尿素是常用的一种化肥其化学式为CONH22根据其化学式进行计算1.尿素的相对分子质量2.尿素中氮元素
尿素的化学式为CONH22计算1尿素的相对分子质量是多少?2分2尿素中氮元素的质量分数是多少结果保留
尿素的化学式为CONH22计算1碳氮氧氢元素的质量比2尿素中氮元素的质量分数3克尿素中氧元素的质量跟
尿素是一种常用的氮肥其化学式为CONH22计算①尿素的相对分子质量②尿素中氮元素的质量分数③10t尿
根据尿素的化学式[CONH22]计算1尿素的相对分子质量2尿素中各元素的质量比3尿素中氮元素的质量分
尿素是一种常用的氮肥它的化学式为CONH22.请回答1尿素中碳元素和氢元素的原子个数比为______
肥田粉是一种常用的化肥其主要成份是硫酸铵NH42SO4.现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0
已知尿素的化学式CONH22计算1尿素的相对分子质量2尿素中C.OHN各元素质量比3尿素中氮元素的质
科学家经过研究发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源以CO2和NH3为原料合成尿素[CONH22]是固定
尿素[CONH22]是种植农作物常用的氮肥请计算1CONH22的相对分子质量为2CONH22中氮元素
某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见下图请根据相关信息计算回答1尿素化学式的化学式量为_________
在世界范围内据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%.下图是两种氮肥标签的一部分.请根据图示中的信息
青少年正处于生长发育时期每天需要摄取足量的蛋白质蛋白质的代谢产物中含有尿素[尿素的化学式为CONH2
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保护环境是我们每一个人的义务下列行为中有利于环境保护的是①将废旧电池回收利用②推广使用乙醇汽油③尽量使用可降解塑料④不用含磷洗衣粉⑤工业废水直接排放到浑河中⑥合理使用农药和化肥
向硝酸银硝酸铜硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉待完全反应后再过滤下列情况不可能存在的是
实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液小丽为了测定溶液中溶质的Na2CO3的质量分数现取20g待测溶液向其中逐滴加入CaCl2溶液产生沉淀质量与所加CaCl2质量的关系如图所示1B.点处所得溶液中溶质有2若加入的CaCl2溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为________3求待测溶液中Na2CO3的质量分数写出计算过程
化学与生产生活紧密相关1现有H.C.O.Na四种常见的元素请选用其中的元素写出下列物质的化学式:①天然气的主要成分:;②可用于人工降雨的氧化物:;③能用于造纸工业原料的碱:;④治疗胃酸过多的一种盐:2请用文字回答下列问题①化学电池是将能直接转化为电能的装置;②对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈原因是③防毒面具中使用活性炭这是利用了活性炭的作用;④工业上煤炭燃烧前进行粉碎的目的是
安多夫是一种嫩肉粉其主要成分碳酸氢钠NaHCO3和氯化钠安多夫可促进肉类吸收水分从而使肉质松软达到鲜嫩爽滑的目的小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体他对此颇感兴趣决定对其进行探究【查阅资料】1碳酸氢钠俗称小苏打重曹白色细小晶体加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠二氧化碳和水440℃时完全分解2白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究1小于对气体的成分进行了猜测气体中除了醋酸气体之外还可能含有水蒸气和CO2他设法收集气体样品并除去醋酸气体后用上图实验装置进行验证装置导气口连接顺序气体样品2小于对二氧化碳的来源作了两种猜测猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠与▲发生化学反应产生的猜测②二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的反应方程式为▲针对以上猜测小于设计了以下实验实验步骤实验现象实验1▲▲实验2取安多夫样品少许加入试管中加热使之充分反应并把产生的气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠澄清石灰水变浑浊试管中残留白色固体粉末实验结论猜想①②都正确【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量实验2中小于发现充分反应后试管中仍留有一些白色固体粉末通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克设计了如下实验方案1沉淀A.的化学式是▲实验中加入过量CaCl2溶液的目的是▲2该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少写出解题过程3上述实验方案中若沉淀A.缺少洗涤操作则会使测得样品中NaHCO3的质量分数▲填偏大偏小或不变4小明同学看到这个设计实验后提出一个更简单的测定方法设计思路如下①电子天平调零②检查装置气密性③在锥形瓶内装入M.克安多夫样品分液漏斗内装入足量浓盐酸④称药品和装置的总质量W1克⑤滴入浓盐酸⑥无气泡产生后再称整个装置的质量W2克⑦W2-W1减轻的质量就是二氧化碳的质量通过化学方程式计算NaHCO3的质量最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现得到的最终结果总是比真实值偏大请你帮他们分析结果偏大的原因可能是▲
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣及泥沙可将粗盐溶于水后进行如下操作①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤.下列提纯操作顺序合理的是
兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2OH2CO3]能与稀硫酸反应产生硫酸铜水和二氧化碳加热产生氧化铜水和二氧化碳下面是小组同学回收铜的实验流程回答下列问题1ⅠⅡⅢ都需要进行过滤的操作过滤用到的玻璃仪器是烧杯玻璃棒和溶液A.所含的溶质有填化学式2写出下列反应的化学方程式步骤Ⅲ步骤Ⅴ3同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是途径甲选填大于等于或小于途径乙4途径甲比途径乙更好的理由是答一点
小强在一次查阅资料时得知二氧化碳与氢氧化钠反应若二氧化碳过量生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠反应原理为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.出于好奇他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳充分反应后低温蒸发结晶得到了白色固体.【提出问题】白色固体是什么【作出猜想】猜想Ⅰ只有Na2CO3猜想Ⅱ可能是Na2CO3和NaOH的混合物猜想Ⅲ_________【査阅资料】1碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2CO3与NaOH的热稳定性较好3CaCl2和NaCl的水溶液呈中性【设计实验】取一定量的白色固体加热若固体质量不变猜想_________错误若固体质量减少则二氧化碳与氢氧化钠反应后_________过量.【交流讨论】小方认为要想知道白色固体中是否有氢氧化钠可将白色固体配成溶液后直接用pH试纸测试即可作出判断你认为是否可行_________理由是_________.【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠实验操作实验现象目的/结论①取白色固体适量配制成溶液.往所得溶液中滴加过量的_________充分反应后过滤.有白色沉淀生成除去白色固体中的_________②取滤液往滤液中滴入几滴__________________白色固体中没有氢氧化钠【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应所以实验室保存氢氧化钠一定要注意_________.
有一种固体混合物质M.其中只可能含有Na2CO3NaNO3Na2SO4CuC12BaC12中的一种或几种请根据以下实验操作回答下列问题操作①:取少量M.放入足量的水中充分搅拌静置得到白色沉淀和无色溶液过滤操作②:向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸沉淀全部溶解此时所得溶液仍为无色1M中一定不含的物质是不能确定是否含有的物质是2上述实验过程中发生反应的化学方程式为3向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液一定能发生的反应的化学方程式为
科学探究是奇妙的过程请你一起参与实验探究并填写下列空白.1[提出问题]小华同学在滴加FeCl3溶液时不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛双氧水过氧化氢的试剂瓶中发现有大量的气泡产生.小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢于是他做了以下探究.2[猜想与假设]FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂.3[设计与实验]实验步骤实验现象实验结论在一支试管中加入5ml15%的H.2O.2溶液然后滴入适量的FeCl3溶液把带火星的木条伸入试管.FeCl3溶液可以催化分解H.2O.24[讨论与反思]已知FeCl3溶液中含有H.2O.Fe3+和Cl﹣三种微粒小森同学又做了三种猜想猜想1真正催化分解H.2O.2的是FeCl3溶液中的H.2O.猜想2真正催化分解H.2O.2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想3真正催化分解H.2O.2的是FeCl3溶液中的Cl﹣你认为最不可能的是那一种猜想理由是小华同学又对余下的两种猜想进行了实验探究请你帮助他填写下表实验步骤实验现象实验结论向盛有5ml15%的H.2O.2溶液的试管中加入少量的HCI然后把带火星的木条伸入试管中.无明显现象向盛有5ml15%的H.2O.2溶液的试管中加入少量的然后把带火星的木条伸入试管中.
小欣同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注一片片剂质量2.5g一片钙片中碳酸钙的含量标注是否属实他取出4片片剂研碎后放入烧杯中逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止共用去稀盐酸36.5g称量烧杯中剩余物质量为44.3g不含烧杯质量假定钙片中其他成分不与盐酸反应求1生成二氧化碳的质量2稀盐酸中溶质的质量分数3通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实
根据下图回答有关问题1甲实验中硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈说明物质反应的剧烈程度与有关2乙实验中向烧杯中滴入盐酸至过量发生反应的化学方程式是以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是填序号A.加入蒸馏水搅拌后溶液颜色不变B.另加入NaOH溶液搅拌后溶液颜色不变C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生D.加入铁粉有气泡产生
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物某同学为测定其含量取一定量的该样品溶于水逐滴加入稀盐酸并不断振荡首先发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl然后才发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O已知该温度下CO2密度为1.98g/L实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如下图1当加入________g盐酸时才开始产生CO2图中V.＝________mL2请计算①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少百分数精确到0.1%质量精确到0.01g
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法其反应过程如下图所示1反应Ⅰ的化学方程式是________2上述生产过程中可循环使用的物质是_________
为除去下列物质中的杂质括号内为杂质相应的操作方法不能达到目的是选项物质括号内为杂质操作方法
某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如右图所示1该同学能收集到的二氧化碳的质量多少写出计算过程2该同学把制取气体后的废液过滤向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是请在右图中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线
A.B.C.D.E.为常见五种不同类别的物质它们之间的关系如图所示—表示相连的两种物质能发生反应→表示一种物质转化成另一种物质反应条件部分反应物和生成物已略去若A.B.C.均含有一种相同的金属元素A.→B.是化合反应常温下E.是一种无色无味的气体请回答下列问题:1请写出物质A.C.的化学式:AC2请写出D.→E.反应的化学方程式该反应的基本反应类型为
某同学为了确定FeCuHg三种金属的活动性顺序用铁片铜片硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案其中可行的是
工业冶炼金属铝的原理是2Al2O3=4Al+3O2↑该反应属于
同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时对废液的成分进行探究上述两种物质发生反应的化学方程式为________________由此判断废液中溶质一定有NaClNaCl溶液呈中性设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸1甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体观察到________________确定废液中一定没有盐酸2用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸此方法不可行的原因________用化学方程式说明3后续实验操作是________测出废液的pH________填大于等于或小于7确定废液中一定含有Na2CO34欲从废液中得到纯净的NaCl请完成下表格实验方案设计方案加入试剂分离方法方案评价1适量CaNO32溶液过滤蒸发结晶不可行理由是______2过量的______蒸发结晶可行
若采用手持技术如图1做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验.则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性.图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线请你根据图中曲线判断图中的横坐标是溶液体积当该溶液体积是mL时盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应此时溶液的pH为温度为.
实验室内有A.B.C.D.四瓶失去标签的无色溶液小洁同学对它们进行相关实验结果记录如下表物质与石蕊试液作用与稀H2SO4作用与BaOH2溶液作用与Fe作用A.不变色产生白色沉淀不反应不反应B.变红不反应放热无浑浊产生气体C.变蓝放热无浑浊不反应不反应D.变蓝产生气体产生白色沉淀不反应请你帮助小洁同学分析猜测它们可能是什么溶液各任写一种即可ABCD
下列字母A.~H表示常见的物质它们由氢碳氧氯钠钙铁中的2~3种元素组成1A.B.常温下均为液体A.分解可得到B.和一种能使带火星木条复燃的气体则该反应的化学方程式为_______2C.D.E.均由两种元素组成其中C.与D.溶液反应得到黄色溶液C.与E.在高温下反应生成一种单质和一种化合物F.E.F.组成元素相同①C.与D.反应的化学方程式为_______②C.与E.反应的化学方程式为_______3向无色的G.的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红再向其中滴加H.的溶液产生白色沉淀溶液仍呈红色然后加入过量的D.的溶液沉淀消失产生气泡并得到无色溶液①用化学方程式解释产生白色沉淀的原因_______②最终得到的无色溶液中的溶质为_______
金鱼洗涤灵主要成分是十八烷基硫酸钠C18H37OSO3Na食醋中含有醋酸CH3COOH下列属于有机物的是_______A.C18H37OSO3NaB.CH3COOHC.CO2D.Na2CO3
某同学取2.5g石灰石滴加30g稀盐酸所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示试根据图中数据计算Ⅰ.反应生成二氧化碳的质量为Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数根据化学方程式计算Ⅲ.该反应结束后所得溶液中滴加石蕊试液可观察到现象是
氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质为了获得纯净的氯化钾将样品溶解按如图所示步骤进行提纯.已知试剂1为氯化钡溶液B.C.为固体难溶物每步骤加稍过量的试剂.1固体难溶物B.含有碳酸钡和2检验步骤①已除去杂质的方法操作现象结论是3试剂Ⅱ中溶质的化学式试剂Ⅲ的名称是4由E.获得氯化钾晶体的分离操作名称是.
研究和学习化学有许多方法.下列方法中所举例错误的是选项方法示例
下列框图中的物质均为中学化学常见物质其中A.是大理石的主要成分B.是黑色粉末H.是蓝色沉淀如图是它们之间的转化关系请回答1写出下列物质的化学式:BC2写出F.+G→H.的化学方程式:3写出物质E.的一种用途
下图是某T.恤衫标签上的部分文字1面料成分中天然纤维的含量是__________________2检验面料中含有羊绒的简单方法是________________________________________品名T.恤衫型号1210168235等级一等品执行标准F.2/TB10082002成分羊绒65%涤纶16%棉19%生产号C.162
化学兴趣小组利用废烧碱含少量Na2CO3NaClMgCl2CaCl2等制Na2CO3•10H2O.【制取流程】【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液可发生如下反应2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示【问题讨论】1滤渣主要成分为MgOH2和产生MgOH2的化学方程式.2操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒.3取少量溶液B.加入BaCl2溶液充分混合若观察到填现象则溶液B.中含NaHCO3.4结晶后过滤时的温度须低于℃.【组成确定】经实验测定组产品中不含NaCl5兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品用如图所示装置夹持仪器省略进行实验【查阅资料1】Na2CO3•10H2O加热至32℃开始分解失水充分加热可完全失水NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解Na2CO3受热不分解.【查阅资料2】BaOH2溶液能吸收CO2BaOH2+CO2=BaCO3↓+H2O①实验前先要再装入粗产品装置A.是作用是.②粗产品加热至270℃据填装置编号及现象可知粗产品中含NaHCO3测得C.D.共增加m1E.质量增加m2实验测得m2=1.1g则可推算32.8g粗产品中Na2CO3•10H2O的质量分数.写出计算过程③当加热至36℃时测得B.中剩余固体27.4g则该剩余固体是填化学式和NaHCO3的混合物.
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