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反应热指的是反应过程中放出的热量 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 所有的化学反应均伴随能量变化
仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式 能够表示化学反应中热效应的化学方程式 热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关 当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。
HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH.＝2×(－57.3)kJ·mol－1 碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
不需要加热就能自发进行的反应都是放热反应 热化学反应方程式中各物质的计量数只能表示物质的量的多少 所有的氧化还原反应、化合反应，中和反应和燃烧反应都是放热反应 反应的热效应既与始态和终态有关，也与反应的过程有关。
参与吸热化学反应 参与放热化学反应 挡住药粉 便于熔融金属的流动成型
温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，放热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 反应热指的是反应过程中放出的热量 所有的化学反应都伴随光能变化
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 同一化学反应化学计量数不同，ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不同
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同
温度升高时，放热化学反应速度加快 温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，放热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大
温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，放热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，放热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH.＝2×(－57.3)kJ/mol 碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 △H<0时，反应吸收热量：△H>0时，反应放出热量 热化学方程式中△H.的数值与热化学方程式中的计量数有关 △H.的值不可以通过实验测得
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