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全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“．纳米铜线由于具有独特的光学电学力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料．某精铜矿渣主要成分为CuCu2Se和Cu2Te中除含有铜硒Se碲Te外还含有少量贵金属部分元素质量分数如表纳米铜线的制备与硒确的主要回收流程如图 116S34Se52Te为同主族元素其中52Te在元素周期表中的位置为． 2经过硫酸化焙烧CuCu2Se和Cu2Te转化为CuSO4SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培烧的化学方程式为． 3吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 4“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体可减少固体中的硫酸银进人滤液1中从平衡移动原理角度解释其原因． 5“70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为．水浴加热段时间后溶液中出现线状悬浮物先过滤后水洗再用洗涤干燥可以得到纳米铜线． 6目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速被认为是最有发展前景的太阳能技术之一．研究发现在低电流密度碱性的条件下．增加TeO32﹣的浓度可以促进Te的沉积．Te沉积的电极反应式为其中Na+向填“石墨”或“不锈钢铁板“电极移动．
某同学在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中用打点计时器记录了被小车拖动的纸带的运动情况．在纸带上确定了ABCDEFG共7个计数点其相邻点间的距离如图所示每两个相邻计数点之间还有四个点未画出．试根据纸带上各个计数点间的距离求 1根据该同学打出的纸带我们可以判断小车与纸带的选填“左”或“右”端相连． 2打下D点时小车的瞬时速度为m/s 3整个过程中小车加速度的大小为m/s2．本题计算结果数值保留到小数点后第2位
已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应计算 1该盐酸的物质的量浓度 2标准状况下该反应生成的气体的体积．
某同学利用图a所示的实验装置探究物块速度随时间的变化．打点计时器所用交流电源频率为50Hz．启动打点计时器释放物块打点计时器打出的纸带如图b所示图中相邻两点间有4个点未画出．根据实验数据分析该同学认为物块的运动为匀加速直线运动．回答下列问题 1根据电磁打点计时器打出的纸带可以从纸带上直接测量得到的物理量是． A．位移B．速度C．加速度D．平均速度 2实验一定需要的操作是．多选填字母序号 A．电磁打点计时器应使用220V交流电源 B．纸带和桌面保持平行 C．在释放物块前物块要靠近打点计时器 D．钩码质量远小于物块质量 3在打点计时器打出B点时物块的速度大小为m/s．保留两位有效数字 4物块的加速度大小为m/s2．保留两位有效数字 5打点计时器原来使用的电源的频率是50Hz若在测定匀变速直线运动的速度时交流电的频率为60Hz而未被发觉这样计算出的加速度值与真实值相比是．填“偏大”“偏小”或“不变”
1下列物质能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是填编号． ①HCl气体②CaOH2固体③稀硫酸④SO2⑤硫酸钡固体⑥氨水⑦KNO3溶液⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu 2某化学反应的反应物和产物如下Al+NaNO3+H2O→AlOH3+N2↑+NaAlO2 ①该反应的还原剂是 ②该反应的还原产物是 ③反应过程中转移5mol电子生成标准状况下N2的体积为L．
我国不少省市ETC联网正式启动运行ETC是电子不停车收费系统的简称．汽车分别通过ETC通道和人工收费通道的流程如图所示．假设在成绵高速公路上一汽车以正常行驶速度v1＝16m/s向收费站沿直线行驶如果过ETC通道需要在距收费站中心线前d＝8m处正好匀减速至v2＝4m/s匀速通过中心线后再匀加速至v1正常行驶如果过人工收费通道需要恰好在中心线处匀减速至零经过t0＝25s缴费成功后再启动汽车匀加速至v1正常行驶．设汽车在减速和加速过程中的加速度大小分别为a1＝2m/s2和a2＝1m/s2求 1汽车过ETC通道时从开始减速到恢复正常行驶过程中的位移大小 2汽车通过ETC通道比通过人工收费通道速度再达到v1时节约的时间△t． 3过此收费站汽车通过ETC通道比通过人工收费通道到达目的地节约的时间△t′．
化合物M对霉菌有较好的抑制作用结构简式为．其合成路线如图所示已知回答下列问题 1化合物B的分子式为D中官能团的名称为． 2反应②的反应类型是． 3化合物E的结构简式为． 4写出A与足量溴水反应的化学方程式． 5同时满足下列条件的D的所有同分异构体有种其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为223的结构简式为． ①含苯环和一NO2结构 ②不能与FeCl3溶液发生显色反应 ③1mol该物质最多可与4molNaOH反应． 6请以为原料合成化合物．写出制备的合成路线流程图．无机试剂任用
甲乙两车同时从同一地点出发向同一方向运动其中甲以10m/s的速度匀速行驶乙以2m/s2的加速度由静止启动求 1经多长时间两车相距最远 2两车相距最远的距离是多少 3经多长时间乙车追上甲车
三氧化钼MoO3是石油工业中常用的催化剂也是搪瓷釉药的颜料该物质常使用辉钼矿主要成分为MoS2通过一定条件来制备．回答下列相关问题 1已知①MoS2s⇌Mos+S2g△H1 ②S2g+2O2g⇌2SO2g△H2 ③2Mos+3O2g⇌2MoO3s△H3 则2MoS2s+7O2g⇌2MoO3s+4SO2g△H＝用含△H1△H2△H3的代数式表示． 2若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2s⇌Mos+S2g ①下列说法正确的是填字母． a．气体的密度不变则反应一定达到了平衡状态 b．气体的相对分子质量不变反应不定处于平衡状态 C．增加MoS2的量平衡正向移动 ②达到平衡时S2g的浓度为1.4mol•L﹣1充入一定量的S2g反应再次达到平衡S2g浓度填“＞“＜“或“＝“1.4mol•L﹣1． 3在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2g和1.5molO2g若仅发生反应S2s+2O2g⇌2SO2g5min后反应达到平衡此时容器压强为起始时的80%则0～5min内S2g的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1． 4在恒容密闭容器中加入足量的MoS2和O2仅发生反应2MoS2s+7O2g⇌2MoO3s+4SO2g△H．测得氧气的平衡转化率与起始压强温度的关系如图所示 ①△H填“＞“*＜“或“＝“0比较p1p2p3的大小 ②若初始时通入7.0molO2p2为7.0kPa则A点平衡常数Kp＝﹣3用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算．分压＝总压×气体的物质的量分数写出计算式即可．

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