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某同学在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，用打点计时器记录了被小车拖动的纸带的运动情况．在纸带上确定了A、B、C、D、E、F、G共7个计数点，其相邻点间的距离如图所示，每两个相邻计数点之间还...
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高一上学期物理《》真题及答案
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在探究小车速度随时间变化的规律的实验中1下列哪些器材是多余的____________________
在探究小车速度随时间变化的规律的实验中下列说法正确的是
木板不能侧向倾斜，也不能一端高一端低
在释放小车前，小车应停在靠近打点计时器的位置
应先接通电源，待打点计时器打点稳定后再释放小车
要在小车到达滑轮前使小车停止运动
在做探究小车速度随时间变化的规律的实验时要用到打点计时器打点计时器是一种计时仪器其电源频率为50Hz
某同学要进行探究小车速度随时间变化的关系的实验请在下面列出的实验器材中选出本实验中不需要的器材填在横
关于用打点计时器探究小车速度随时间变化规律的实验下列说法中正确的是A.打点计时器应固定在长木板上且靠
下面几个实验都用到了打点计时器或电火花计时器①运用装置甲完成探究功与速度变化的关系实验②运用装置乙完
4分在做探究小车速度随时间变化的规律实验时根据打点计时器打出的纸带我们可以不利用公式计算就能直接得到
某同学用如图L212所示的实验装置探究小车速度随时间变化的规律打点计时器所接电源的频率是50Hz
关于探究小车速度随时间变化的规律的实验操作下列说法正确的是
长木板放在桌面上，带滑轮的一端要伸出桌边
在释放小车前，小车应停在靠近滑轮一端的位置
应先接通电源，待打点计时器打点稳定后再释放小车
纸带穿过限位孔后应置于复写纸下面
下面几个实验都用到了打点计时器或电火花计时器①运用装置甲完成探究功与速度变化的关系实验②运用装置乙完
某同学在完成探究小车速度随时间变化规律的实验实验中所需器材有打点计时器带导线纸带复写纸木板小车钩码细
在探究小车速度随时间变化的规律的实验中下列做法正确的是________.A.先接通电源再使纸带运动B
关于探究小车速度随时间变化的规律的实验操作下列说法正确的是
长木板不能倾斜，也不能一端高一端低
在释放小车前，小车应紧靠近打点计时器
应先接通电源，待打点计时器开始打点后再释放小车
要在小车到达定滑轮前使小车停止运动
关于用打点计时器探究小车速度随时间变化的规律的实验下列说法中正确的
打点计时器的工作电压为6V以下的直流电压
开始实验时小车应靠近打点计时器一知
应先接通电源，待打点稳定后再释放小车
牵引小车的钩码个数越多越好
关于探究小车速度随时间变化的规律的实验操作下列说法中不正确的是A.长木板不能侧向倾斜但可一端高一端低
关于探究小车速度随时间变化的规律的实验操作下列说法中错误的是A.长木板不能侧向倾斜也不能一端高一端低
在探究小车速度随时间变化的规律实验中:1下列哪些器材是多余的:①打点计时器②天平③低压直流电源④细绳
1电磁打点计时器使用的是________电源.A.低压交流B.低压直流C.220V.交流2某同学利用
某同学在探究小车速度随时间变化的规律的实验中得到的纸带打的点很稀这是由于A.接的电压太高B.接的电源
关于用打点计时器探究小车速度随时间变化规律的实验下列说法中正确的是
打点计时器应固定在长木板上，且靠近滑轮一端
开始实验时小车应靠近打点计时器一端
应先接通电源，待打点稳定后再释放小车
牵引小车的钩码个数越多越好
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根据有关概念回答下列问题 1稀硫酸2液氨3氨水4铝条5熔融氯化钠6石墨7氢氧化钡溶液8二氧化硫9水10熔融Na2O11稀盐酸12乙醇 判断上述物质能够导电的是填序号下同属于电解质的是属于非电解质的是．
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新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池二次锂电池空气电池等类型．请回答下列问题 12019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰•班宁斯特•古迪纳夫等三位科学家．如图所示为水溶液锂离子电池体系．放电时电池的负极是填a或b溶液中Li+从迁移填“a向b”或“b向a”． 2铅酸蓄电池是最常见的二次电池电压稳定安全可靠价格低廉应用广泛．电池总反应为Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2Ol． ①放电时正极的电极反应式是电解质溶液中硫酸的浓度填“增大”“减小”或“不变”当外电路通过0.5mole﹣时理论上负极板的质量增加g． ②用该蓄电池作电源进行粗铜含AgPtAu等杂质的电解精炼．如图所示电解液c选用溶液A电极的材料是B电极反应式是． ③用该蓄电池作电源AB为石墨电极c为氯化钠溶液进行电解．如图所示则A电极产生的气体是B电极附近溶液的pH填“增大”“减小”或“不变”．
按要求回答下列问题． 1为了防止FeSO4溶液变质应在溶液中加入少量的元素符号表示． 2人体血液中的下列物质不属于电解质的是填序号下同． a．H2CO3b．葡萄糖C6H12O6c．NaHCO3d．NaCl 3区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是． a．CaCl2溶液b．焰色试验c．CaOH2溶液d．NaOH溶液 4下列变化中不涉及氧化还原反应的是． a．金属的冶炼b．钢铁的锈蚀c．钟乳石的形成d．食物的变质 5下列过程必须加入氧化剂才能实现的是． a．Cl2→ClO﹣b．NH3→NH4+c．KMnO4→MnO2d．Fe2+→Fe3+ 6质量相同的两份铝粉分别放入足量的盐酸和NaOH溶液放出的H2在同温同压下体积之比为． 7明矾[硫酸铝钾的结晶水合物KAlSO42•12H2O]是一种常用添加剂明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子．写出硫酸铝钾电离方程式．
“转化”是化学研究的重要范畴之一．请回答下列有关问题． Ⅰ．沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值．当容器壁上沉积一厚层BaSO4时是很难直接除去的．除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3然后加盐酸洗去沉淀物．已知常温KspBaCO3＝5.1×10﹣9KspBaSO4＝1.1×10﹣10． 1Na2CO3俗称纯碱被广泛应用于生活和工业生产中．Na2CO3溶液呈碱性用水解离子方程式解释其呈碱性的原因． 2要使BaSO4转化成BaCO3Na2CO3溶液的浓度应大于mol/L．设定≈1 Ⅱ．合成是转化的一种应用甲醇作为一种可再生能源工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应一COg+2H2g⇌CH3OHg△H1 反应二CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2 1相同条件下反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H3则△H3＝用△H1和△H2表示． 2下表所列数据是反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H1在不同温度下的化学平衡常数K ①此反应的△H10△S0．填“＞”“＝”或“＜“ ②某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应后达到平衡时测得cCO＝0.2mol/L则CO的转化率是此时的温度是． ③要提高CO的转化率可以采取的措施是． A．升温B．恒容充入COC．恒容充入H2D．恒压充入惰性气体E．分离出甲醇
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