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某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL并探究硫酸铜的性质．实验室有两种不同的试剂可供选用①CuSO4•5H2O晶体②16%的CuSO4溶液ρ＝2.3g/mL．回答下列问题 1配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒烧杯和玻璃棒外还有． 2若取用①来配置该硫酸铜溶液需用托盘天平称量g若取用②来配置所选用硫酸铜溶液的体积为mL． 3若取用②来配置下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是填编号． a．量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤 b．容量瓶中有少量水 c．定容摇匀时液面下降又加水 d．定容时仰视刻度线 4取所配硫酸铜溶液往其中加入BaCl2溶液观察有白色沉淀出现．如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全． 5课堂上老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验大家都观察到有蓝色沉淀生成用化学反应方程式解释原因．个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物而所使用的药品均没有问题该黑色难溶物是填化学式猜测生成该黑色难溶物的原因是．
为了将混有Na2SO4NaHCO3的NaCl固体提纯制得纯净的氯化钠溶液某学习小组设计了如图所示的实验方案回答下列问题 1操作①加热过程中发生反应的化学方程式是． 2操作②不用BaNO32溶液的理由是． 3进行操作②中判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是． 4操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是． 5操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是．
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．实验室里先制得硫酸亚铁后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁FeSO4+2NaHCO3Na2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O．实验装置如图所示部分夹持仪器略去．回答下列问题 1A装置中发生反应的化学方程式是． 2实验过程中将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是． 3装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是． 4碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体反应的化学方程式为． 5配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气具体方法是． 6设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+．
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向并写出氧化剂 12K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O氧化剂 22KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化剂．
甲乙丙各取300mL同浓度的盐酸加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验有关数据列表如下求1盐酸的物质的量浓度是多少 2合金中镁铝的质量分数各是多少
把7.5g镁铝合金的粉末放入200mL4mol/L的盐酸中往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示． 1合金中镁的物质的量为． 2氢氧化钠的物质的量浓度为mol/L． 3V1＝mL． 4写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为．
新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池二次锂电池空气电池等类型．请回答下列问题 12019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰•班宁斯特•古迪纳夫等三位科学家．如图所示为水溶液锂离子电池体系．放电时电池的负极是填a或b溶液中Li+从迁移填“a向b”或“b向a”． 2铅酸蓄电池是最常见的二次电池电压稳定安全可靠价格低廉应用广泛．电池总反应为Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2Ol． ①放电时正极的电极反应式是电解质溶液中硫酸的浓度填“增大”“减小”或“不变”当外电路通过0.5mole﹣时理论上负极板的质量增加g． ②用该蓄电池作电源进行粗铜含AgPtAu等杂质的电解精炼．如图所示电解液c选用溶液A电极的材料是B电极反应式是． ③用该蓄电池作电源AB为石墨电极c为氯化钠溶液进行电解．如图所示则A电极产生的气体是B电极附近溶液的pH填“增大”“减小”或“不变”．

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