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为了将混有Na2SO4NaHCO3的NaCl固体提纯制得纯净的氯化钠溶液某学习小组设计了如图所示的实验方案回答下列问题 1操作①加热过程中发生反应的化学方程式是． 2操作②不用BaNO32溶液的理由是． 3进行操作②中判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是． 4操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是． 5操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是．
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．实验室里先制得硫酸亚铁后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁FeSO4+2NaHCO3Na2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O．实验装置如图所示部分夹持仪器略去．回答下列问题 1A装置中发生反应的化学方程式是． 2实验过程中将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是． 3装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是． 4碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体反应的化学方程式为． 5配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气具体方法是． 6设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+．
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向并写出氧化剂 12K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O氧化剂 22KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化剂．
甲乙丙各取300mL同浓度的盐酸加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验有关数据列表如下求1盐酸的物质的量浓度是多少 2合金中镁铝的质量分数各是多少
新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池二次锂电池空气电池等类型．请回答下列问题 12019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰•班宁斯特•古迪纳夫等三位科学家．如图所示为水溶液锂离子电池体系．放电时电池的负极是填a或b溶液中Li+从迁移填“a向b”或“b向a”． 2铅酸蓄电池是最常见的二次电池电压稳定安全可靠价格低廉应用广泛．电池总反应为Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2Ol． ①放电时正极的电极反应式是电解质溶液中硫酸的浓度填“增大”“减小”或“不变”当外电路通过0.5mole﹣时理论上负极板的质量增加g． ②用该蓄电池作电源进行粗铜含AgPtAu等杂质的电解精炼．如图所示电解液c选用溶液A电极的材料是B电极反应式是． ③用该蓄电池作电源AB为石墨电极c为氯化钠溶液进行电解．如图所示则A电极产生的气体是B电极附近溶液的pH填“增大”“减小”或“不变”．
按要求回答下列问题． 1为了防止FeSO4溶液变质应在溶液中加入少量的元素符号表示． 2人体血液中的下列物质不属于电解质的是填序号下同． a．H2CO3b．葡萄糖C6H12O6c．NaHCO3d．NaCl 3区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是． a．CaCl2溶液b．焰色试验c．CaOH2溶液d．NaOH溶液 4下列变化中不涉及氧化还原反应的是． a．金属的冶炼b．钢铁的锈蚀c．钟乳石的形成d．食物的变质 5下列过程必须加入氧化剂才能实现的是． a．Cl2→ClO﹣b．NH3→NH4+c．KMnO4→MnO2d．Fe2+→Fe3+ 6质量相同的两份铝粉分别放入足量的盐酸和NaOH溶液放出的H2在同温同压下体积之比为． 7明矾[硫酸铝钾的结晶水合物KAlSO42•12H2O]是一种常用添加剂明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子．写出硫酸铝钾电离方程式．
“转化”是化学研究的重要范畴之一．请回答下列有关问题． Ⅰ．沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值．当容器壁上沉积一厚层BaSO4时是很难直接除去的．除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3然后加盐酸洗去沉淀物．已知常温KspBaCO3＝5.1×10﹣9KspBaSO4＝1.1×10﹣10． 1Na2CO3俗称纯碱被广泛应用于生活和工业生产中．Na2CO3溶液呈碱性用水解离子方程式解释其呈碱性的原因． 2要使BaSO4转化成BaCO3Na2CO3溶液的浓度应大于mol/L．设定≈1 Ⅱ．合成是转化的一种应用甲醇作为一种可再生能源工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应一COg+2H2g⇌CH3OHg△H1 反应二CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2 1相同条件下反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H3则△H3＝用△H1和△H2表示． 2下表所列数据是反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H1在不同温度下的化学平衡常数K ①此反应的△H10△S0．填“＞”“＝”或“＜“ ②某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应后达到平衡时测得cCO＝0.2mol/L则CO的转化率是此时的温度是． ③要提高CO的转化率可以采取的措施是． A．升温B．恒容充入COC．恒容充入H2D．恒压充入惰性气体E．分离出甲醇
采用如图装置制取一定量的饱和氯水并进行氯水的性质实验． 1在装入药品前应进行的操作． 2写出丁装置中发生反应的离子方程式． 3用制得的饱和氯水分别进行下列实验 ①滴入碳酸钠溶液中有气体生成说明氯水中发生反应的粒子是 ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象． 4久置的氯水漂白效果明显不足或消失用化学方程式表示． 5将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中当滴到一定量时红色突然褪去．产生上述现象的原因可能有两种简要文字说明 ① ②．用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是． 6科学家提出使用氯气对自来水消毒时氯气会与水里的有机物反应生成的有机氯化物可能对人体有害现已开始使用新的自来水消毒剂如举两例写化学式．

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