10 L 0.05 mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液与20 L 0.05 mol•L^﹣1 HNO₃反应时的反应热是中和热
  1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L^﹣1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
  1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
  只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热

已知一种cH＋＝1×10－3mol/L的酸和一种cOH－＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后

浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应生成了一种强酸弱碱盐

1.00L1.00mol·L-1硫酸溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应放出1

已知一种cH+=1×10-3mol/L的酸和一种cOH—=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后

浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应生成了一种强酸弱碱盐

已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体

浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应生成了一种强酸弱碱盐

下列说法正确的是

强酸跟强碱的反应热一定是中和热 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为： +O₂═CO₂△H=﹣383.3kJ•mol^﹣1 C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH.₂O.时的反应热叫做中和热表示中和热的离子方程式为：H.⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H.₂O.（l）；△H=57.3KJ•mol^﹣1

下列说法正确的是

中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O(l)时的反应热叫做中和热测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液

1稀强酸稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定

某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性其原因可能是

稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应等浓度的强碱和弱酸溶液反应一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

已知HCNaq与NaOHaq反应生成1mol正盐的ΔH.＝－12.1kJ/mol强酸强碱的稀溶液反应

－69.4 kJ/mol －45.2 kJ/mol ＋69.4 kJ/mol ＋45.2 kJ/mol

已知稀溶液中强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol1用0.1molBaOH2配成的稀溶液跟

已知一种cH+=1×10-3mol/L的酸和一种cOH－=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液

浓的强酸和稀的强碱反应浓的弱酸和稀的强碱反应等浓度的强酸和弱碱反应稀的强酸和浓的弱碱反应

中和热是一个在热化学中的重要概念中和热的定义为在稀溶液中酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O这时的

在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO₃和KOH的中和热都相等在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

已知一种cH+=1×10-3mol/L的某酸与一种cOH-=1×10-3mol/L的某碱等体积混合后

稀的强碱与浓的强酸反应
  等物质的量浓度的一元强酸和一元强碱反应
  浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
  生成一种强碱弱酸盐

（1）稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热于57.3KJ/mol，原因：_____________；弱酸或弱碱反应测得的中和...

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