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氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）
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高中化学《2000年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）》真题及答案
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氯元素的相对原子质量为35.5氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素在氯气中35Cl和37Cl的原子
5∶3∶2
5∶2∶2
5∶2∶1
9∶3∶1
物质的量相等的CO和CO2相比较下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧
①和④
②和③
④和⑤
①②③④
等物质的量的SO2和SO3相比较下列结论错误的是
它们的分子数目之比是 1∶1
它们的氧原子数目之比为 2∶3
它们的质量之比为 1∶1
它们所含原子数目之比为 3∶4
科学家们发现氢元素有三种同位素原子1分别写出它们的名称_______________________
氯只有35Cl和37Cl两种稳定的同位素若在氯气中35Cl和37Cl的原子个数之比为3∶1则相对分子
5∶2∶1
5∶2∶2
9∶3∶1
9∶3∶2
某元素X.的同位素构成的气态双原子分子有三种相对分子质量分别为707274此三种分子的物质的量之比是
科学家们发现氢元素有三种同位素原子1分别写出它们的名称_______________________
氯元素的相对原子质量为35.5氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素在氯气中35Cl和37Cl的原子
5∶3∶2
5∶2∶2
5∶2∶1
9∶3∶1
等物质的量的SO2和SO3相比较下列结论错误的是
它们的分子数目之比是1︰1
它们的氧原子数目之比为2︰3
它们的质量之比为1︰1
它们所含原子数目之比为3︰4
相等物质的量的CO和CO2相比较下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O
①和④
②和③
①②③④⑤
④和⑤
等物质的量的SO2和SO3相比较下列结论中错误的是
它们的分子数之比为 1 ∶1
它们所含氧原子数目之比为 2 ∶3
它们的质量之比为 1 ∶1
它们所含原子数目之比为 3 ∶4
氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3l则分子量为70
5：2：l
5：2：2
9：3：l
9：3：2
在20℃1.01×105Pa下1LCO和1LCO2相比较下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之
只有①和④
只有②和③
①②③④⑤
只有①②③④
某元素中各同位素天然含量的原子数百分比称为同位素富集度
科学家发现氢元素有三种同位素原子1分别写出它们的名称________________________
已知氯元素能形成三种相对分子质量分别为707274的氯气的分子若它们的分子数之比为ａｂc则氯元素有_
相等物质的量的CO和CO2相比较下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O
①和④
②和③
④和⑤
①②③④⑤
相等物质的量的CO和CO2相比较下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧
①和④
②和③
④和⑤
①②③④⑤
相等物质的量的CO和CO2相比较下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O
①和④
②和③
④和⑤
①②③④⑤
等物质的量的SO2和SO3相比较下列结论中错误的是
它们的分子数目之比为1∶1
它们所含氧原子数目之比为2∶3
它们的质量之比为1∶1
它们所含原子数目之比为3∶4
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界①―⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元素周期表边界2元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个元素③氢化物的电子式为3元素④一般在化合物中显价但与形成化合物时所显示的价态则恰好相反4在元素①的单质元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中熔点最低的是a.元素①的单质b.元素②的单质c.元素①②形成的合金d.无法判断
GaN可用于制备半导体材料具有耐高温抗辐射耐酸碱高强度和高硬度等特性下列物质熔化时所克服微粒间作用与GaN相同的是
最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子并用质谱仪探测到了它存在的证据若该氧分子具有空间对称结构下列关于该氧分子的说法正确的是
有X.Y.Z.三种元素已知①X2-Y-均与Y.的气态氢化物分子其有相同的电子数②Z.与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答1Y.的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________2X.单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为________②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY.的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是________________________________
下列物质反应时生成物只有一种的是
下列关系图中
低合金高强度钢Q460是支撑鸟巢的铁骨钢筋除含有铁元素外还含有Mn锰Ti钛Cr铬Nb铌等合金元素下列有关说法正确的是
具有相同电子层结构的三种微粒An+Bn-C.下列分析正确的是
写出下列物质的化学式水________硫酸钾________碳酸钠________氯化钾________氧化铜________氢氧化钙________硝酸铵________氯化镁________
下列说法正确的是
下列物质发生变化时所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
下列说法中正确的是
下列叙述正确的是
有下列八种晶体A.水晶.B.冰醋酸.C.氧化镁.D.白磷.E.晶体氩.F.氯化氨.G.铝.H..金刚石用序号回答下列问题直接由原子构成的分子晶体在一定条件下能导电的是受热熔化后化学键不发生变化的是
A.B.C.三种物质中都只含一种元素其中A.和B.为常见的气体E.是一种无色液体D.是一种无色气体将D.通人含有紫色石蕊试液的E.中溶液变为红色已知A.B.C.D.E.F.六种物质间存在下列转化关系请根据以上事实回答下列问题1写出有关物质的化学式A.________B.________C.________D.________E.________F.________2有一个反应能同时生成A.和B.写出该反应的文字表达式或化学方程式_______________________________________
依据物质的相关数据可以推断物质的结构和性质下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
同族元素所形成同一类型化合物往往其结构和性质相似化合物碘化磷PH4I是一种白色晶体下列对它的叙述中正确的是
下列叙述正确的是
已知X.是一种盐H.是常见金属单质F.I.是常见非金属单质E.G.都是工业上重要的碱性物质它们有下图所示的关系试回答下列问题1G.的化学式为_______________2写出下列反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________3X.在医药上用作解酸剂与盐酸作用时生成B.的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8则X.的化学式为________X.与盐酸反应的化学方程式为__________
下列说法中正确的是
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是
下列排列顺序正确的是①热稳定性H2O＞HF＞H2S②原子半径Na＞Mg＞O.③酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
A.B.C.D.是四种短周期元素它们的原子序数依次增大其中A.C.及B.D.分别是同一主族元素B.D.元素的原子核中质子数之和是A.C.两元素原子核中质子数之和的两倍又知四种元素的单质中有两种气体两种固体请回答1C.D.组成的常见化合物其水溶液呈碱性原因是用离子方程式表示写出两种均含A.B.C.D.四种元素的化合物相互间发生反应且生成气体的离子方程式2D.的单质能跟C.的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应生成的两种正盐的水溶液均呈碱性写出该氧化还原反应的离子方程式3A.B.D.间可形成甲乙两种微粒它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子乙有10个电子则甲与乙反应的离子方程式为44.0gD.单质在足量的B.单质中完全燃烧放出37kJ热量写出其热化学方程式5用A.元素的单质与B.元素的单质可以制成电池电池中装有KOH浓溶液用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液两极均有特制的防止透过的隔膜在A.极通入A.的单质B.极通入B.的单质则A.极是该电池的极B.极的电极反应式是
设NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是
下列关系中正确的是
同周期中A.B.C.D.E.F.为原子序数依次增大的短周期元素已知A.C.F.三种原子的最外层共有11个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水请回答下列问题1根据以上条件判断出符合题意的元素请写出相应的元素名称A.________B._______C.______D._______E._______F.______2画出B.的原子结构示意图___________3写出C.单质与A.的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式4若1molF.单质与C.的单质恰好完全反应则等物质的量的C.的最高价氧化物与A.的最高价氧化物的水化物反应消耗_________molA.的最高价氧化物的水化物
nmol14N2和nmol14C16O相比较下列叙述中正确的是
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知A.A.B.C.D.是非金属单质其中B.C.D.在常温常压下是气体B.反应①②是化工生产中的重要反应C.化合物E.是形成酸雨的污染物之一化合物K.是常用的氮肥D.化合物L.具有漂白性可由Cl2与NaOH溶液反应而制得E.化合物J.由两种元素组成其相对分子质量为32请按要求填空1反应③的化学方程式_____________________________________2C.的结构式______________H.的化学式______________3L.的溶液与化合物E.反应的离子方程式_____________4化合物J.的化学式______________
在下列比较中正确的是
元素X.Y.Z.M.N.均为短周期主族元素且原子序数依次增大已知Y.原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M.原子最外层电子数与次外层电子数之比为34N-Z+X+离子的半径逐渐减小化合物XN常温下为气体据此回答1M.N.的最高价氧化物的水化合中酸性较强的是写酸的化学式2Z.与M.可形成常见固体化合物C.用电子式表示C.的形成过程3已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量请写出表示X2燃烧热的热化学方程式4X.与Y.X.与M.均可形成18电子分子该两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成写出该反应的化学方程式5化合物A.B.均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质且两种物质的水溶液均显碱性组成元素的原子数目之比均为111A.中有一种离子与B.中的离子相同则化合物A.中的化学键类型为若B.为常见家用消毒剂的主要成分则B.的化学式是
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