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以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2 （1）以上物质中属于...
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高中化学《山东省禹城市2017-2018学年高一化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
下列说法正确的是
在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4L.。
把1mol NaCl溶于1L.水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。
在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4L.。
在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。
下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为
下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
已知甲和乙为中学化学常见金属单质丙和丁为常见气体单质A.~E为常见化合物A.为淡黄色固体常温下B.为
c1/2H2SO4=1mol/L表明1/2硫酸分子的物质的量 的浓度等于1mol/L
以下12种为中学化学中常见的物质①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦C
下列物质均为中学化学常见的物质其转化关系如图所示反应条件及部分产物未全部标出已知A.为正盐试剂①和试
右图中所涉及的A.B.C.D.E.F.和G.等都是中学化学教材中常见的物质反应①②是置换反应反应①②
以下为中学化学中常见的几种物质①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO
下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出常温下X.和H.是固体B.和G.是液体其
以下都是中学化学中常见的物质①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH酒精⑦C
下列A.―L11种物质是中学化学常见物质其中C.D.E.F.为气体C.D.H.为单质1molFeC2
下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是
100mL 1mol/L的NaCl溶液
150mL 1mol/L的MgCl
2
溶液
200mL 1mol/L的HCl溶液
10mL 1mol/L的AlCl
3
溶液
已知甲乙丙X.是4种中学化学中常见的物质其转化关系如右图则甲和X.不可能是
甲-Na、X-O2
甲-NaOH溶液、X-CO2溶液
甲-C.X-O2
甲-AlCl3溶液、X-NaOH溶液
下列各物质为中学化学中常见的物质转化关系如下图所示其中B.C.D是A加热分解后的产物B.E常温下为气
以下为中学化学中常见的物质①Cu②1mol•L﹣1的FeCl3溶液③CuCl2溶液④CO2⑤H2SO
中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关溶液的浓度不同时反应产物不相同下列各组物质中具备上述
①②
②③
③④
①③
对于电池Zn｜ZnSO41mol／L‖CuSO41mol／L｜Cu
Zn极为正极
Zn极发生还原反应
Cu极发生还原反应
Cu极发生氧化反应
取物质的量浓度相等的CuCl2FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管向其中一只试管加入足量AgN
Fe
2+
2mol/L、Cu
2+
0.5mol/L
Fe
2+
1mol/L、Fe
3+
1mol/L
Fe
2+
0.5mol/L、Cu
2+
0.25mol/L
Fe
2+
1.5mol/L、Cu
2+
0.5mol/L
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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含amolNa2SO4的溶液恰好使Ba2＋完全沉淀另取一份加入含bmolAgNO3的溶液恰好使Cl－完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为
用18mol·L-l浓硫酸配制100ml3.0mol·L-l稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移洗涤⑤定容摇匀回答下列问题1所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列量筒的规格中选用A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是3下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C.摇匀后发现溶液的液面低于刻度线又加水至刻度线D.用量筒量取浓硫酸时仰视
下列说法中正确的是
在某温度下NaOH的溶解度为20g该温度下将80gNaOH投入220g水中充分搅拌后静置测得溶液的密度为1.2g/mL则该溶液中溶质的物质的量浓度为
N.
下列溶液中物质的量浓度为1mol•L－1的是
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL1配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________.本实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯胶头滴管还有________.2某同学欲称量一定量的NaOH固体他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为____________g要完成本实验该同学应称出____________gNaOH.3使用容量瓶前必须进行的一步操作是________.4在配制过程中其他操作都是正确的下列操作会引起浓度偏高的是________.①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液现选用500mL容量瓶进行配制以下操作正确的是
下列有关实验的叙述正确的是
下列实验操作中所用仪器合理的是
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2此溶液中Cl-的物质的量浓度为
用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气当反应停止时制得氢气67.2L标准状况下试求稀硫酸的物质的量浓度
对1mol·L－1的Na2SO4溶液下列叙述正确的是
选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来这种溶剂应具备的性质是
100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2SO43溶液混合后溶液中SO42-错的物质的量浓度为设混合前后溶液的体积不变
用质量分数为36.5%的盐酸密度为1.16g•cm﹣3配制1mol•L﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL试回答下列问题1配制稀盐酸时除了用到量筒烧杯玻璃棒胶头滴管还需使用的玻璃仪器有2计算已知盐酸的物质的量浓度为3经计算需要mL浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL4在量取浓盐酸后进行了下列操作①等稀释的盐酸的温度与室温一致后沿玻璃棒注入250mL容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时改用胶头滴管加蒸馏水使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中正确的顺序是填序号5在上述配制过程中若定容时水加多后用滴管汲出多余的部分则配制的稀盐酸浓度是填偏高偏低或无影响若定容时俯视刻度线则配制的稀盐酸浓度是填偏高偏低或无影响
浓度为2mol·L－1的盐酸V.L.欲使其浓度变为4mol·L－1以下列出的方法中可行的是
粗盐中除含有Ca2＋Mg2＋SO等可溶性杂质外还含有泥砂等不溶性杂质1检验溶液中含有SO的方法是_______________________________________2将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后在滤液中依次滴加过量NaOH溶液BaCl2溶液和Na2CO3溶液直至不再产生沉淀滴加Na2CO3溶液的目的是滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为____3用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液所用仪器除托盘天平烧杯玻璃棒药匙外还需要________填仪器名称转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________填高或低下同定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________
实验中的下列操作正确的是
右图是BaC12溶液在稀释过程中cBa2+随溶液体积的变化曲线图则M.点时溶液中cCl—为
某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用1该同学应选择____mL的容量瓶2其操作步骤如图所示则上图框中操作应在图中__________填选项字母之间A.②与③B.①与②C.③与④D.④与⑤3该同学应称取NaOH固体____g用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时请在附表中选取所需的砝码大小____填字母并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____填字母附表砝码规格abcde砝码大小/g10050201054下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响填偏大偏小或无影响①定容时俯视读数浓度会________②转移溶液过程中少量液体溅出来浓度会____________③容量瓶未干燥浓度会__________④定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线浓度会______________
用NA表示阿伏德罗常数下列叙述正确的是
.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL根据这种溶液的配制情况回答下列问题1如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器的名称.2下列操作中容量瓶所具备的功能有填序号.A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.4下列操作对所配浓度偏大的有填写字母.A.称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H..定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面不到刻度线再加水至刻度线.5配制时一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为②①③④.填序号
实验室需要0.4mol·L-1NaOH溶液450mL1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________填仪器名称2下列操作中容量瓶所不具备的功能有______________填序号A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g在实验中其他操作均正确若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1填大于等于或小于下同若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1若定容时俯视刻度线则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1
下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是
化学是一门以实验为基础的自然科学化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是①用50mL量筒精确量取35.20mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL再取出5mL这5mL溶液的物质的量浓度是
充满HCl标准状况的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液用标准氢氧化钠钠溶液滴定以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度回答下列问题1该滴定实验盛装标准液的仪器是该仪器读数时应读到mL若该仪器的量程为50mL调液面为0将该仪器中所有液体放出则放出的溶液体积50mL填＞＝＜2若该滴定实验用酚酞做指示剂达到滴定终点时溶液颜色从色变为色且保持30s内不变色3配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液你认为最合适的是第种①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L4若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸操作步骤合理滴定后的实验数据如下实验编号待测盐酸的体积mL滴入氢氧化钠溶液的体积mL120.0017.30220.0017.02320.0016.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为5下列操作导致的结果填偏大偏小无影响①滴定管洗净后直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定②滴定前读数时仰视滴定后读数时俯视③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液④滴定前碱式滴定管有气泡滴定后消失
某化学实验室需要480mL0.5mol/L的稀硫酸现欲用98%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3配制配制步骤包括①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇完成下列问题1正确的操作步骤为填入序号选用的主要仪器有量筒烧杯玻璃棒2应量取浓硫酸的体积为__________________量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL3第⑥步中稀释实验的操作方法是_________________________________________下列关于容量瓶的使用方法中正确的是__________________A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流4下列情况中所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________________A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤D.定容时俯视刻度线E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒并将洗涤液转移入容量瓶F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
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