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如果A=2a+4,B=3a﹣2. (1)求A+B的值; (2)求A﹣2B的值.
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教案备课库《2015-2016学年海南省昌江县石碌英才学校七年级(上)第二次月考数学试卷》真题及答案
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已知A.=2a2+3ab-2a-1B.=-a2+ab+11当a=-1b=2时求4A.-3A.-2B.
现定义一种新运算※使得a※b=4ab1求4※7的值2求x※x+2※x-2※4=0中x的值3不论x是什
已知A.=2a2+3ab﹣2a﹣1B.=﹣a2+ab﹣11求4A﹣3A﹣2B的值2若A.+2B的值与
已知A.=2a2+3ab﹣2a﹣1B.=﹣a2+ab+11当a=﹣1b=2时求4A﹣3A﹣2B的值2
已知A.=3a2﹣4abB.=a2+2ab.1求A.﹣2B2分2若|2a+1|+2﹣b2=0求A.﹣
已知A.=2a2+3ab-2a-1B.=-a2+ab-1.1求3A+6B2若3A+6B的值与a的取值
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已知A.=3a2-4abB.=a2+2ab.1求A.-2B2若a=-1b=2.求A-2B的值.
若规定两数ab通过※运算得到4ab即a※b=4ab例如2※6=4×2×6=481求3※5的值2求x※
在△ABC中内角A.B.C.所对的边分别为abc.已知tan=2.1求的值2若B.=a=3求△ABC
已知a+b=4ab=1求2a+3ab+2b的值
若规定两数ab通过运算*得4ab即a*b=4ab例如2*6=4×2×6=48.1求3*5的值2求x*
已知A.=2a2+3ab-2a-1B.=-a2+ab-1⑴求4A-3A-2B的值⑵若A.+2B的值与
已知A.=2a2+3ab-2a-1B.=-a2+ab-11求4A-3A-2B的值2若A.+2B的值与
化简求值求4a2-5ab+b2-2a2-3ab+3b2的值其中a2-b2=5ab=2.
对于有理数ab定义运算⊗a⊗b=ab﹣a﹣b﹣2.1计算﹣2⊗3的值2比较4⊗﹣2与﹣2⊗4的大小.
现定义一种新运算※使得a※b=4ab1求4※7的值2求x※x+2※x﹣2※4=0中x的值3不论x是什
对于有理数ab定义运算⊗a⊗b=ab﹣a﹣b﹣2.1计算﹣2⊗3的值2比较4⊗﹣2与﹣2⊗4的大小.
a⊗b是新规定的这样一种运算法则a⊗b=a2+ab例如3⊗﹣2=32+3×﹣2=3.1求﹣2⊗3的值
如果2a-b=-2ab=-1那么代数式3ab-4a+2b-5的值是_________.
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下列对我们所学物质进行归纳其中有错误的一组是
下列物质中属于单质的是
要善于从化学的视角认识世界.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释
1.5分下列各组物质加水充分搅拌只得到无色溶液的是
两种治疗胃酸过多的药物的主要成分及其溶解性见下表 主要成分 NaHCO3 MgOH2 溶解性 能溶 难溶 1服药后发生中和反应的化学方程式为. 2请分析医生建议胃溃疡患者胃膜溃烂尽可能不要服用NaHCO3的原因. 3从溶解性的角度分析服用MgOH2比服用NaHCO3药效持久的原因.
人类缺锌会引起食欲不振这里的锌是指
下图所示变化中属于化学变化的是
下列生活用品中不是由有机合成材料制成的是
某同学欲除去氯化钠固体中混有的氯化钙设计了如下方案请完成实验报告. 1溶解将混合物放入烧杯里加入足量水用玻璃棒搅拌使其充分溶解得到无色溶液玻璃棒搅拌的目的是. 2过滤向上述溶液中加入碳酸钠溶液使其充分反应产生白色沉淀过滤后取液滤液呈无色加入过量碳酸钠溶液的目的是除去反应的化学方程式是. 3蒸发向上述滤液中逐滴加入稀盐酸直到不产生气泡为止将溶液倒入蒸发皿中蒸发直到析出晶体.滴加稀盐酸的目的是除去多余的.
下列常用调味品中与水充分混合后不能形成溶液的是
上海世博会处处体现“低碳”理念很多透光展馆的设计利用的能源是园区内使用大量氢能源汽车它能实现“零排放”的原因是但目前氢能源还没有被广泛应用的一个原因是在园区内还是用“玉米”塑料制成的可降解餐具替代泡沫塑料餐具以减少污染.
随着时代的发展金属材料的应用越来越广泛. 1铝比铁的金属活动性更强但为什么铝制品不易被腐蚀 2请写出工业上以赤铁矿主要成分是Fe2O2为原料炼铁的主要化学反应方程式 3生产中通常将铬镍金属融合在铁中制成不锈钢改变其组成和结构达到防止铁制品生锈的目的这一事实说明了一个什么重要的化学道理
为测定某工业纯碱中碳酸钠含少量氯化钠的质量分数某活动小组同学采用气体法通过测定碳酸钠与酸反应产生的二氧化碳的质量来推算碳酸钠的质量.他们设计以下实验方案并实施装置气密性良好操作规范计算无误 方案一如图1所示称取一定质量的样品加入过量的稀硫酸反应结束后调整量筒使液面与广口瓶内液面相平时读数.测出产生二氧化碳气体的体积根据密度计算二氧化碳的质量. 方案二如图2所示称取一定质量的样品加入过量的稀硫酸反应结束后打开止水夫通入足量氮气.称量球形管中碱石灰增加的质量即为生成的二氧化碳的质量. 回答下列问题 1若方案一的实验结果偏低可能的一条原因是 2方案二中通入氮气的目的是若最终的实验结果偏高主要的原因是改进方案为. 3除气体法之外再设计一个测定工业纯碱中碳酸钠含量的实验方案.
某钢样品的含碳量为0.6%杂质元素不考虑若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数ω范围是
下列变化中不属于化学变化的是
下列物质露置在空气中质量会发生改变其中与空气中二氧化碳和水都有关的是 ①铁②氢氧化钠③氧化钙④浓盐酸.
近几年自然灾害频发灾害中常有如下变化发生属于化学变化的是
下列关于物质的组成结构与性质的说法不正确的是
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利用如图所示的实验探究燃烧条件. 1磷燃烧的化学方程式为﹔ 2实验现象﹔ 3实验结论 4铜片的主要作用是①热水的作用是②. 5从环保角度改进这一实验.
下列为实验室常用的实验装置请回答问题 1写出带有标号仪器的名称ab. 2用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为用排水法收集氧气的合适时机是. 3实验室用稀盐酸和石灰石反应制取干燥的CO2应选用的装置组合是反应的化学方程式是. 4装置A虽然操作简便但无法控制反应速率.请从右图中选取填序号取代A中的单孔塞以达到控制反应速率的目的.
1化学与我们的生活息息相关就在我们身边.在“纯碱食盐不锈钢石墨熟石灰”中选择适当的物质填空 ①属于合金的是②可用作防腐和调味品的是 ③常用作电极的是④可用于制洗涤剂的是_. 2现有HCOCa四种元素请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个 ①可做还原剂的气体化合物②由三种元素组成的酸 ③可用于改良酸性土壤④可作补钙剂的盐.
下列实验操作正确的是
通过一年的化学学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律请你结合下列装置图回答问题 1写出下列仪器的名称①②. 2晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是填序号下同写出该反应的化学方程式是. 3晓海经查阅资料得知乙炔C2H2气体可用水和CaC2固体反应制取.写出该反应的化学方程式为.在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S为除去杂物得到纯净干燥的乙炔气体装置连接顺序为A→→→F.
研究发现“达菲”对甲型H1N1流感病毒有抑制作用从香料八角中提取的莽草酸C7H10O5是合成“达菲”的原料之一莽草酸中碳氢氧的原子个数比为在莽草酸中氧元素的质量分数是.
将燃烧着的镁条插入盛满二氧化碳的集气瓶中镁条继续剧烈燃烧生成氧化镁和另一种黑色固体单质下列说法错误的是
如图是ABC三种物质的溶解度曲线. 130℃时ABC三种物质的溶解度由小到大的关系. 220℃时相同质量的ABC的饱和溶液分别冷却到10℃析出晶体最多的是没有晶体析出的是. 330℃时a点表示100g水中溶解A物质的质量要使其变为30℃时的饱和溶液可以采用的方法是. 4若A物质中含有少量的B杂质可以用的方法提纯A物质.
利用太阳能使水分解产生氢气是人们的愿望我国科学家在寻找光解水的催化剂方面取得了很大的进展BaTi4O9是最新研究的催化剂之一该物质中钛Ti的化合价为
氢氧化钠是一种重要的化工原料工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱并生成氯气Cl2和氢气. 1请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式 2某同学用如图实验装置证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应简述该实验现象并解释产生该实验现象的原因. 3锂元素元素符号为Li及其所形成的化合物.在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途.它的化合物氢氧化锂LiOH是一种易溶于水的白色固体有辣味具有强碱性和腐蚀性. 1写出氢氧化锂的一条物理性质 2根据如表部分物质的溶解性.写出能与氢氧化锂发生复分解反应的化学式 阴离子 阳离子 OH﹣ CO32﹣ SO42﹣ NO3﹣ Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 4某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验.将两种溶液混合后对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想 甲同学的猜想是溶液中只有NaCl. 乙同学的猜想是溶液中可能含有NaClNaOH和HCl. ①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗并说明理由. ②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想并设计简单的实验证明你的猜想成立. 5有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体为测其成分称取10g样品配制成溶液向其中滴加一定质量分数的稀盐酸充分反应共放出0.88g气体试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少
1.5分试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是
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