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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答： Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)...
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高中化学《山东省同济大学附属实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气
漂白粉主要成分为Ca(ClO)
2
和CaCl
2
，可用于漂白纸浆
氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”
自来水是指通过净化消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活生产使用的水目前自来水最普遍使用的消毒方法
氯气消毒法
臭氧消毒法
二氧化氮消毒法
漂白粉消毒法
自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利用自
酚酞试液
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
自来水生产时用适量的氯气来杀菌消毒市场上有些不法商贩为牟取暴利用自来水冒充纯净水出售为辨别真假可用下
氢氧化钠试液
稀盐酸
硝酸银试液
酚酞试液
对于水的认识正确的是
4℃时，水的密度最小
水是均一、稳定的，所以水是一种溶液
自来水生产中通入氯气杀菌消毒
电解水产生的氢气与氧气质量比为2:1
自来水是用氯气杀菌消毒的不法商贩用自来水冒充纯净水出售为辨真伪可用下列哪一种试剂鉴别
酚酞试液
氯化铁溶液
硝酸银溶液
氢氧化钠溶液
自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利用自来水
酚酞试液
氧化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
氯气用于自来水的消毒和杀菌其与水的反应式为Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水
）酚酞试液 （
）氯化钡溶液 （
）氢氧化钠溶液 （
）硝酸银溶液
对于水的认识正确的是
水是均一、稳定的，所以水一种溶液
自来水生产中通入氯气杀菌消毒
电解水产生的氢气与氧气的质量比为2:1
温度越高，水的密度越小
自来水中常通入氯气进行杀菌消毒是因为它与水反应生成了一种叫次氯酸HClO的物质在HClO中氯的化合价
-1
+1
+3
+5
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利
酚酞试液
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
食盐是一种重要的化工原料可用于生产①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等以上正确的是
①②③⑤⑥
③④⑤
①④⑤⑥
①②③④⑤⑥
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利
氢氧化钠溶液
酚酞试液
硝酸银溶液
氯化钡溶液
食盐是一种重要的化工原料可用于生产①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥碳酸钠等以上正确的是
①④⑤⑥
③④⑤
①②③⑤⑥
全部
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利
氢氧化钠溶液
酚酞试液
硝酸银溶液
氯化钡溶液
氯气是一种重要的化工原料除了用于消毒制备盐酸和漂白剂外还用于制备有机溶剂和农药请你通过对氯气性质的研
.下列说法不正确的是
氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维
铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利
酚酞试液
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
氯气是一种非常重要的工业原料广泛运用于
塑料和增塑剂；
农药生产；
净化水；
冶金。
自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利用自来
酚酞试液
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
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下列氯化物可由金属和氯气反应制得也可由金属与盐酸制得的是
化学实验的微型化可有效地减少污染实现化学实验绿色化的要求某兴趣小组的同学按下列操作做如下实验在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol·L－1的KI含淀粉溶液NaOH含酚酞溶液品红溶液各1滴每种液滴彼此分开围成半径小于表面皿的圆形如图所示在圆心a处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体然后向KMnO4晶体上滴加1滴浓盐酸立即将表面皿盖好已知2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题1a处反应的离子方程式为____________________________________________________2b处的实验现象为____________________d处的实验现象为____________________3c处反应的化学方程式为____________________________________________________标准状况下当有2.24L.Cl2被NaOH溶液吸收后转移电子的数目为________________4通过该实验可确定Cl2I2KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________
下列关于氯水的叙述正确的是
溴化碘IBr的化学性质与卤素单质相似能跟大多数金属反应生成金属卤化物能跟反应IBr＋H2O==HBr＋HIO.下列有关叙述中不正确的是
NaCl是一种化工原料可以制备一系列物质如图所示下列说法正确的是
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验1制取实验结束后取出B.中试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有______2若对调B.和C.装置的位置_____填能或不能提高B.中氯酸钾的产率实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究3在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进行①系列a实验的实验目的是_______②设计1号试管实验的作用是___________③若2号试管实验现象为黄色溶液取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色假设氧化产物唯一还原产物为KCl则此反应的离子方程式为_________________实验三测定饱和氯水中氯元素的总量4该小组设计的实验方案为使用右图装置加热15.0ml饱和氯水试样测定产生气体的体积此方案不可行的主要原因是_______不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因5根据下列资料为该小组设计一个可行的实验方案不必描述操作过程的细节______资料i.次氯酸会破坏酸碱指示剂ii.次氯酸或氯水可被SO2H2O2FeCl2等物质还原成Cl-
下列关于氯水的叙述中正确的是
将足量的CO2分别通入①CaCl2溶液②浓Na2SiO3溶液③CaOH2溶液④饱和Na2CO3溶液最终溶液中一定有白色沉淀析出的是
如图所示
氯气在工业上有着重要的用途某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝183℃时升华遇潮湿空气即产生大量白雾请回答下列问题1装置B.中盛放饱和食盐水其作用是F.中盛放的是其作用是用一件仪器装填适当试剂后也可起到F.和G.的作用所装填的试剂为2装置A.实验开始时先检查装置气密性接下来的操作依次是填序号A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸3制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度探究小组同学提出很多实验方案其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应测量生成的H2体积装置如图所示夹持器具已略去反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至不变气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素4该小组同学查资料得知将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气同时有大量ClO2生成ClO2沸点为10℃熔点为−59℃液体为红色Cl2沸点为−34℃液态为黄绿色设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2_____________________
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O1该反应中被氧化的元素是氧化剂是还原剂和氧化剂的物质的量之比是在此反应中浓盐酸表现出的性质是2取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应产生的氯气在标准状况下的体积33.6L.则参加反应的HCl的物质的量为反应中转移电子数为
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
三支试管中分别盛有含Cl-Br-I-的溶液向试管
某同学旅游时发现苗族人的银饰美丽而富有民族文化制作银饰时可以选用FeNO33溶液做蚀刻剂受此启发该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用FeNO33溶液清洗做过银镜反应的试管发现不但银镜溶解而且较少产生刺激性气体化学兴趣小组对FeN033溶液溶解银的原理进行探究提出假设假设1:FeN033溶液显酸性在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2:Fe3+具有氧化性能氧化Ag验证假设1甲同学验证假设1①用淡紫色的FeNO33·9H20晶体分析纯Mr=404配制1.5mol/L的FeN033溶液100mL需要称取__gFeN033·9H20晶体配制过程中所用到的仪器除烧杯玻璃棒外还必需②测得1.5mol/L的FeNO33溶液pH约为1其原因用化学用语表示为_③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中振荡观察到银镜慢慢溶解产生无色气体并在液面上方变为红棕色溶液中发生反应的离子方程式应是④将1.5mol/L的FeNO33溶液加入到镀有银镜的试管中振荡观察到银镜很快溶解并且溶液颜色加深2乙同学为验证假设2分别用溶质的质量分数为2%10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中振荡都看不出银镜溶解乙同学由此得出结论假设2不成立你是否同意乙的结论?_______简述理由_______思考与交流甲同学的实验④中溶液颜色为什么会加深查阅资料得知Fe2+能与NO形成配离子棕色已知同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强根据以上信息综合分析浓稀FeNO33溶液溶解银镜时发生的反应有何不同________________
在硬质玻璃管中的A.B.C.处依次放有浸有KBr溶液KI溶液淀粉溶液的3个棉球如右图所示由左端导入氯气在B.处加热可观察到A.处棉球呈________色B.处棉球呈现________色C.处棉球呈________色将试管冷却后在B.C.之间的玻璃壁上有________色的________这是因为__________________________________
向盛有Cl2的三个集气瓶甲乙丙中各注入下列液体中的一种经过振荡现象如下图所示甲乙丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应加热少许时间后溶液中形成NaClNaClO及NaClO3的共存体系.下列判断不正确的是
1如图所示将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是2为防止氯气尾气污染空气根据氯水显酸性的性质可用溶液吸收多余的氯气原理是用化学方程式表示______________________________3根据这一原理工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉漂白粉的有效成分是__________填化学式长期露置于空气中的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__________用字母代号填A.O2B.H2C.CO2D.HClO
某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.请按要求回答下列问题.1请写出用此法制取Cl2的离子方程式.2该尾气吸收处理一段时间后吸收液中假设不含酸式盐肯定存在的阴离子有OH﹣Cl﹣对可能大量存在的其他阴离子不考虑空气中CO2的影响设计如下实验进行探究.①提出假设假设1只存在SO32﹣假设2.假设3既存在SO32﹣也存在ClO﹣.②质疑讨论经分析假设3不合理理由是.③实验方案设计与分析限选试剂3moL•L﹣1H.2SO41moL•L﹣1NaOH0.01mol•L﹣1KMnO4紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤一取少量吸收液于试管中滴加3mol•L﹣1H.2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分置于A.B试管中.步骤二在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4振荡.若溶液褪色则说明假设1成立.步骤三在B试管中滴加振荡.若则说明假设2成立.3假设有224mL标准状况下SO2被15mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收得溶液X.忽略盐类的水解所得X溶液中溶质正盐的物质的量为.若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化还原产物为I2则消耗KIO3溶液的体积为mL.
小华家中有如下生活用品碘酒食盐食醋84消毒液他利用上述用品不能完成的任务是
为了制取纯净干燥的气体A.可用下图所示装置生成A.的速度可通过滴入液体B.的速度控制已知A.是一种无色无味不能使酸碱指示剂变色也不会在空气中燃烧的气体但能使带火星的木条复燃1A是__________2若C.是一种淡黄色固体则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________3若C.是一种黑色粉末则B.物质是______C.物质的作用是______________4洗气瓶广口瓶中装的试剂D.是______其作用是____________________________所制得的气体用__________________法收集
使相同体积的氯化钠氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀若用去某种硝酸银溶液的体积相等则氯化钠氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+C12↑+2H2O.取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L.请回答下列问题1消耗MnO2的质量为g2该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目4实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%密度为1.19g/cm.为使用方便请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L.
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中加热少许时间后溶液中形成NaClNaClONaClO3共存体系下列判断正确的是
某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分填表并回答问题实验序号实验方法实验现象氯水中含有的微粒①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②往含有酚酞的NaOH溶液中滴加足量的氯水③淀粉KI试纸变氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到镁粉中氯水中含有H.＋实验②的实验现象可能原因有两个用简要文字说明A.B.设计实验证明可能的原因
为了讲授氯气的性质和用途A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气并设计了如图所示装置其中A.是连有注射器针头的橡皮管针头已插入并穿过橡皮塞进行教学试回答下列问题:1乙和丙中的现象分别是;2分离丁中液体的方法是;3分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是;4烧瓶内发生反应的化学方程式为;用下列两种方法制取氯气①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应则所得氯气A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较5将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物实验测得混合物中nFe元素:nCl元素=1:2.4则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为
下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是
将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1盐酸混合后缓缓加热充分反应后再向溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量为不考虑盐酸的挥发
在探究新制饱和氯水成分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是
一定量的氢气在氯气中燃烧所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
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