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已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 已知 （石墨，s）=C.（金刚石，s）；△H.＞0，则石墨比金刚石稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2
若2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol 已知 (石墨，s) ＝C.(金刚石，s) △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－28.7kJ/mol 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ 已知 (石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol 已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2
密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H.＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C.的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 已知 （石墨，s）=C.（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2
已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol 已知 （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 已知S.（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S.（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
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