常温时，0.1mol / L HA 溶液的pH>1，0.1mol / L BOH 溶液中c（OH－）：c（H.＋）＝1012，将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 ...

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高中化学《北京市东城区（北区）重点中学2015-2016学年高三化学课堂综合练习题一及答案》真题及答案点击查看

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25℃时2amol·L—1HA水溶液中HA为弱酸用NaOH调节溶液pH忽略体积变化得到cHAcA—与

当pH＝3时，溶液中c(A^—)＞c(Na⁺) 当c(A^—)＞c(HA)，溶液一定呈碱性当pH＝3.45时，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^—) 当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)—c(OH^—)＝2a mol·L^—1

已知某温度时KW=1.0×10－12在该温度下测得0.1mol·L.－1Na2A溶液PH=6则下列说

H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－

H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

常温时将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合1若cHA=cNaOH=0.lmol/L测得混合后溶

已知H.2

为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A.)= 0.1mol/L   常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
  常温下，将pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
  常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na⁺)-c(HA^－)-c(A²^－)=10^－⁵-10^－⁹

25℃时0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH=13将它和某一元酸HA的溶液等体积混合混合后的

HA溶液的pH一定为1 盐MA可能水解 HA物质的量浓度一定为0.1mol·L^－1 混合后溶液中，c(M⁺)一定等于c(A^-)

常温下将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合得到混合溶液①该混合溶液pH

①溶液中：c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) ①溶液中：c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A^-)

常温下向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液曲线如图所示体积

常温下0.1mol·L.－1某一元酸HA溶液中cOH－/cH＋=1×10－8下列叙述正确的是

由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－) >c(H^＋) 该溶液中由水电离出的c(H^＋)=1×10^－11mol·L^－1 浓度均为0.1mol·L.^－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) 0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L.^－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(HA)= c(A^－)＋c(OH^－)

常温时下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-) 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C.(Na^＋)>c（A^-）等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合： 3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

常温下已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中cOH－/cH+＝1×10－8①pH＝3的HA与pH＝

溶液中氢离子浓度为名.01M其溶液PH值为2

按要求填空1①不能证明HCN是弱电解质的方法是A.测得0.1mol/LHCN的pH>lB.测得NaC

下列叙述正确的是

常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

常温下0.1mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3下列叙述正确的是

该溶液中：c²(H^＋)≠c(H^＋)·c(A^－)＋K_w 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋) 浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中： c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋) 0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H^＋)＋c(HA)===c(A^－)＋2c(OH^－)

25℃时0.1mol・L-1的某碱MOH溶液pH=13将它和某一元酸HA的溶液等体积混合混合后的溶液

HA溶液的pH.一定为1 盐MA可能水解 HA物质的量浓度一定为O..1 mol・L^-1 混合后的溶液中c（M⁺）一定等于c（A^-）

下列说法正确的是

常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则混合物中 c(Na⁺)=c(A^－)+c(HA)=0.1mol/L

常温下0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液的pH=3.下列叙述正确的是

该溶液中：2c （H.⁺）=c（A.^﹣）+c（OH^﹣）由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na⁺）＞c（A.^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H.⁺）浓度均为0.1 mol•L^﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中： c（A.^﹣）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H.⁺） 0.1 mol•L^{﹣1 HA}溶液与0.05 mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c（H.⁺）+c（HA）═c（A.^﹣）+2c（OH^﹣）

0.10mol/LHAKa=10-9.89溶液调节溶液pH后保持[HA]+[A-]=0.10mol/

pH=2.00时，[HA] > [H⁺]> [OH^-] > [A^-] pH=7.00时，[HA] = [A^-] > [OH^-]= [H⁺] pH=9.89时，[HA] = [A^-] > [OH^-]= [H⁺] pH=14.00时，[OH^-]>[A^-]>[H⁺]>[HA]

下列说法正确的是

常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c（Na⁺）=c（A.^－）+c（HA）=0.1mol/L

常温下向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液图中所示曲

常温时，0.1mol / L HA 溶液的pH>1，0.1mol / L BOH 溶液中c（OH－）：c（H.＋）＝1012，将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 ...

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