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下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA. ⅡA. ⅢA. ...
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高中化学《安徽省淮南市2013-2014学年高一下学期期末教学质量检测化学试题 Word版含答案》真题及答案
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元素周期表中同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合
⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
③处的数值介于1.10﹣1.43之间
第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
下表列出了几种原子中的粒子数分析表中信息下列说法正确的是
原子核内质子数等于中子数
原子核都由质子和中子构成
原子只有质子和电子构成
原子中质子数等于核外电子数
下表列出了四种植物在分类学上的地位其中亲缘关系最近的两种植物是
甘蓝与小麦
小麦与水稻
甘蓝与白菜
白菜与水稻
已知①~⑩十种元素在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题1在上述十种元素中最高价氧化物的水化物的酸
下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置.请回答下列问题1c元素的名称是氧d元素位于IA族.2
下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子结构示意图请回答下列问题属于第四周期的元素是________
下表列出了某短周期元素R.的各级电离能数据用I.1I.2表示单位为kJ·mol－1.下列关于元素R.
R.的最高正价为＋3价
R.元素位于元素周期表中第ⅡA族
R.元素的原子最外层共有4个电子
R.元素基态原子的电子排布式为1s
2
2s
2
下表列出了A.〜H.八种元素在周期表中的位置1这八种元素中化学性质最不活泼的是___________
设想你去某外星球做了一次科学考察采集了该星球上十种元素单质的样品为了确定这些元素的相对位置以便系统地
下表列出了五种金属的部分物理特性及它们的产量价格情况关于该表的说法中正确的是
银的导电性能最强，家庭电路中使用的导线都是银做的
铜与镍密度相同，可以通过它们的其他属性来鉴别
铝的熔点比钢铁低，可以用来制作熔化钢铁的容器
钢铁的导热性能最弱，不能用钢铁来制作铁锅
下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置请回答下列问题1①②③三种元素中非金属性最强的是______
下表列出了某短周期元素R.的各级电离能数据用I1I2表示单位为kJ·mol－1.下列关于元素R.的判
R.的最高正价为＋3价
R.元素位于元素周期表中第ⅡA族
R.元素的原子最外层共有4个电子
R.元素基态原子的电子排布式为1s
2
2s
2
下表列出了某短周期元素R.的各级电离能数据用I1I2表示单位为kJ·mol－1下列关于元素R.的判断
族 ③R.元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R.元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A.①②
②③
③④
①④
下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子结构示意图请回答下列问题属于第四周期的元素是________
下表列出了四种植物在分类学上的地位其中亲缘关系最近的两种植物是
甘蓝与小麦
小麦与水稻
甘蓝与白菜
白菜与水稻
已知y是x的一次函数下表列出了部分对应值则m=
元素周期表与元素周期律在学习研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了12种元素在周期表中的位置请回答
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是
A
B
C
D
下表列出了两种微生物生长所必需的生长因子和它们合成并释放的次级代谢产物如果把两种微生物共同培养在一个
竞争
寄生
共生
腐生
.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小电负性应用判断元素的金属性和非金属性的强弱
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X.Y.Z.R.为前四周期元素且原子序数依次增大XY2是红棕色气体X.与氢元素可形成XH3Z.基态原子的M.层与K.层电子数相等R2＋的3d轨道中有9个电子请回答下列问题1Y基态原子的电子排布式是________Z.所在周期中第一电离能最大的主族元素是________2XY的立体构型是________R2＋的水合离子中提供孤电子对的原子是________3Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________4将R.单质的粉末加入XH3的浓溶液中通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式是____________________________________
决定物质性质的重要因素是物质的结构请回答下列问题1已知A.和B.为第三周期元素其原子的第一至第四电离能如下表所示电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A.5781817274511578B.7381451773310540A.通常显价A.的电负性B.的电负性填＞＜或＝2已知波长为300nm的紫外光的光子光子的能量与光的频率的关系为E.＝hv式中h＝6.63×10－34J·s光的波长与光的频率v的关系为其中光速c=3×108m·s-1根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量kJ·mol－1说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因未说明原因不给分共价键C.—CC.—NC.—S键能/kJ·mol－13473052593科学家通过X.射线探明KClMgOCaOTiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似下表是3种离子晶体的晶格能数据离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量KClCaOTiN3种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个4研究物质磁性表明金属阳离子含未成对电子越多则磁性越大磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中适合作录音带磁粉原料的是5[CuNH34]SO4中存在的化学键类型有填序号A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键E.分子间作用力NH3分子的空间构型为属于分子填极性或非极性
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如下图所示1基态硼原子的电子排布式为________2关于这两种晶体的说法正确的是________填序号a.立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小所以质地软c.两种晶体中的B.—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体3六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________其结构与石墨相似却不导电原因是_____________________________________________________4立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为________该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根椐这一矿物形成事实推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________5NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1molNH4BF4含有________mol配位键
下列叙述与对应图式正确的是
Ⅰ.对于钠的卤化物NaX和硅的卤化物SiX4下列叙述正确的是A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4Ⅱ.碳元素的单质有多种形式下图依次是C60石墨和金刚石的结构图C60石墨金刚石晶胞回答下列问题1金刚石石墨C60碳纳米管等都是碳元素的单质形式它们互为________________2金刚石石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为________________3C60属于________晶体石墨属于________晶体4石墨晶体中层内C.—C键的键长为142pm而金刚石中C.—C键的键长为154pm其原因是金刚石中只存在C.—C间的________共价键而石墨层内的C.—C间不仅存在________共价键还有________键5金刚石晶胞含有________个碳原子若碳原子半径为r金刚石晶胞的边长为a根据硬球接触模型则r＝____________a列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________不要求计算结果
下列对某些问题的认识正确的是
NaCuO.SiS.Cl是常见的六种元素1Na位于元素周期表第________周期第________族S.的基态原子核外有________个未成对电子Si的基态原子核外电子排布式为________________________2用>或
A.B.C.D.E.为前四周期元素原子序数依次增大基态A.原子的核外电子占据4个原子轨道B.与C.同主族大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加D.是前四周期元素中第一电离能最小的元素E.的合金是当今用量最大的合金1E2+的核外电子排布式为2CB32—的立体构型是用文字描述其中心原子的杂化轨道类型为3根据等电子原理AB分子的电子式为其中σ键与π键之比为4间的作用力为5D2C的晶胞结构与CaF2晶胞如图相似则Y.应为填离子符号D2C的熔点比CaF2熔点填高低或无法比较
已知A.B.C.D.E.F.G.为七种短周期的主族元素原子序数依次增大已知A.F.的最外层电子数分别等于各自的电子层数其中A.的单质在常温下为气体C.与B.G.在元素周期表中处于相邻位置这三种元素最外层电子数之和为17质子数之和为31D.与F.同周期且在该周期中D.元素的原子半径最大根据以上信息回答下列问题1BC.G.的氢化物中稳定性最强的是________填化学式G.的某种氧化物能使溴水褪色写出该反应的化学方程式________________________2BC.D.E.F.形成的简单离子半径由大到小的顺序为________用离子符号表示3A与B.能形成离子化合物A.5BA.5B中既含离子键又含共价键其电子式为________该物质能与水剧烈反应生成两种气体这两种气体的化学式是________4碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合当生成11.2L.标准状况气体不考虑气体溶解时放热6.32kJ写出该反应的热化学离子方程式________________________________________________________________________________________________________
过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义1铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌消炎和抗肿瘤活性与铜属于同一周期且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为____________________2CO可以和很多过渡金属形成配合物如羰基铁[FeCO5]羰基镍[NiCO4]CO分子中C.原子上有一对孤电子对C.O.原子都符合8电子的稳定结构CO的结构式为________与CO互为等电子体的离子为________________________________________________________________________填化学式C.N.O.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________3氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时会生成紫色配合物其配离子的结构如图K345所示图K345①此配离子中含有的作用力有______________填字母A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.σ键H..π键②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____________4Ti3＋可形成配位数为6的配合物现有钛的两种颜色的配合物一种为紫色另一种为绿色相关实验证明两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O为测定这两种配合物的成键情况设计了如下实验分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应均产生白色沉淀测定沉淀质量并比较发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3则原绿色配合物的内界的化学式为____________
是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯[如图b所示]a石墨烯结构b氧化石墨烯结构1图a中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图b中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填>
下列各组中的性质比较正确的是
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题1bcd中第一电离能最大的是________填元素符号e的价层电子轨道示意图为________2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为______分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是________填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________酸根呈三角锥结构的酸是________填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图a则e离子的电荷为________5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图b所示]ab该化合物中阴离子为________阳离子中存在的化学键类型有________该化合物加热时首先失去的组分是________判断理由是______________________________________________
W.X.Y.Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示其中Z.位于Ⅶ
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题1bcd中第一电离能最大的是________填元素符号e的价层电子轨道示意图为________2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为______分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是________填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________酸根呈三角锥结构的酸是________填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图a则e离子的电荷为________5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图b所示]ab该化合物中阴离子为________阳离子中存在的化学键类型有________该化合物加热时首先失去的组分是________判断理由是______________________________________________
下列物质性质与应用对应关系正确的是
下列关于离子X+的说法中一定正确的是
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构A.有三个电子层K.M.层电子数之和等于L.层电子数B.短周期中金属性最强C.常温下单质为双原子分子氢化物的水溶液呈碱性D.元素最高正价是+7价1用化学用语回答下列问题①A元素在周期表中的位置②C单质分子的电子式③用电子式表示A.和B.元素组成的化合物的形成过程2元素D.与元素A.相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是填选项序号a.常温下D.的单质和A.的单质状态不同b.D.的氢化物比A.的氢化物稳定c.一定条件下D.和A.的单质都能与钠反应d.A.最高价含氧酸的酸性弱于D.最高价含氧酸e.D.单质能与A.的氢化物反应生成A.单质3X.是由A.B.C.D.四种元素中的某种元素组成的单质能经下图所示的过程转化为其他条件略去①若Y.是有刺激性气味的无色气体把Y.通入BaCl2溶液中然后滴加适量H2O2溶液有白色沉淀生成生成该白色沉淀的化学方程式为②若Z.是红棕色气体则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________氧化性最弱的简单阳离子是________3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式________________在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
一定条件下Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A.A.1基态Ni2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________2丁二酮肟的组成元素中C.N.O.的电负性由大到小的顺序为________丁二酮肟分子中C.原子的杂化轨道类型是________3元素Ni的一种碲Te化物晶体的晶胞结构如图K333所示则该化合物的化学式为________图K3334NiCO4是一种无色液体沸点为42.1℃熔点为－19.3℃NiCO4的晶体类型是________请写出1种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________
有X.Y.Z.W.四种含14个电子的粒子其结构特点如下粒子代码X.Y.Z.W.原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷01A.原子核外比X.原子多3个电子A.的原子结构示意图是_________________含1molW.的分子中含有共用电子对的数目为______________2Z.与钙离子组成的化合物的电子式为________________________314gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ写出Y.燃烧的热化学方程式_____________________4组成W.的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系反应条件和其他物质已略①写出丁在高温下与水反应的化学方程式_______________________________________②组成W.的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是该氢化物与空气可以构成一种无污染的燃料电池电解质溶液是KOH其负极的电极反应式为_______________
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题1bcd中第一电离能最大的是________填元素符号e的价层电子轨道示意图为________2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为______分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是________填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________酸根呈三角锥结构的酸是________填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图a则e离子的电荷为________5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图b所示]ab该化合物中阴离子为________阳离子中存在的化学键类型有________该化合物加热时首先失去的组分是________判断理由是______________________________________________
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示下面判断正确的是
下列有关叙述正确的是
有X.Y.两种原子X.原子的M.电子层比Y.原子的M.电子层少3个电子Y.原子的L.电子层的电子数恰好为X.原子L.电子层电子数的2倍X.和Y.分别是
根据所学化学知识判断下列说法正确的是
石墨烯[如图a所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯[如图b所示]a石墨烯结构b氧化石墨烯结构1图a中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图b中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填>
元素周期表中第ⅦA.族元素的单质及其化合物的用途广泛1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________2能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是________填序号a.Cl2Br2I2的熔点b.Cl2Br2I2的氧化性c.HClHBrHI的热稳定性d.HClHBrHI的酸性3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式NaCl＋H2O===NaClO3＋________②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________4一定条件下在水溶液中1molCl－ClOx＝1234的能量kJ相对大小如右图所示①D.是________填离子符号②B.→A＋C.反应的热化学方程式为________________用离子符号表示
下列说法错误的是
下列化合物中含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3Ⅱ.[2013·海南卷]14分图a所示的转化关系中具体反应条件略abc和d分别为四种短周期元素的常见单质其余均为它们的化合物i的溶液为常见的酸a的一种同素异形体的晶胞如图b所示ab回答下列问题1图b对应的物质名称是________其晶胞中的原子数为________晶体的类型为________2d中元素的原子核外电子排布式为____________3图a中由二种元素组成的物质中沸点最高的是________原因是____________________该物质的分子构型为________中心原子的杂化轨道类型为________4图a中的双原子分子中极性最大的分子是________5k的分子式为________中心原子的杂化轨道类型为________属于________分子填极性或非极性
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