水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃时，水的离子积：KW=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（　　）

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高二上学期化学《2013-2014学年吉林省长春137中学高二（上）期中化学试卷》真题及答案点击查看

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水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.3

c(H^＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H^＋)>c(OH^－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程

水的电离过程为H2OH++OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃=1.0×10-14K35℃=2.1

c(H+)随着温度升高而降低 35℃时，c(H+)>c（OH-）水的电离度

＞

水的电离是吸热的

水的电离方程式为H2OH.＋＋OH－在25℃时水的离子积K.w＝1.0×10－14在35℃时水的离子

c(H^＋)随着温度的升高而降低 35 ℃时，c(H^＋)>c(OH^－) 35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小水的电离是个吸热过程

水的电离过程为H2OH++OH-在25℃35℃时其离子积分别为K25℃=1.0×10-14K35℃=

水的电离过程是吸热过程 c(H⁺)随着温度的降低而升高在35℃时，纯水中c(H⁺)>c(OH^-) 水的电离度α(25℃)>α(35℃)

H2O与D.2O的pKwp/Cw=-lgKw与温度的关系如图所示下列有关说法正确的是

常温下，向D.2O中加入DCl，pKw变大 25℃时，纯D.2O的pH等于7 25℃时，pH=7的液体一定是纯H2O D2O的电离过程为吸热过程

25℃时水的电离达到平衡H2OH.＋+OH－ΔH>0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H.^＋）增大，水的离子积常数不变向水中加人少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H.^＋）降低将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

水的电离过程H2OH++OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1.0×10-14KW35℃=2.1

C(H⁺)随着温度的升高而降低在35 ℃时， (H⁺)>C.(OH^-) C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) 水的电离是一个吸热过程

下列说法正确的是

纯水它能微弱的电离出H⁺和OH^- 25℃时，纯水电离出的H⁺和OH^-浓度相等 25℃时，水的离子积常数为1³10^-14 25℃时，水的离子积常数为1³10^-7

在25℃时水的离子积K.W.＝1.0×10－14在35℃时的离子积K.W.＝2.1×10－14则下列

水中c(H^＋)随着温度的升高而降低 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 25^oC时，纯水中滴加NaOH溶液，K._W.变小 35 ℃时的，纯水中滴加NH₄Cl溶液，水的电离程度增大

水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其平衡常数为K.25℃=1.0×10-14K35℃=2.

C（H⁺）随着温度升高而降低在35℃时，（H⁺）>C（OH^-）C.水的电离度（25℃）>（35℃）水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃＝1.0×10－14mol2·L－

纯水的pH随着温度的升高而降低在35℃时，[H＋]＞[OH－] 在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－] 水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH＋＋OH－在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14在35℃时水的离子积为

c(H^＋)随着温度的升高而降低 35℃时c(H^＋)＞c(OH^－) 35℃时的水比25℃时的水电离程度小水的电离是个吸热过程

水的电离过程H2OH++OH-在不同温度下其电离平衡常数为K25℃=1×10-14K35℃=2.1×

c（H⁺）随着温度升高而降低
  35℃时c（H⁺）>c（OH^-）
  水的电离度：α（25℃）>α（35℃）
  水的电离过程是吸热过程

水的电离过程为H2OH+＋OH－不同温度下水的离子积常数为K25℃=1.0×10-14K35℃=2.

c（H⁺）随着温度的升高而降低在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^_）水的电离程度(25℃) ＞(35℃) 水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.3

c(H^＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H^＋)>c(OH^－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程

水的电离过程为H2OH++OH─在不同温度下其平衡常数为K.25℃=1.0×10-14K.35℃=2

[H⁺]随温度的升高而降低水的电离过程是吸热的水的电离平衡常数与浓度、温度有关在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

水的电离过程为H2OH＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.35

c(H^＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H^＋)>c(OH^－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程

水的电离过程H2OH++OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1.0×10-14KW35℃=2.1

C(H⁺)随着温度的升高而降低在35 ℃时， (H⁺)>C.(OH^-) C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) 水的电离是一个吸热过程

液态时纯硫酸的导电性强于纯水已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡H2O+H2O=H3O+

K>K_W K=K_W
KW 无法比较

水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其离子积为Kw25℃=1.0×10-14Kw35℃=2.

C.(H⁺)随着温度升高而降低在35℃时， (H⁺) >C（OH^-）C.35℃时食盐水中[H⁺]为1.5×10^-7mol/L 水的电离是放热的

水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃时，水的离子积：KW=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（　　）

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