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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的...
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高中化学《山东省淄博市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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A.B.C.D.E.是位于短周期的主族元素已知①热稳定性HmD＞HmC②具有相同的电子层结构③A与B.在同一周期在该周期所有主族元素中A.的原子半径最大B.的离子半径最小④A.与B.质子数之和是D.质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题1HmDm的电子式___________________1分2能证明的还原性强弱的离子方程式为__________________________________3将E.的单质通入A.与D.形成的化合物的水溶液中其离子方程式为__________________________4常温下将等物质的量浓度的HmC溶液和A.的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合写出该反应的离子方程式5在该溶液中溶质中含有的化学键类型是1分6在A.B.C.E.单质中符合下列转化关系的是_____________填元素符号
已知A.B.C.D.E.五种元素的原子序数依次增大其中A.原子所处的周期数族序数都与其原子序数相等B.原子核外电子有6种不同的运动状态s轨道电子数是p轨道电子数的两倍D.原子L.电子层上有2对成对电子E.的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态1E元素基态原子的核外电子排布式为___________________2BC.D.三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________填元素符号其原因是___________________________3B2A4是石油炼制的重要产物之一B2A4分子中B.原子轨道的杂化类型为________1molB2A2分子中含________molσ键4已知D.E.能形成晶胞结构如图所示的两种化合物则化学式甲为____________________乙为______________________高温时甲易转化为乙的原因为______________________________
X.Y.为短周期元素X.位于Ⅰ
短周期中三元素abc在周期表中的位置如图下列有关这三种元素的叙述正确的是
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍Y.原子最外层只有2个电子Z.单质可制成半导体材料W.与X.属于同一主族下列叙述正确的是
下表是元素周期表短周期的一部分①②③④⑤⑥⑦1①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第▲周期▲族2可作为半导体材料的是▲写元素符号3表中元素⑥的原子结构示意图为▲4④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为▲该化合物的电子式为▲5表中元素①②③⑤⑦中原子半径由大到小的顺序是▲填数字序号6表中元素③⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为▲
绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具下列不属于绿色交通工具的是
元素A.B.C.都是短周期元素A.元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子B.的3p轨道上有空轨道A.B.同主族B.C.同周期C.是本周期中电负性最大的请回答1A原子的核外电子排布的轨道表示式________B.原子的核外电子排布式______________________C.原子的价电子排布式________2AB.C.的气态氢化物中最不稳定的是________填化学式3A.B.C.的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________4AC4的结构式为________中心原子A.的杂化方式________杂化是________填极性或非极性分子
下列叙述错误的是
下表是元素周期表的一部分请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题族周期IAⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩1非金属性最强的元素是______填元素符号下同形成化合物种类最多的元素是________2第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______填元素符号这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________填化学式下同具有两性的是____________3⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______填元素符号判断的实验依据是________________________________________________写出一种
下列化学式可以表示一种物质的是
下列关于化学学习和研究的说法错误的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题1②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是用化学式表示2写出由④⑤两种元素组成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式3①④两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物在酸性溶液中能将Fe2＋氧化写出该反应的离子方程式4①③⑧可组成一种化合物其原子个数之比为4︰1︰1该化合物的化学式为_________该化合物的水溶液显酸性用离子方程式表示其显酸性的原因
元素周期表中第ⅦA.族元素的单质及其化合物的用途广泛1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________2能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是________填序号a.Cl2Br2I2的熔点b.Cl2Br2I2的氧化性c.HClHBrHI的热稳定性d.HClHBrHI的酸性3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式NaCl＋H2O===NaClO3＋________②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________4一定条件下在水溶液中1molCl－ClOx＝1234的能量kJ相对大小如右图所示①D.是________填离子符号②B.→A＋C.反应的热化学方程式为________________用离子符号表示
科学家最近又发现了一种新能源——可燃冰它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物CH4·nH2O其形成过程是埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中厌氧型细菌把有机质分解最后形成石油和天然气其中许多天然气被包进水分子中在海底的低温与__下形成了类似冰的透明晶体这就是可燃冰这种可燃冰的晶体类型是
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律请根据元素性质及题给信息回答下列问题⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中①ⅡA.族元素的最高正化合价②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格表一元素代号L.M.Q.R.T.原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6－2+2－2表二元素代号元素特征信息A.其单质是密度最小的物质B.阴离子带两个单位负电荷单质是空气的主要成分之一C.其阳离子与B.的阴离子有相同的电子层结构且与B.元素可以形成两种以上的离子化合物D.其氢氧化物和氧化物都有两性与C.同周期E.与C.同周期原子半径在该周期最小①上述两张表格中指的是同种元素的是__________________________填元素代号②在两张表格中非金属性最强的元素原子的电子排布式为金属性最强的元素位于周期表的第周期族③写出A.B.C.形成的化合物的电子式④在短周期主族元素中E.元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体⑥请写出一个能说明D.与L.金属性强弱的事实______________________________
下列说法正确的是
下列判断正确的是
A.B.C.D.E.F.六种短周期主族元素的原子序数依次增大A.是元素周期表中原子半径最小的元素B.原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍D.与A.能形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的共价化合物X.和Y.D.还能与E.形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M.和N.F.的最高正价为+6价根据题意回答以下问题1写出下列元素的化学名称C.___________F.___________2写出共价化合物Y.的电子式__________________M.中阴离子的离子符号_______3由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是_______________4用电子式表示N.的形成过程__________________________________________________5D.F.的气态氢化物的熔沸点高低填化学式________＞________理由是_________________________________________
已知X.Y.Z.为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法不正确的是
某元素只存在两种天然同位素且在自然界它们的含量相近其相对原子质量为152.0原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是
现有X.Y.两种VA族元素下列事实不能说明X.的非金属性比Y.强的是
X.Y.Z.W.为四种短周期主族元素其中X.Z.同族Y.Z.同周期W.是短周期主族元素中原子半径最大的X.原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y.的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是
某元素原子的质量数为52中子数为28其基态原子未成对电子数为
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________2②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________3①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式_____________________________________4由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用的催化剂为填序号_______________________________________A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
现有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第3周期元素的简单离子中半径最小1写出元素T.在元素周期表中的位置▲2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是▲用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是▲填序号A.Y单质的熔点比Z.单质低B.Y的化合价比Z.低C.Y单质与水反应比Z.单质剧烈D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z.强E.Y失去电子的数目比Z.少3T.X.Y.Z.中有两种元素能形成一种淡黄色的固体写出该化合物的电子式▲该物质中含有的化学键是▲4元素T.和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q.元素X.与氢元素形成的化合物W.气态时密度等于氧气Q.与W.发生氧化还原反应生成X.单质和T.的另一种氢化物写出该反应的化学方程式▲5X.与Z.形成的化合物ZX结构类似金刚石最高可稳定到2200℃推测属于▲晶体打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味故应避水保存写出变质反应的化学方程式▲
X.Y.Z.三种短周期元素两两之间能组成5种化合物A.B.C.D.E.X.Y.Z.三种元素可组成化合物F.已知化合物A.B.C.中原子个数比都为1︰1B.为淡黄色固体C.E.常温下均为无色液体A.是化学式为XZ的离子化合物A.与E.反应生成F.和一种气体D.是化学式为X2Y的离子化合物D.的阴阳离子具有相同的电子层结构且与E.分子所含电子数相等请回答下列问题1X.元素的名称是________________2X.Y.Z.的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示____________________3写出F.的电子式______________________________4已知X.单质A.B.D.固体分别与E.反应都生成同一种物质其中X.单质A.B.分别与E.的反应均是氧化还原反应请写出X.单质B.分别与E.反应的化学方程式________________________________B.中含有的化学键是请举一例说明B.的用途______________________________________________________5请写出由化合物C.制取Y.的单质反应的化学方程式_______________________________
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是
下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下非金属性减弱熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小越难失去电子④元素的非金属性越强它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
下列结论错误的是
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A.原子序数E
湘公网安备 43130202000226号