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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：[来源:学#科#网] （1）第...
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高中化学《2010高考理综真题（安徽）含答案》真题及答案
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备用电池或设备中的电池作为行李运输时锂含量和额定能量限制如下
锂金属或锂合金电池，锂含量不应超过2g
锂离子电池，额定能量不应超过100Wh
锂离子电池，额定能量不应超过10Wh
大型锂离子电池，经航空运营人批准，其额定能量可大于100Wh但不应超过160Wh
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能在水溶液中大量共存的一组离子是
化学与生产生活密切相关下列叙述正确的是
下列实验现象预测正确的是
【化学—物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素1氧元素基态原子核外未成对电子数为______个2H2O分子内的O.－H.键分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________________HO――CHO的沸点比高原因是______________________________3H+可与H2O形成H3O+H3O+中O.原子采用_________杂化H3O+中H.－O.－H.键角比H2O中H.－O.－H.键角大原因为____________________________________4CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构已知CaO晶体密度为ag•cm-3NA表示阿伏伽德罗常数则CaO晶胞体积为________cm3
下列说法正确的是
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定1将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g＋CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度℃15.020.025.030.035.0平衡总压强kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度×10－3mol/L2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________A.B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数__________________________③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中在25℃下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固体的质量______填增加减小或不变④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H.____0熵变△S.___0填＞＜或＝2已知NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到cNH2COO－随时间变化趋势如图所示⑤计算25℃时0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________⑥根据图中信息如何说明水解反应速率随温度升高而增大_______________________
能在溶液中大量共存的一组离子是
某小组为研究电化学原理设计如图2装置下列叙述不正确的是
在实验室中进行下列实验括号内的实验用品都能用到的是
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域已-锂辉石主要成分为Li2OAl2O.34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g.1步骤Ⅰ前B.-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.2步骤Ⅰ中酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+SO42-另含有Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Ca2+Na+等杂质需在搅拌下加入_____________填石灰石氯化钠或稀硫酸以调节溶液的PH到6.0~6.5沉淀部分杂质离子然后分离得到浸出液3步骤Ⅱ中将适量的H.2O.2溶液石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中可除去的杂质金属离子有______________.4步骤Ⅲ中生成沉淀的离子方程式为________________.5从母液中可回收的主要物质是_____________.
是一种优良的绝缘气体分子结构中存在S-F键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ330kJ.则的反应热为
白黎芦醇结构简式属二苯乙烯类多酚化合物具有抗氧化抗癌和预防心血管疾病的作用某课题组提出了如下合成路线已知根据以上信息回答下列问题1白黎芦醇的分子式是_________________________2C.→D的反应类型是____________E.→F的反应类型是____________3化合物A.不与FeCl3溶液发生显色反应能与NaHCO3反应放出CO2推测其1H.核磁共振谱H-NMR中显示有_____种不同化学环境的氢原子其个数比为______________4写出A.→B反应的化学方程式____________________________________________5写出结构简式D.________________E.___________________6化合物有多种同分异构体写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______________________________________________________________①能发生银镜反应②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子后记精工细作拒绝垃圾文件
[化学—选修物质结构与性质]15分主要元素W.X.Y.Z.的原子序数一次增大W.的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X.Y.和Z.分属不同的周期他们的原子序数之和是W.原子序数的5倍在由元素W.X.Y.Z.组成的所有可能的二组分化合物中由元素W.与Y.形成的化合物M.的熔点最高请回答下列问题1W.元素原子的L.层电子排布式为W3分子的空间构型为2X.单质与水发生主要反应的化学方程式为3化合物M.的化学式为其晶体结构与NaCl相同而熔点高于NaClM.熔点较高的原因是将一定量的化合物ZX负载在M.上可制得ZX/M催化剂用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中碳原子采用的杂化方式有O.—C.—O.的键角约为4X.Y.Z.可形成立方晶体结构的化合物其晶胞中X.占据所有棱的中心Y.位于顶角Z.处于体心位置则该晶体的组成为X.︰Y.︰Z=5含有元素Z.的盐的焰色反应为色许多金属盐都可以发生焰色反应其原因是
不能鉴别和四种溶液不考虑他们之间的相互反应的试剂组是
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是
下列说法不正确的是
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是
下列叙述正确的是
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ如反应①和②所示其他试剂产物及反应条件均省略.1化合物Ⅰ的分子式为______1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2.2由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________注明反应条件.3Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应生成的有机物的结构简式为________.4在一定条件下化合物V.能与CO2发生类似反应②的反应生成两种化合物互为同分异构体请写出其中任意一种化合物的结构简式________.5与CO2类似CO也能被固定和利用.在一定条件下CO和H2三者发生反应苯环不参与反应生成化合物Ⅵ和Ⅶ其分子式均为C9H8O且都能发生银镜反应.下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________双选填字母.A.都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.都能与Na反应放出H2D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应
实验室以含有Ca2+Mg2+Cl‾SO42‾Br‾等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下1操作I.使用的试剂是______________所用主要仪器的名称是__________________2加入溶液W.的目的是____________________________用CaO调节溶液Y.的pH可以除去Mg2+由表中数据可知理论上可选择pH最大范围是__________________酸化溶液Z.时使用的试剂为____________开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C.OH‾=1.8mol•L‾13实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体下列装置中合理的是______4常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10‾2Ka2=6.3×10‾8H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10‾7Ka2=4.7×10‾12某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者则H2SO3酸性强于H2CO3该实验设计不正确错误在于__________________设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3简要说明实验步骤现象和结论仪器自选供选的试剂CO2SO2Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHCO3蒸馏水饱和石灰水酸性溶液品红溶液pH试纸_______________________________________________________________________________________
物质A.～G.有下图所示转化关系部分反应物生成物没有列出其中A.为某金属矿的主要成分经过一系列反应可得到B.和C.单质C.可与E.的浓溶液发生反应G.为砖红色沉淀请回答下列问题1写出下列物质的化学式BEG2利用电解可提纯C.物质在该电解反应中阳极物质是阴极物质是电解质溶液是3反应②的化学方程式是[来源:Zxxk.Com]4将0.23molB.和0.11mol氧气放入容积为1L.的密闭容器中发生反应①在一定温度下反应达到平衡得到0.12molD.则反应的平衡常数K.=若温度不变再加入0.50mol氧气后重新达到平衡则B.的平衡浓度填增大不变或减小氧气的转化率填升高不变或降低D.的体积分数填增大不变或减小
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是
固态化合物A.由两种短周期元素组成可与水放生复分解反应甲组同学用题27图装置夹持装置略对其进行探究实验1仪器B.的名称是____________2试验中Ⅱ中的试纸变蓝Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M.生成则Ⅲ中的试剂为__________________Ⅳ发生反应的化学方程式为____________Ⅴ中的试剂为____________________3乙组同学进行同样实验但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ——Ⅳ—II—Ⅴ——Ⅵ此时Ⅱ中现象为________原因是__________________4经上述反应2.5g化合物A.理论上可得0.56L标准状况M;则A.的化学式为________________.
褪黑素是一种内源性生物钟调节剂在人体内由食物中的色氨酸转化得到下列说法不正确的是
X.Y.Z.M.W.为五种短周期元素X.Y.Z.是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZ2分子Y.与M.形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/LW.的质子数是X.Y.Z.M.四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是
在298K100kPa时已知2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
下列与有机物的结构性质相关的叙述错误的是
海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度mol/LNa＋Mg2＋Ca2＋Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L可认为该离子不存在实验过程中假设溶液体积不变已知KspCaCO3＝4.96×10－9KspMgCO3＝6.82×10－6Ksp[CaOH2]＝4.68×10－6Ksp[MgOH2]＝5.61×10－12下列说法正确的是
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的化学方程式有2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是3实验室中现有等4中溶液可与实验中溶液起相似作用的是4要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措旌有答两种5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间①请完成此实验设计其中V.1=V.6=V.9=②反应一段时间后实验A.中的金属呈色实验E.中的金属呈色③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因
臭氧是一种强氧化剂常用于消毒灭菌等1O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________.填分子式2O3在水中易分解一定条件下O3的浓度减少一半所需的时间t如题29表所示已知O3的起始浓度为0.0216mol/L①pH增大能加速O3分解表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°CpH=4.0条件下O3的分解速率为__________mol/L·min③据表中的递变规律推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.填字母代号a.40°CpH=3.0b.10°CpH=4.0c.30°CpH=7.03O3可由臭氧发生器原理如题29图电解稀硫酸制得①图中阴极为_____填A或B其电极反应式为_____.②若C.处通入O2则A.极的电极反应式为_____.③若C.处不通入O2D.E.处分别收集到L和有L气体标准情况则E.处收集的气体中O3所占的体积分数为_____.忽略O3的分解
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