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不能鉴别、、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是
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高中化学《【高考真题】2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合 化学》真题及答案
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下列鉴别物质的方案正确的是
四种粉末：Fe、CuO、C.MnO
2
，可用一种试剂进行鉴别
四种溶液：NaCl、KCl、NaBr、Na
2
CO
3
，可用一种试剂进行鉴别
四种溶液：HCl、NaBr、Na
2
CO
3
、AgNO
3
，不用其他试剂可以进行鉴别
五种溶液：NaCl、NaBr、HCl、HBr、AgNO
3
，不用其他试剂可以进行鉴别
利用下列试剂或加入试剂后溶液之间的相互反应能鉴别稀盐酸氯化钠和澄清石灰水三种无色溶液的试剂是
酚酞
硝酸钾溶液
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
现有①氯化钾②硫酸镁③氢氧化钾④氯化铜四种溶液不用其他试剂仅用观察法和相互反应就可以区别开则鉴别开的
③②①④
④③②①
④②③①
②①③④
有四种物质的溶液①氢氧化钠溶液②硫酸钠溶液③稀硝酸④氯化铁溶液不用其他试剂就可以将他们逐一鉴别出来其
④③②①
④②①③
①③④②
④①③②
用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3NaClKClK2SO4四种物质此试剂与实验操作是
盐酸、焰色反应
Ba(OH)
2
溶液、焰色反应
盐酸、加热
BaCl
2
溶液、焰色反应
今天是化学实验室开放日小麦准备完成盐酸氢氧化钠碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验他先分别取少量这四
回答以下有关实验的问题现有无标签的稀蛋清葡萄糖淀粉和淀粉酶溶液各一瓶可用双缩脲试剂斐林试剂和淀粉溶液
下列各组物质只用一种试剂括号内物质及相互之间的反应不能鉴别开来的是
固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）
固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）
溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）
溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）
用一种试剂能鉴别苯酚己烯己烷乙醇四种溶液这种试剂是
FeCl
3
溶液
饱和溴水
石蕊试液
KMnO
4
溶液
不能鉴别AgNO3BaCl2K2SO3和MgNO32四种溶液不考虑他们间的相互反应的试剂组是
盐酸、硫酸
盐酸、氢氧化钠溶液
氨水、硫酸
氨水、氢氧化钠溶液
下面的四种溶液不用其它任何试剂只需组内两两物质间反应就能加以鉴别的是
不能鉴别AgNO3BaCl2K2SO3和MgNO32四种溶液不考虑它们间的相互反应的试剂组是
盐酸、硫酸
氨水、氢氧化钠溶液
氨水、硫酸
盐酸、氢氧化钠溶液
以下各组物质中不用任何试剂就可以相互鉴别的是
新制碘水 NaCl NaBr
HCl NaBr AgNO
3
Na
2
CO
3
四种溶液
NaCl NaBr NaI 三种溶液
HCl NaBr NaNO
3
三种溶液
现有①氯化钾②硫酸镁③氢氧化钾④氯化铜四种溶液不用其他试剂仅用观察法和相互反应就可以区别开则鉴别开
③②①④
④③②①
④②③①
②①③④
不能鉴别AgNO3BaCl2K2SO3和MgNO32四种溶液不考虑他们间的相互反应的试剂组是
盐酸、硫酸
盐酸、NaOH溶液
氨水、硫酸
氨水、NaOH溶液
利用下列试剂或加入试剂后溶液之间的相互反应能鉴别稀盐酸氯化钠和澄清石灰水三种无色溶液的试剂是
酚酞
硝酸钾溶液
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
下列四种试剂中不能将澄清石灰水氯化钠溶液稀盐酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是
碳酸钠溶液
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
pH试纸
有四种物质的溶液①氢氧化钠溶液②硫酸钠溶液③稀硝酸④氯化铁溶液不用其它试剂就可以将他们逐一鉴别出来其
④③②①
④②①③
①③④②
④①③②
今天是化学实验室开放日小麦准备完成盐酸氢氧化钠碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验他先分别取少量这四
不能鉴别AgNO3BaCl2K2SO3和MgNO32四种溶液不考虑它们间的相互反应的试剂组是
盐酸、硫酸
盐酸、氢氧化钠溶液
氨水、氢氧化钠溶液
氨水、硫酸
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下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
.[化学-有机化学基础]13分对二甲苯英文名称p-xylene缩写为PX是化学工业的重要原料1写出PX的结构简式2PX可发生的反应有填反应类型3增塑剂DEHP存在如下图所示的转化关系其中A.是PA的一种同分异构体①B.的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子则B.的结构简式是②D.分子所含官能团是填名称③C.分子有一个碳原子连接乙基和正丁基DEHP的结构简式是4F.是B.的一种同分异构体具有如下特征a.是苯的邻位二取代物b.遇FeCl3溶液显示特征颜色c.能与碳酸氢钠溶液反应写出F.与NaHCO3溶液反应的化学方程式
甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有反应过程化学方程式焓变△HkJ/mol活化能EakJ/mol甲烷氧化CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Og－802.6125.6CH4g＋O2g＝CO2g＋2H2g－322.0172.5蒸汽重整CH4g＋H2Og＝COg＋3H2g206.2240.1CH4g＋2H2Og＝CO2g＋4H2g165.0243.9回答下列问题1反应COg＋H2Og＝CO2g＋H2g的△H=kJ/mol2在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率填大于小于或等于3对于气相反应用某组分B.的平衡压强P.B代替物质的量浓度cB.也可表示平衡常数记作K.P.则反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g的K.P.＝随着温度的升高该平衡常数填增大减小或不变4从能量角度分析甲烷自热重整方法的先进之处在于5在某一给定进料比的情况下温度压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图①若要达到H2物质的量分数>65%CO的物质的量分数
化合物X.是一种环境激素存在如下转化关系化合物A.能与FeCl3溶液发生显色反应分子中含有两个化学环境完全相同的甲基其苯环上的一硝基取代物只有两种1H-NMR谱显示化合物G.的所有氢原子化学环境相同F.是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物根据以上信息回答下列问题1下列叙述正确的是_________A.化合物A.分子中含有联苯结构单元B.化合物A.可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.X.与NaOH溶液反应理论上1molX.最多消耗6molNaOHD.化合物D.能与Br2发生加成反应2化合物C.的结构简式是_________________A.→C的反应类型是__________________3写出同时满足下列条件的D.的所有同分异构体的结构简式不考虑立体异构________a.属于酯类b.能发生银镜反应4写出B.→G反应的化学方程式_______________________________________________5写出E.→F反应的化学方程式_______________________________________________
在温度t1和t2下X2g和H2反应生成HX的平衡常数如下表化学方程式Kt1Kt2F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334⑴已知t2>t1HX的生成反应是反应填吸热或放热⑵HX的电子式是⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强HX共价键的极性由强到弱的顺序是⑷X2都能与H2反应生成HX用原子结构解释原因⑸K.的变化体现出X2化学性质的递变性用原子结构解释原因原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱⑹仅依据K.的变化可以推断出随着卤素原子核电荷数的增加选填字母A.在相同条件下平衡时X2的转化率逐渐降低B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C.HX的还原性逐渐减弱D.HX的稳定性逐渐减弱
人工光合作用能够借助太阳能用co和H.夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图下列说法不正确的是
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示部分产物及反应条件已略去已知A.B.为气态单质F.是地壳中含量最多的金属元素的单质E.H.I.为氧化物E.为黑色固体I.为红棕色气体M.为红褐色沉淀请回答下列问题1B.中所含元素位于周期表中第周期族2A.在B.中燃烧的现象是3的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量比是4的离子方程式是5受热分解的化学方程式是
下列结实实验现象的反映方程式正确的是
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和漓定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱使Cl－和OH－发生交换交换完成后流出溶液的OH－用0.40mol/L的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x值———列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFenC1=12.1则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________在实验室中FeCl2可用铁粉和__________反应制备FeCl3可用铁粉和__________反应制备3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为________________4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K.2FeO4其反应的离子方程式为________________与MnO2－Zn电池类似K.2FeO4－Zn也可以组成碱性电池K.2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为________________该电池总反应的离子方程式为________________
水溶液X.中只可能溶有K.＋Mg2＋Al3＋中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验下列判断正确的是
下列关于有机物的叙述正确的是
下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
X.Y.Z.是原子序数依次递增的短周期元素3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等X.Z.分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是
下列说法不正确的是
下列说法正确的是
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
下列与含氯化合物有关的说法正确的是
列与有机物的结构性质有关的叙述正确的是
下列关于化学与生产生活的认识不正确的是
【化学——物质结构与性质】金属镍在电池合金催化剂等方面应用广泛1下列关于金属及金属键的说法正确的是_______A.金属键具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2Ni是元素周期表中第28号元素第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______3过渡金属配合物NiCO的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18则n=______CO与N2结构相似CO分子内o-建于π键个数之比为________4甲醛H2C.=O在Ni催化作用下加氢可得甲醛CH2OH甲醛分子内C.原子的杂化方式为________甲醛分子内的O.——C.——H.键角_______填大于等于或小于甲醛分子内的O.——C.——H.键角
将右图所示实验装置的K.闭合下列判断正确的是
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2反应装置如右图所示1制备实验开始时先检查装置气密性接下来的操作依次是填序号A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸2制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度探究小组同学提出的下列实验方案甲方案与足量AgNO3溶液反应称量生成的AgCl质量乙方案采用酸碱中和滴定法测定丙方案与已知量CaCO3过量反应称量剩余的CaCO3质量丁方案与足量Zn反应测量生成的H2体积继而进行下列判断和实验①判定甲方案不可行理由是②进行乙方案实验准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样a.量取试样20.00mL用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定消耗22.00mL该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1b.平行滴定后获得实验结果③判断丙方案的实验结果填偏大偏小或准确[已知KspCaCO3=2.8×KspMnCO3=2.3×]④进行丁方案实验装置如右图所示夹持器具已略去i使Y.形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中ii反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至不变气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素
1元素M.的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同则M.的原子结构示意图为2硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为3能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是填序号A.滴入酚酞溶液变红再加入H2SO4溶液红色退去B.滴入酚酞溶液变红再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去4元素X.Y.在周期表中位于同一主族化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化其中D.是纤维素水解的最终产物①非金属XY填＞或＜②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成化学方程式为5在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行2Ag+Bg2Cg+Ds反应按下表数据投料反应达到平衡状态测得体系压强升高简述该反应的平衡常数与温度的变化关系物质A.B.C.D.起始投料/mol2120
已知33As35Br位于同一周期下列关系正确的是
VIA族的氧硫硒Se碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题1S单质的常见形式为S8其环状结构如下图所示S.原子采用的轨道杂化方式是______2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量O.S.Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______3Se原子序数为______其核外M.层电子的排布式为______4H2Se的酸性比H2S__________填强或弱气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形SO32－离子的立体构型为______三角锥形5H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8H2SeO4第一步几乎完全电离K2为1.2×10－2请根据结构与性质的关系解释①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因__________第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因______6ZnS在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如下图所示其晶胞边长为540.0pm密度为____________列式并计算a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm列式表示
甲乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮氢原子个数比设计了如下实验流程试验中先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气再连接洗气瓶和气体收集装置立即加热氧化铜反应完成后黑色的氧化铜转化为红色的铜下图A.B.C.为甲乙两小组制取氨气时可能用到的装置D.为盛有浓硫酸的洗气瓶甲小组测得反应前氧化铜的质量为氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积乙小组测得洗气前装置D.的质量洗气后装置后D.的质量生成氮气在标准状况下的体积请回答下列问题1写出仪器a的名称2检查A.装置气密性的操作时3甲乙两小组选择了不同方法制取氨气请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中实验装置实验药品制备原理甲小组A.氢氧化钙硫酸铵反应的化学方程式为①乙小组②浓氨水氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用③4甲小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数之比为5乙小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数比名校小于理论值其原因是为此乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器重新实验根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积得出合理的实验结果该药品的名称是
工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下1气体A.中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收A.浓H.2SO4B.浓HNO3c.NaOH溶液D.氨水2用稀H.2SO4浸泡熔渣B.取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈红色说明溶液中存在填离子符号检验溶液中还存在Fe2+的方法是注明试剂现象3由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为4CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含AlZnAgPtAu等杂质的电解精炼下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极发生氧化反应C.溶液中Cu2+向阳极移动D.利用阳极泥可回收AgPtAu等金属5利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可以制备CuSO4若将该反应设计为原电池其正极电极反应式为
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2+Al1+同时生成沉淀应先向沉淀反应器中加入________填A.或B.再滴加另一反应物2如右图所示过滤操作中的一处错误是________3判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称是________4无水AlCl3183°C.升华遇潮湿空气即产生大量白雾实验室可用下列装置制备装置B.中盛放饱和NaCl溶液该装置的主要作用是______F.中试剂的作用是__________用一件仪器装填适当试剂后也可起到F.和G.的作用所装填的试剂为__________
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生是因为生成了__________气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是____________________________________2液溴滴完后经过下列步骤分离提纯①向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑②滤液依次用l0mL水8mLl0％的NaOH溶液10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤加入氯化钙的目的是______3经以上分离操作后粗溴苯中还含有的主要杂质为______要进一步提纯下列操作中必须的是______填入正确选项前的字母A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取4在该实验中a的容积最适合的是______填入正确选项前的字母A.25mLB.50mLC.250mLD.509mL
甲乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀用下图所示装置进行实验夹持装置和A.中加热装置已略气密性已检验实验操作和现象操作现象关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸加热A.中有白雾生成铜片表面产生气泡B.中有气泡冒出产生大量白色沉淀C.中产生白色沉淀液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹通入N2停止加热一段时间后关闭从B.C.中分别取少量白色沉淀加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解⑴A.中反应的化学方程式是⑵C.中白色沉淀是该沉淀的生成表明SO2具有性⑶C.中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是⑷分析B.中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因甲认为是空气参与反应乙认为是白雾参与反应①为证实各自的观点在原实验基础上甲在原有操作之前增加一步操作该操作是乙在A.B.间增加洗气瓶D.D.中盛放的试剂是甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀②进行实验B.中现象检验白色沉淀发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因⑸合并⑷中两同学的方案进行实验B.中无沉淀生成而C.中产生白色沉淀由此得出的结论是
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