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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 Na...
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高中化学《高中化学第一章第一节第4课时 习题课对点训练试题带解析》真题及答案
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实验室利用右图装置进行中和热的测定请回答下列问题1在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是2做
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱
实验室利用如右图装置进行中和热的测定回答下列问题①如图装置中为了酸碱能更充分地反应应该增加一个填玻璃
化学兴趣小组进行测定中和热的实验装置如图步骤如下请回答下列问题A.用量筒量取50mL0.50mol·
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.1写出表示稀硫酸与稀烧
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱
.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所
如图条件下实验过程中没有热量损失
图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
实验室利用如图装置进行中和热的测定回答下列问题1该图中有两处未画出它们是______________
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1中
实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
用浓硫酸代替了稀硫酸
分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H
2
SO
4
溶液的温度
实验室利用如图所示装置测定中和热:取0.55mol/LNaOH溶液50mL与0.5mol/L盐酸50
测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热实验装置如图所示1图中尚缺少的一种仪器是________2实验时
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.1写出表示稀硫酸与稀烧
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.1写出表示稀硫酸与稀烧
已知在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用如图装置进行中和热的测定请回
实验室利用如右图装置进行中和热的测定回答下列问题①如图装置中为了酸碱能更充分地反应应该增加一个填玻璃
某化学兴趣小组利用量热计来测定中和反应的反应热他们记录的实验数据如下已知生成溶液的比热容为4.18k
实验室利用如图装置进行中和热的测定.回答下列问题1该图中有一处未画出它是填仪器名称.2在操作正确的前
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱
8分实验室利用如右图装置进行中和热的测定回答下列问题1该图中有两处实验用品未画出它们是2在操作正确的
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下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
下列有关对定量实验的误差分析正确的是
化学兴趣小组的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度杂质不与盐酸反应实验步骤如下1配制待测液用分析天平准确称取烧碱样品2.500g全部溶于水配制成500mL溶液配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯胶头滴管外还需要2滴定①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中滴加几滴指示剂待测滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________②用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定开始滴定前的一步操作是____________③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH临近滴定终点时每滴一滴测一次pH滴定过程中测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表VHCl/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9VHCl/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.93数据处理①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线②所测样品中NaOH的质量百分含量为___________
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL1该学生用0.14mol·L－1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2—3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①2分滴定操作的正确顺序是用序号填写____________②1分该滴定操作中应选用的指示剂是__________③3分在G.操作中确定终点的方法是__________________________22分碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗导致滴定结果填偏低偏高或无影响__________________31分配制准确浓度的稀H2SO4溶液必须使用的主要容器是_____41分用标准NaOH溶液滴定时应将标准NaOH溶液注入_______选填甲或乙中52分观察碱式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________选填偏高偏低或无影响62分计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度计算结果到小数点后二位____________
下列实验误差分析错误的是
某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分为如下几步A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cmE.调节液面至0或0以下刻度并记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.据此实验完成填空1正确操作步骤的顺序是________用序号字母填写.2上述B.步骤操作的目的是______________________________________.3上述A.步骤操作之前先用待测溶液润洗锥形瓶则对滴定结果的影响是__________________.4判断到达滴定终点的实验现象是______________________________.
一定质量的某有机物和足量钠反应可得VaL.气体等质量的该有机物如果与足量NaHCO3反应同温同压得到VbL.气体若Va＝Vb则该有机物可能是
某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数请回答:1以上步骤有错误的是填编号该错误操作会导致测定结果填偏大偏小或无影响2步骤⑤中在记下滴定管液面读数时滴定管尖嘴有气泡测定结果填偏大偏小或无影响3判断滴定终点的现象是
用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作中正确是
1某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋含CH3COOH用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度完全反应时所得溶液pH大致为9下表是4种常见指示剂的变色范围指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围pH5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0①该实验应选用作指示剂②下图表示50mL滴定管中液面的位置若A.与C.刻度间相差1mLA.处的刻度为25滴定管中液面读数应为mL③为减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH标准液浓度为cmo1/L三次实验结果记录如下从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束尖嘴部分充满溶液C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过未用白醋溶液润洗D.滴加NaOH溶液时未充分振荡刚看到溶液变色立刻停止滴定2乙二酸俗名草酸某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中x值查阅资料得知草酸易溶于水有还原性可以用酸性KMnO4溶液进行滴定2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体配制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定达到终点时消耗10.00mL请回答①滴定时将KMnO4标准液装在下图中的填甲或乙滴定管中\②本实验滴定达到终点的标志是③通过上述数据计算出x=
某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量准确称取2.0g样品配制成200mL溶液然后分三次各取20.00mL溶液于三个洁净的锥形瓶中分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定1滴定时应选用____作指示剂到达滴定终点的实验现象是____2下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____A.锥形瓶未用待测液润洗B.酸式滴定管未用标准液润洗C.在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.滴定前平视读数滴定结束俯视读数E.滴定终点前加水清洗锥形瓶F.指示剂变色后立即读数3实验相关数据记录如下实验编号V.烧碱溶液/mLV.HCl/mL初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据计算样品中NaOH的质量分数____
氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点故氮化硅膜可用于半导体工业.为生成氮化硅膜可以用NH3和SiH4硅烷在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜3SiH4+4NH3Si3N4+12H21以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下反应原理4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H.＜0①NH4Cl的化学键类型有SiH4电子式为.②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是.③氨气也是重要的工业原料写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式实验室可利用如图所示装置完成该反应.在实验过程中除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外还可观察到有白烟生成白烟的主要成分是.2三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O难溶于水在医药上可做抗酸剂.它除了可以中和胃液中多余酸之外生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面保护其不再受刺激.三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为.将0.184g三硅酸镁加到50mL0.1mol/L盐酸中充分反应后滤去沉淀以甲基橙为指示剂用0.1mol/LNaOH溶液滴定剩余的盐酸消耗NaOH溶液30mL则Mg2Si3O8nH2O的n值为.注Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol
六价铬[CrⅥ]有剧毒废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中调节pH
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作为如下几步①用蒸馏水洗涤碱式滴定管并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数请回答1以上步骤有错误的是填编号________该错误操作会导致测定结果填偏大偏小或无影响________2步骤⑤中在记下滴定管液面读数时滴定管尖嘴有气泡测定结果填偏大偏小或无影响________3判断滴定终点的现象是_________________________________________________________________________________________4如图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为_____mL
下列有关实验的说法正确的是
某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点记下滴定管液面的刻度1正确操作的顺序是用序号字母填写______________________.2上述B.操作的目的是___________________________________3实验中用左手控制_________填仪器及部位眼睛注视_______直至滴定终点判断到达终点的现象是___________4某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表实验编号KOH溶液的浓度/mol·L－1滴定完成时KOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度cHCl＝5下列操作对滴定结果的影响偏低的是______①酸式滴定管未用待测液润洗②碱式滴定管未用标准液润洗③锥形瓶未干燥④滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定过程中气泡消失⑤滴定中将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑥滴定结束后俯视观察滴定管中液面刻度
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度⑴配制待测液:将0.85g含有少量杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制成100mL溶液所用的主要仪器有___________________________________________⑵滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管②滴定时应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂滴定过程中两眼应该注视________滴定终点时锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________③有关数据记录如下:滴定序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00⑶纯度计算NaOH溶液的浓度为____________mol/L烧碱样品的纯度为_________⑷对几种假定情况的讨论填无影响偏高偏低①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定则会使测定结果_________②读数时若滴定前仰视滴定后俯视则会使测定结果_________________
中和滴定用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中下列各操作能导致测定结果偏大的是
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视________直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并___________为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________填序号A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如右图所示所用盐酸溶液的体积为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________
安徽省从2013年12月1日零时起车用汽油升级为国Ⅳ标准汽油中的硫含量下降三分之二对二氧化硫的排放有了大大的改善SO2可以用FeNO33溶液吸收某化学兴趣小组对SO2和FeNO33溶液的反应[0.1mol/L的FeNO33溶液的pH＝2]做了相应探究探究I.1某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20mL18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热直至反应完毕最后发现烧瓶中还有铜片剩余同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余①配制1mol/L的FeNO33溶液需准确称量一定质量的FeNO33固体在烧杯中溶解恢复到室温后将溶液转移到容量瓶中再经过洗涤定容摇匀可配得溶液请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________②装置A.中反应的化学方程式是_________________________________________③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量其方法有多种请问下列方案中不可行的是______填字母A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管结束反应后再次称重B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后测量所得沉淀的质量C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积折算成标准状况探究II2为排除空气对实验的干扰滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________3装置B.中产生了白色沉淀分析B.中产生白色沉淀的原因提出下列三种猜想猜想1:SO2与Fe3+反应猜想2在酸性条件下SO2与NO3-反应猜想3____________________________________①按猜想1装置B.中反应的离子方程式是______________________________证明该猜想1中生成的还原产物某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去请分析该同学做法是否正确_________填正确或不正确理由是_________________②按猜想2只需将装置B.中的FeNO33溶液替换为等体积的下列某种溶液在相同条件下进行实验应选择的替换溶液是______填序号A.1mol/L稀硝酸B.pH＝1的FeCl3溶液C.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移洗涤⑤定容摇匀完成下列问题1所需浓硫酸的体积是________量取浓硫酸所用的量筒的规格是________从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是________________________________3第⑤步实验的操作是________________________________4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________
酸性KMnO4溶液能与草酸H2C2O4溶液反应某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸1写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2滴定过程中操作滴定管的图示正确的是3若滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后消失会使测得的草酸溶液浓度填偏高偏低或不变Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1用该草酸溶液按下表进行后续实验每次实验草酸溶液的用量均为8mL实验编号温度℃催化剂用量g酸性高锰酸钾溶液实验目的A.实验1和2探究B.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响C.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响体积mL浓度mol•L-11250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.10004写出表中a对应的实验目的若50°C时草酸浓度cH2C2O4随反应时间t的变化曲线如下图所示保持其他条件不变请在图中画出25°C时cH2C2O4随t的变化曲线示意图5该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验测得以下实验数据从混合振荡均匀开始计时实验编号溶液褪色所需时间min第1次第2次第3次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出当其它条件相同时酸性高锰酸钾溶液的浓度越小褪色时间就越短即反应速率就越快的结论甲同学认为该小组探究反应物浓度对速率影响的实验方案设计中存在问题从而得到了错误的实验结论请简述甲同学改进的实验方案6该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2原因可用离子方程式表示为
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时可先在混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂下列有关实验的说法正确的是
某学生用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度杂质不与盐酸反应实验步骤如下:1配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液需用的玻璃仪器除了烧杯胶头滴管玻璃棒外还需要2滴定:Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管并立即注入盐酸标准溶液至0刻度线以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至0或0刻度线以下并记录读数Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入2滴酚酞试液Ⅳ.用标准液滴定至终点记录滴定管液面读数①上述滴定步骤中有错误的是填编号该错误操作会导致测定结果填偏大偏小或无影响②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应判断滴定终点的现象是③若步骤Ⅱ中仰视读数步骤Ⅳ中俯视读数则会使测定结果填偏大偏小或无影响3按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数如图所示则a=;②烧碱样品的纯度为%
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作如下①用蒸馏水洗涤碱式滴定管并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数请回答1以上步骤有错误的是填编号该错误操作会导致测定结果填偏大偏小或无影响2判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从色变为色且半分钟内不变色3如下图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为mL4根据下列数据请计算待测盐酸溶液的浓度mol/L滴定次数待测体积mL.标准烧碱体积mL.滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00
.草酸晶体的组成可表示为H2C.2O.4•xH2O为测定x值进行下列实验.①称取mg草酸晶体配成100.0mL溶液.②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中加入适量稀H2SO4后用浓度为cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定.滴定时所发生反应为2KMnO4+5H2C.2O.4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.请回答下列问题1实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液所需要的实验仪器主要有天平含砝码烧杯药匙和1.2在实验②中滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中锥形瓶中填需要或不需要滴加指示剂.3在滴定过程中目光应注视.4若滴定时滴定前后两次读数分别为amL和bmL因此计算出草酸晶体x值为﹣.5若读取读数a时仰视读取读数b时俯视则所测x值填偏大偏小或不变.
铁明矾[xFeSO4·yAl2SO43·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂其组成可通过下列实验测定①称取18.520g样品准确配成100mL溶液A.②量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体4.660g③再量取25.00mL溶液A.滴加适量稀硫酸用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点生成Mn2＋消耗KMnO4溶液10.00mL已知FeSO4Al2SO43的式量分别是1523421在25.00mL试样中nSO42-molnFe2+mol2铁明矾的化学式为
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m•nH2O.]可用于电镀印刷等领域.某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实验①准确称取2.3350g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.用0.04000mol•L﹣1的EDTANa2H.2Y.标准溶液滴定其中的Ni2+离子方程式为Ni2++H2Y.2﹣=NiY2﹣+2H+消耗EDTA标准溶液31.25mL③另取25.00mL溶液A.加足量的NaOH溶液并充分加热生成NH356.00mL标准状况.1若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗测得的Ni2+含量将填偏高或偏低或不变.2氨气常用检验现象是.3通过计算确定银硫酸镍铵的化学式写出计算过程.
下列推断正确的是
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题1烧杯间填满碎纸条的作用是2从实验装置上看图中缺少的仪器是错误之处是3实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等或不相等所求中和热填相等或不相等.4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会填偏大偏小或无影响
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