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卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用.液氯是一种常见消毒剂,研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势. (1)Cl2、H.2O.2、ClO2(还原产物为Cl﹣)、O....
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高中化学《2014-2015学年湖南省娄底市冷水江一中高二(下)期末化学试卷带解析》真题及答案
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背景材料阅读下列三段高中化学中有关硫及其化合物的材料材料一普通高中化学课程标准实验的内容标准通过实验
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在生产过程中加强工艺管理对每个环节都要严格按操作规程的标准来操作对生产出典型的芝麻香白酒起极其重要的
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是
氧化铝的熔点很低,不能用于制作耐高温材料
光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
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Na、S.、C.分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物
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蛋白质和葡萄糖
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目前有些学生喜欢使用涂改液经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质二氯甲烷就是其中一种下面关于二氯甲
①③
②④
②③
①④
化学是一门以实验为基础的自然科学化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是
①②④
②③④⑥
③⑥
③⑤⑥
核酸是___________的载体是一切生物的____________对于生物体的_________
跑蛋是江南各地最常见的一道菜肴因成菜迅速需跑步快速上席而得名其中 刀工和火候在跑蛋制作中占有极其重要
目前有些学生喜欢使用涂改液经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质二氯甲烷就是其中一种下面关于二氯甲
①③;
②④;
②③;
①④。
8分完成以下生物学的有关概念1细胞是生物体的基本单位科学家根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核把细胞分
化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列叙述正确的是
氧化铝的熔点很低,不能用于制作耐高温材料
光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
无水乙醇用作医用消毒剂效果更好
Na、S、C分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
语言的使用是社会政治经济文化生活的重要条件是每人每天所离不了的学习把语言用得正确对于我们思想的精确程
语言的使用与人类息息相关
学习正确使用语言对我们都具有极其重要的意义
学习正确使用语言是我们生活所必需的
语言在我们生活中扮演着一个非常重要的角色
化学是一门以实验为基础的自然科学化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是
①②④
②③④⑥
③⑥
③⑤⑥
对产品品牌进行调查对于企业进一步传播巩固和调整品牌形象具 有极其重要的作用
寻址方式的表示在指令集格式设计中有着极其重要的地位通常在指令中有两种表示寻址方式的方法一种是另一种是
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硝酸银
碘液
苯扎溴胺
乙醇
高锰酸钾
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用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目并填空12KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2该反应中元素化合价升高的是填元素符号氧化剂是还原产物是氧化性KMnO4Cl2填>=<3反应中若有71克Cl2生成转移的电子数为个
已知氧化性强弱顺序Cl2>Br2>Fe3+>I2下列反应不能发生的是
下列变化过程一定需要加入还原剂的是
O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2下列说法正确的是
已知反应2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是
将Cl2通入适量KOH溶液产物中可能有KClKClOKClO3且的值与温度高低有关当nKOH=amol时下列有关说法错误的是--
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化P.的物质的量为
市场上出现过一种一氧化碳检测器其外观像一张塑料信用卡正中有一个直径不到2cm的小窗口露出橙红色固态物质若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原表明室内一氧化碳浓度超标有中毒危险一氧化碳不超标时橙红色虽也会变黑却能很快复原已知检测器的化学成分亲水性的硅胶氯化钙固体酸H8[SiMo2O76]·28H2OCuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O注橙红色为复合色不必细究4-1CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为4-24-1的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原化学方程式为4-34-2的产物之一复原的反应方程式为
与二氧化硫反应时下列物质作还原剂的是
下列过程不涉及化学变化的是
亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红外观上好看诱人大量食用会致癌1NaNO2俗称工业盐其外观与食盐相似误食会中毒可通过化学实验加以鉴别如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色据此检验NO①该反应中被氧化的元素是________②完成下列反应的化学方程式并配平NaNO2+KI+H2SO4===________+________+I2+NO↑+________③标准状况下该反应中每转移1mole-生成气体的体积是________2硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收有关的化学反应为2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为________每产生33.6L标准状况下CO2吸收液质量将增加________g
.24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应则元素Cr在还原产物中的化合价是
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式如下KMnO4+HCl浓═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O.1配平该化学方程式KMnO4+HCl浓═KCl+MnCl2+Cl2↑+H.2O.2该反应中氧化剂是氧化产物是3当有0.10mol电子发生转移时生成氯气的体积为标准状况被氧化的HCl的物质的量为.
下列说法正确的是【】
14HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是若有6molCl2生成时反应中转移mol电子2把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中才能使每10个水分子中含有1个Na+这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________
铁酸锌ZnFe2O4是对可见光敏感的半导体催化剂其实验室制备原理为Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2OZnFe2C2O43·6H2O↓aZnFe2C2O43·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2Ob已知ZnC2O4和FeC2O4难溶于水1上述制备原理中不属于氧化还原反应的是选填a或b2制备ZnFe2C2O43·6H2O时可选用的药品有Ⅰ.NH42FeSO42·6H2OⅡ.ZnSO4·7H2OⅢ.NH42C2O4·7H2O①称量药品时必须严格控制nFe2+/nZn2+=②选用的加料方式是填字母a.按一定计量比ⅠⅡⅢ同时加入反应器并加水搅拌然后升温至75℃b.按一定计量比ⅠⅢ同时加入反应器加水配成溶液然后加入Ⅱ再升温到75℃c.按一定计量比将ⅠⅡ混合并配成溶液甲Ⅲ另配成溶液乙甲乙同时加热到75℃然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中并持续搅拌3从溶液中分离出ZnFe2C2O43·6H2O需过滤洗涤已洗涤完全的依据是4ZnFe2C2O43·6H2O热分解需用酒精喷灯还用到的硅酸盐质仪器有5某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮含杂质铁结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O实验步骤如下①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L.-1稀硫酸加入选填字母下同A.30%H2O2B.新制氯水C.FeCl3溶液D.KSCN溶液②加入A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末C.纯ZnO粉末D.3mol·L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌④趁热过滤得ZnSO4溶液再蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥其中步骤③加热的主要目的是
己知M2On2-可与R2-作用R2-被氧化为R.单质M2On2-的还原产物中M.为+3价又知cM2On2-=0.3mol/L的溶液100mL可与cR2-=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应则n值为
某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质这六种物质是Cl2KMnO4MnCl2H2OHCl浓KCl其中Cl2H2O均为生成物1该反应中的氧化剂是氧化产物为2该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3若产生的气体在标准状况下体积为2.24L.则反应过程中转移电子的数目为NANA表示阿伏伽德罗常数的值发生反应的KMnO4的质量为g
NaNO2是一种食品添加剂能致癌酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H.2O.未配平下列叙述中正确的是
实现下列变化既不需要另加入还原剂也不需要另加入氧化剂的是
下列反应中二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是
多硫化钠Na2SX在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂农业上可作杀虫剂也是分析化学中的常用试剂在碱性溶液中Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr1上述反应中发生氧化反应的物质是被还原的元素是填写元素符号或化学式2若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为310则x=3NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2若生成6molBr2则反应中转移电子的物质的量为4根据上述两个反应可推知Na2SXBr2NaBr还原性由强到弱的顺序是填写化学式
在方框内填上相应数字配平下列离子方程式并把所缺的物质补齐.□C2O.42﹣+□Mn04﹣+□H+=□CO2↑+□Mn2++□8H20.
以下反应不属于同一价态的同种元素既被氧化又被还原的是
深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为3[CuNH34]SO4·H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O下列分析正确的是
工业上利用硅的氧化物制取硅单质主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑.该反应中还原剂是填化学式被还原的物质是填化学式若反应中消耗了1.5molC.则生成molSi转移电子的物质的量为mol.
下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是
某化学反应的反应物和产物如下10Al+6NaNO3+6H2O=4AlOH3+3N2↑+6NaAlO2①该反应的氧化剂是.②该反应的氧化产物是.③反应过程中转移5mol电子生成标准状况下N2的体积为L..④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目
用下列方法均可制得氧气①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气反应中电子转移数目之比为
某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性查阅到如下资料资料卡NO2006—KI—001主题二氧化硫的还原性①课本上向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液振荡片刻后滴加稀盐酸有白色沉淀生成②无机化学下册P658亚硫酸是较强的还原剂可以将Cl2I2MnO4-还原为Cl-I-Mn2+如H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI根据上述资料请你参与以下探究1写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________2把足量SO2通入适量的碘水中可能观察到的现象是_____________________3证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________4如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2并检验是否除尽下列方案可行的是__填字母A.将混合气体通过碘水再通过品红溶液B.将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液再通过碘水溶液C.将混合气体通过NaOH溶液再通过品红溶液D.将混合气体通过浓硫酸溶液再通过品红溶液5若该探究小组就上述实验提出把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物下列试剂可以实现上述转化的是_______填字母A.氧气B.MnO4-C.氯气D.浓硫酸
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