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在反应2A+B=3C+D中,
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教案备课库《2010年中考化学专项练习——化学方程式(二)》真题及答案
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在梯形ABCD中AB∥CD∠A.=90°AB=2BC=3CD=1E.是AD中点.求证CE⊥BE.
已知化学反应
2(g)+
2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
1如图1AB∥CD点P.在ABCD外部若∠B.=40°∠D.=15°则∠BPD°.2如图2AB∥CD
在直角梯形ABCD中AB∥CDAD⊥AB∠B.=45°AB=2CD=2M.为腰BC的中点则=
1
2
3
4
如图在直径为50cm的圆中有两条弦AB和CDAB∥CD且AB为40cm弦CD为48cm求AB与CD之
在梯形ABCD中AB∥CD∠A.=90°AB=2BC=3CD=1E.是AD中点.求证CE⊥BE.
如图2给出下面推理1∵∠B=∠BEF∴AB∥EF.2∵∠B=∠CDE∴AB∥CD3∵∠B+∠BEC=
(1)(2)(3)
(1)(2)(4)
(1)(3)(4)
(2)(3)(4)
梯形ABCD中AB//CD且AB=2中位线MN=3则CD=_______
如图电灯P.在横杆AB的正上方AB在灯光下的影子为CDAB∥CDAB=2mCD=6m横杆AB与CD的
如图在梯形ABCD中AB∥CDAB=4AD=3CD=2=-3则=__________.
如图△ABC中AB=AC∠
=36°,BD平分∠ABC,则下列结论:
①△ABC∽BCD ②AB:BC=BC:CD ③BC
=AC×CD ④AD:DC=AB:BC 其中成立的有( )个. A. 1
2
3
4 10题
如图圆锥SO中ABCD为底面圆的两条直径AB∩CD=O且AB⊥CDSO=OB=2P为SB的中点.1求
在下列铰链四杆机构中若以BC杆件为机架则能形成双摇杆机构的是 1AB=70mmBC=60mmCD=8
(1)、(2)、(4)
(2)、(3)、(4)
(1)、(2)、(3)
在⊙O中ABCD为两条弦AB=CDABCD交于点E.连结BD.1如图1求证∠B=∠D.2如图2连结D
在梯形ABCD中AB∥CD且AB︰BC︰CD︰DA=5︰3︰2︰4AB-CD=6㎝则DA=_____
已知在⊙O.中则弦AB与2CD的关系正确的是
AB=2CD
AB>2CD
AB<2CD
不确定
下列推理中错误的是
∵AB=CD,CD=EF,∴AB=EF
∵∠l=∠2,∠l=∠3,∴∠2=∠3
∵AB//CD,EF//AB,∴CD//EF
∵AB⊥CD,CD⊥EF,∴AB⊥EF
1如图1AB∥CD点P.在ABCD外部若∠B=40°∠D=15°则∠BPD=.2如图2AB∥CD点P
1如图1AB∥CD点P.在ABCD外部若∠B.=40°∠D.=15°则∠BPD=.2如图2AB∥CD
1如图1AB∥CD点P.在ABCD外部若∠B.=40°∠D.=15°则∠BPD=.2如图2AB∥CD
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某综合实践活动小组同学对我市某化工厂排放的污水进行检测发现主要的污染物为氢氧化钠为测定污水中氢氧化钠的含量取100g污水于烧杯中加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应假设污水中其他成分不与稀盐酸反应反应的化学方程式为HCl+NaOH====NaCl+H2O求1100g污水中含氢氧化钠多少克2污水中所含氢氧化钠的质量分数
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某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.96g则该生所用高锰酸钾多少克
烧杯中盛有稀盐酸现向烧杯中加一小块铁片待铁片消失后烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比[]
4g镁带在氧气中充分燃烧生成物的质量比4g镁带重增重了多少克
在天平两盘上的烧杯中各放入质量相同的稀硫酸调节天平至平衡分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌镁和锌全部反应而消失后天平的指针[]
植物的光合反应可以用下式表示在该反应中若植物吸收了54g和132g那么在生成90g的同时释放的氧气质量为
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电解9g水得到氢气氧气的质量分别是
现有KMnO4和KClO3组成的混合物将其加热到质量不再减少为止混合物的质量减少了12.8g剩余固体用足量水溶解结果仍有8.7g固体未溶计算原混合物中KMnO4及KClO3的质量各为多少
13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得
一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧得到一氧化碳二氧化碳和水的总质量为11.2g若其中水的质量为5.4g计算一氧化碳的质量.
3.16g高锰酸钾中含氧g加热后可得到O2g.
小刚和小强同学对化学计算很有兴趣以下是他们解答一道计算题的实录请你一起参与完成相关问题[题目]将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热等完全反应后停止加热让试管冷却称得试管内剩余固体的质量为ag求生成氯化钾的质量小刚很快列出计算过程求出了KCl的质量请你帮他检查是否正确解设生成的KCl为x2KClO3==2KCl+O2↑2×122.52×75.524.5xx=15.1g答生成的氯化钾的质量为15.1g上述过程是否有误填是或否若有请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中磷氧气五氧化二磷的质量比为[]
在反应3X+4Y=2Z中已知X.的相对分子质量是32Z.的相对分子质量是102则Y.的相对分子质量为
2.在2H2+O22H2O的反应中H2O2H2O的质量比为若要生成27g水需要g氧气和g氢气才能恰好完全反应
将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热氯酸钾完全分解后试管中固体的质量为6.92g则生成氯化钾KCl____g[]
等质量的氢气碳镁铁分别在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量最多的是
实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气若制取9.6g氧气试计算参加反应的氯酸钾的质量
请回答下列问题⑴加热一定质量的高锰酸钾至完全分解则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为__________________⑵小宇同学将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气反应一段时间后称量试管内剩余固体的质量为14.4g①剩余固体中含有的物质是______________________________②生成二氧化锰的质量写出计算过程
相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是[]
相同质量的铁镁铝分别与足量的盐酸反应生成H2的质量
在电解水的化学反应中H2OH2O2的质量比为
学生甲称取一定质量的氯酸钾和2.0g二氧化锰混合均匀后放入试管加热制取氧气当收集到所需氧气后即停止加热试管冷却后称量得知留下的反应混合物质量为5.94g然后学生乙将它继续加热直至氯酸钾完全分解收集到的氧气为0.96g学生甲称取的氯酸钾是多少克
3克碳与10克氧气完全反应后生成CO2的质量是
取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气加热一段时间后测得50%的氯酸钾分解将剩余的固体冷却后称量其质量为10.08克求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克
在一个密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后测得反应前后各物质的质量如下表下列说法错误的是
对于化学方程式2H2+O2=2H2O的意义叙述正确的是
在反应2A+5B=2C+4D中C.D.的相对分子质量之比为9:22若2.6gA与B.完全反应生成8.8gD则在此反应中B.与D.的质量比为
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