按核电荷数的增大氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是①单质的熔点②元素的非金属性③氢化物的还原性④与-X题卡

碳族元素位于元素周期表的ⅣA.族，原子最外层有4个电子随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随相对原子质量递增，熔、沸点下降周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大 ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高

原子半径依次增大原子最外层电子数递增各单质的化学活泼性依次增强各单质与水反应的剧烈程度递增各单质的颜色逐渐变浅。

随着原子序数的递增，原子半径越来越大
  随着核电荷数的递增，得电子能力逐渐增强
  随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强
  化合价均有+3、+5

N.、O.、F Li、Al、Mg Li、B.C Cl、Br、I.

按大小递减顺序排列按大小递增顺序排列按地址由小到大排列按地址由大到小排列

同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

它们属于第VIA族元素随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强单质的熔点随着核电荷数的增大而升高

碱金属元素原子最外层都只有1个电子按Li、Na、K.、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点升高，密度增大随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的最外层电子数相同的元素都在同一族同族元素的最外层电子数一定相同同周期元素的电子层数相同

按大小递减顺序排列的按大小递增顺序排列的按地址由小到大排列的按地址由大到小排列的

C.N.、O.、F Li、 N.、SC.Li、Na、Be、Mg F.、Cl、Br、I.

周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的最外层电子数相同的元素都是同一族同族元素的最外层电子数一定相同同周期元素的电子层数相同

随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

最外层电子数相同的元素都在同一族同周期元素的电子层数都相同同族元素的最外层电子数一定相同周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

碱金属的单质中，锂的还原性最强第ⅠA.族元素比第ⅡA.族元素的金属性强随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是（）。①单质的熔点 ②元素的非金属性 ③氢化物的还原性 ④与氢气反应的能力 ⑤+6价氧化物对应水化物的酸性 ⑥阴离子的半径