对于反应ΔH=-444.3kJ·mol-1且熵减小在常温常压下该反应能自发进行对反应的方向起决定作-X题卡

酸和盐的混合溶液一定显酸性若S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁=-a kJ/mol， S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂=-bkJ/mol；则a＞b Na与H₂O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

下列说法正确的是

1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同电解水阳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH = -12.1 kJ/mol HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H₂O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol 则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol

.25℃101kPa下反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原

是吸热反应是放热反应是熵减小的反应熵增效应大于能量效应

25℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g===4NO2g＋O2gΔH.＝56.76kJ·mol

是吸热反应是放热反应是熵减小的反应熵增大效应大于能量效应

.对于反应4FeOH2s＋2H2Ol＋O2g===4FeOH3sΔH.＝－444.3kJ/mol且熵

焓变　　　　　　　　　　　温度压强熵变

250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ•mol-

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓变效应。

设C.＋CO22COΔH=Q1kJ·mol－1反应速率为V1N2＋3H22NH3ΔH=-Q2kJ·m

同时增大同时减小 V₁ 增大，V₂减小 V₁减小，V₂增大

298K.l.0l×l05Pa时反应2N2O5g4NO2g+O2g△H=+56.7kJ/mol能自发

是吸热反应是放热反应是熵减小的反应熵增大效应大于能量效应

对于反应CaCO3s=CaOs+CO2gΔH=178.3kJ・mol-1ΔS=169.6J・mol-

下列表述正确的是

氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═ 2H₂O（g） △H =﹣571.6 kJ/mol 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

对于反应ΔH=-444.3kJ·mol-1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）

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