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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(C...
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高中化学《专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡》真题及答案
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磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
I.1下列物质中属于强电解质的是2属于弱电解质的是3属于非电解质的是填序号①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤
已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶
化合物KCrO2中Cr元素为+3价
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋Fe2＋Fe3＋沉淀为
高锰酸钾KMnO4和过氧化氢H2O2是两种典型的氧化剂1H2O2的结构式为_____________
重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差这是由于K2Cr2O7的标准
实验室标定KMnO4溶液常用的基准物质是
NA2CO3
NA2S2O3
NA2C2O4
K2Cr2O7
已知cK2Cr2O7=0.02000mol/l则K2Cr2O7标准溶液对Fe2+的滴定度为0. 00
1986年人们成功的用如下反应制得了氟①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF
反应①、②、③都是氧化还原反应
反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
氧化性：KMnO4>O2
每生成1 mol F2，上述反应共转移2 mol电子
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O≒2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr
2
O
7
2-
被C
2
H
5
OH还原
对比②和④可知K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H
2
SO
4
溶液至过量，溶液变为橙色
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr2O72-被
2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
H2O2AgNO3AgClKMnO4草酸见光易分解应置于棕色瓶内放在阴凉避光处
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应
计算题欲制备C1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液500.00ml问需取
K2Cr2O7易提纯在通常情况下试剂级K2Cr2O7可以用作所以可配制标准溶液
以K2Cr2O7为标准溶液在酸性介质中反应时K2Cr2O7的基本单元是
1/6K2Cr2O7；
1/5K2Cr2O7；
1/4K2Cr2O7；
1/2K2Cr2O7；
下列操作中错误的是
用托盘天平称取固体NaOH配制溶液
用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时，在碘量瓶中进行
将AgNO3标准溶液装在酸式滴定管中
将分析纯KMnO4直接配制成准确浓度的标准溶液
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下列叙述错误的是
下列说法正确的是
如图表示各物质之间的转化关系.已知常温下B.D.F.G.I.J.是气体F.G.是空气中的主要成分D.是一种碱性气体.A.中阴阳离子个数比是11E.是一种黑色氧化物H.是紫红色金属单质.部分生成物和反应条件省略请按要求填空1A.物质的化学式是2反应③的化学方程式是3反应①中产生标准状况下1.12L气体F.则转移的电子数目是4反应②中氧化剂是.
A.B.C.D.E.F.G.H.和I.是中学化学中常见的气体它们均由短周期元素组成具有如下性质①A.B.E.F.G.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红I.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.D.H.不能使石蕊试纸变色②A.和I.相遇产生白色烟雾③B.和E.都能使品红溶液褪色④将红热的铜丝放入装有B.的瓶中瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F.的瓶中镁条剧烈燃烧生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒⑥C.和D.相遇生成红棕色气体⑦G.在D.中燃烧可以产生E.和H2O⑧将B.和H.在瓶中混合后于亮处放置几分钟瓶内壁出现油状液滴并产生A.回答1A.的化学式是②中烟雾的化学式是2④中发生反应的化学方程式是3⑤中发生反应的化学方程式是4C.的化学式是D.的化学式是5⑦中发生反应的化学方程式是
A.B.C.D.E.X为中学常见物质它们的转化关系如图所示反应条件未注明.请根据题中信息回答问题.1若A为单质E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液则①D与X发生反应的离子方程式为②常温下pH=10的C溶液与D溶液中水的电离程度大填化学式.2若A为离子化合物B为不溶于碱的白色难溶物E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生则①A的化学式为②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合混合液中的质子守恒式为.用微粒浓度表示3若A为氧化物常温下X在浓的C溶液中发生钝化则①X在元素周期表中的位置为②含amolD的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等不考虑水解因素被还原的D是mol③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子.
铝铁及其化合物在国民经济日常生活中占有非常重要的地位.请回答下列问题1铝在自然界中以态填游离或化合存在铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是填化学式该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为2用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉3下列对Fe2+的检验方法不合理的是.A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2然后再加入KSCN溶液变成血红色说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀再逐渐变为红褐色说明该溶液中含有Fe2+D.向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去说明该溶液中含有Fe2+.
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2.850℃～950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应设空气中N2与O2体积比为413FeS2+8O2=Fe3O.4+6SO2①4FeS2+11O2=2Fe2O.3+8SO2②1含硫35%的硫铁矿样品杂质不含硫其FeS2的含量为.2设1t纯净的FeS2按②式完全反应产生标准状况下SO2m3.3为使FeS2煅烧完全生成Fe2O.3工业上使用过量空气当空气过量20%时所得炉气中SO2的体积分数为多少.4480g纯净的FeS2在空气中完全反应若所得固体中Fe和O的物质的量之比nFenO=4a此时消耗空气为bmol.①试写出b与a的关系式.②并作出b与a的关系曲线.
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出.常温下XHI是固体H是一种黑色的非金属单质I为淡黄色固体B和G是液体其余均为气体其中F是红棕色气体.根据图中关系推断1写出X可能的化学式只要写一种2实验室检验气体A的方法及现象3写出反应②的化学方程式4写出反应③的化学方程式5气体A和D排放到空气中会污染环境在催化剂作用下气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质写出该反应的化学方程式.
下列物质不能通过化合反应直接制得的是
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.请根据装置回答下列问题1将铝片加入小试管内然后注入足量稀盐酸有关反应的离子方程式是试管中观察到的现象是.U.形导管中液面A.填上升或下降原因是说明此反应是填吸热或放热反应.
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是
金属NaMgAl有广泛的应用.1周期表中NaMgAl所在周期是.2为比较NaMgAl的金属性进行了如下实验实验1各取1.0g金属钠和镁分别加入到5mL水中钠与水反应剧烈镁与水反应缓慢.实验2各取1.0g的镁条和铝条分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中镁与盐酸反应剧烈铝与盐酸反应较剧烈.已知元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度来判断.由实验1和实验2得出的结论是用原子结构理论解释同周期元素从左到右.3NaMgAl都可以用于制备储氢的金属氢化物.①NaH是离子化合物能与水发生氧化还原反应生成H2该反应的还原剂是.②NaAlH4是一种良好的储氢材料.NaAlH4与水反应的化学方程式是.
A.～J分表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如图所示且已知G为主族元素的固态氧化物A.B.C.D.E.F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白A.B.C.D.E.F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置.写出反应①⑤⑥的化学方程式和反应④的离子方程式.反应①反应⑤反应⑥反应④↑.从能量变化的角度看①②③反应中△H＜0的是.
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如图11步骤①在图2装置中进行.浓硝酸与铜反应的离子方程式.2已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO不能单独与NaOH溶液反应实验结束时如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收.3步骤②中水浴加热所需仪器有加热夹持仪器石棉网除外洗涤的目的是.4步骤②的滤液中可能含有CO32﹣检验CO32﹣存在的方法.5若实验得到2.42g样品只含CuO杂质取此样品加热至分解完全后得到1.80g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是.
已知A.为常见金属X.Y.为常见非金属X.E.F.G.常温下为气体常温下C.为无色液体B.是一种盐受热极易分解在工农业生产中用途较广如被用作某些电池的电解质.现用A.与石墨作电极B.的浓溶液作电解质构成原电池.有关物质之间的转化关系如图注意其中有些反应的条件及部分生成物被略去请填写下列空白1反应④为A.在某种气体中燃烧生成单质Y.和A.的氧化物其反应方程式为2从D.溶液制备D.的无水晶体的操作a为3反应②的化学方程式为4反应⑤的化学方程式为5原电池反应①中正极的电极反应式为6已知E.可与次氯酸钠溶液反应生成K.K.和E.的组成元素相同且一分子K.中有18个电子则K.的电子式为7检验气体E.的试剂及现象是.
下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去常温常压下A.为无色有毒气体B.为红棕色粉末C.E.为金属单质反应①②均为工业上的重要反应请回答下列问题1D的电子式为____2K的化学式为____3写出B.与C.高温反应生成E.和F.的化学方程式:___4写出D.与J.的稀溶液反应生成G.的离子方程式___
下列各组物质中满足下图物质一步转化关系的选项是选项X.Y.Z.
由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难.某研究性学习小组的同学经过讨论后设计出了三套能较长时间观察FeOH2沉淀颜色的装置如图.1.根据装置①要想达到实验目的应先挤胶头滴管填A或B2.利用装置②所用试剂为NaOH溶液铁屑稀硫酸1试管A中加入的试剂是试管B中加入的试剂是2为了制得FeOH2白色沉淀现准备进行如下操作先向试管A和B中加入试剂然后打开或关闭止水夹塞紧塞子接下来的实验步骤是3.装置③时利用电解原理来达到实验目的.1电极材料是铁棒Fe和碳棒CA极应为填材料的元素符号2电解质溶液可选用填选项序号A.NaCl溶液B.CuSO4溶液C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液3该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用该有机物可以是.
工业上用闪锌矿主要成分为ZnS还含有CdSFe2O3等杂质为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间1从滤渣A.中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品其化学式为2浸取时Fe2SO43与ZnS发生反应的化学方程式为3除铁过程加H2O2的目的是可以加入下列填序号调节溶液的pH在5.4左右A.ZnOB.ZnCO3C.ZnOH2D.NaOH4置换法除去重金属离子Cd2+所用物质E.为5取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度剩余固体的质量变化如图所示.680℃时所得固体的化学式为a.ZnOb.Zn3OSO42c.ZnSO4d.ZnSO4.H2O
下列说法中正确的是
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O..有如图1操作已知在pH为4～5时Fe3+几乎完全水解而沉淀而此时Cu2+却几乎不水解.1溶液A.中的金属离子有Fe3+Fe2+Cu2+.检验溶液A.中Fe2+的最佳试剂为①填编号下同.①KMnO4②NH42S③NaOH④KSCN2氧化剂可选用.①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O.23要得到较纯的产品试剂可选用.①NaOH②FeO③CuO④Cu2OH2CO34从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是按实验先后顺序选填编号.①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却5欲测定溶液A.中的Fe2+的浓度实验前首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯药匙胶头滴管外还需如图2滴定方式中最合理的是b夹持部分略去填字母序号.6为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O.中x的值某兴趣小组设计了两种实验方案方案一称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止冷却称量所得无水CuCl2的质量为n1g.方案二称取mg晶体溶于水加入足量氢氧化钠溶液过滤沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止冷却称量所得固体的质量为n2g.试评价上述两种实验方案其中正确的方案是二据此计算得x=用含mn1或n2的代数式表示.
某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验1取少量Fe2O.3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式是反应后得到的溶液呈色.2取少量上述溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为.3在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体.4取上步实验烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中向试管中滴加一定量的稀HI溶液边滴加边振荡会出现一系列变化.①先出现红褐色沉淀原因是.②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此反应的离子方程式.③最后溶液颜色加深原因是.用离子方程式表示.④用稀盐酸代替稀HI溶液能出现上述哪些相同的变化现象写序号.
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加KNO3③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中
下列转化关系中X.Y.是生活中用处广泛的两种金属单质A.B.是氧化物A.呈红棕色C.D.E.是中学常见的三种化合物.分析转化关系回答问题1请写出反应①的化学方程式2检验D.溶液中阳离子的方法是+3若试剂a是NaOH溶液写出单质X.与NaOH溶液反应的离子方程式4若试剂b是H.2SO4工业上用E.H.2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y.OHSO4已知还原产物为N0则该反应的化学方程式是5工业上电解熔融的B.制取X.时若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3则阴极产物的质量为54kg.
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系如通常所说的铁三角铝三角等下表所列物质不能按如图→表示一步完成关系相互转化的是选项
2006年11月23日中科院网报道纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗其制备过程如下下列叙述合理的是
铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用.1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿其反应为2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2当有1molCu生成则反应中转移电子mol.2某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示.①溶液A中发生的反应.②由流程图可推知Fe3+O2SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为.3已知反应3Cu+2NO3﹣+xH+=3Cu2++2R+yH2O.则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为.
蛇纹石可以看作由MgOFe2O.3Al2O.3SiO2组成.实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁已知氢氧化物FeOH3AlOH3MgOH2开始沉淀pH1.53.39.4实验步骤如图甲请回答下列问题1实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有.2检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是3从沉淀混合物B中制取D应加入一种试剂进行分离其反应的离子方程式为再进行依次填写实验操作名称.4操作②中应控制溶液pH的合理范围是填序号.A.小于1.5B.1.5～3.3C.7～8D.大于9.45为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMgOH2•zH2O.]的组成取样7.28g于装置A的玻璃管中请按由左﹣→右顺序将如图乙装置连接好填序号装置可重复使用装置C应盛的试剂是.充分反应后如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g共放出2.64gCO2气体则xyz=.
硫代硫酸钠Na2S2O3可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得已知①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为2S2O32-+I2→S4O62-+2I-Ⅰ制备Na2S2O3·5H2O①打开K1关闭K2向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸加热圆底烧瓶中发生反应的化学方程式②C.中混合液被气流搅动反应一段时间后硫粉的量逐渐减少C.中碳酸钠的作用是D.中可能发生的离子反应方程式为停止C.中的反应的操作是③过滤C.中的混合液将滤液加热浓缩冷却结晶过滤洗涤烘干得到产品④装置B.中盛放的试剂是填化学式溶液其作用是Ⅱ用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品配制成100mL溶液取10.00mL溶液以淀粉溶液为指示剂用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定相关数据记录如下表所示编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时达到滴定终点的现象是Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是用百分数表示且保留1位小数
从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜方法最佳的是
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