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现有反应:X.+H2SO4→BaSO4↓+2Y,下面分析正确的是 ( )
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教案备课库《2013化学各名校试题摸底调研检测试题及答案新人教版 (江苏省苏州市)》真题及答案
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下列各物质哪些是电解质哪些是非电解质KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O
现有X.Y.Z.三种金属已知①X和稀硫酸不反应②Z+H2SO4稀=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=
X.>Y.>Z
Z.>X.>Y
Y.>Z.>X
Z.>Y.>X.
下列离子方程式正确的是
澄清石灰水与盐酸反应:H+ + OH- = H2O
把金属铁放入稀H2SO4中反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
与
溶液反应:Ba2+ + H+ + OH-+ SO42—= BaSO4 ↓+ H2O
溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
将由NaOHBaCl2Al2SO43三种固体组成的混合物溶于足量的水中充分溶解向混合物液中滴加1mo
AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
D.点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
E.点表示的溶液呈中性
能正确表示下列各组溶液混合后所得液体恰好呈中性的离子方程式是①BaOH2和NaHSO4Ba2++2O
③④
②④
①③
①④
用BaSO4重量法测定Ba2+离子时应选用的沉淀剂是
Na2SO4
K2SO4
HCl
H2SO4
用BaSO4重量法测定Ba2+时应选用的沉淀剂是
Na2SO4
稀H2SO4
Na2S
有反应X+H2SO4=BaSO4↓+2Y下面分析正确的是
X.一定是BaCl
2
X.一定是Ba
(NO
3
)
2
Y.中一定含有氢元素
X.和Y.的相对分子质量之差为135
艾士卡法中用沉淀硫酸盐的化学反应方程式是
NaSO4+2BaCl→Ba2SO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
MgSO4+Na2SO4+2BaCl2→2BaSO4↓+2NaCl+MgCl2
MgSO4+NaSO4+2BaCl→BaSO4↓+NaCl+MgCl
有三种金属X.YZ.它们与酸或盐溶液可发生如下反应①Y+XNO32=YNO32+X②X+H2SO4=
X.>Y.>Z
Z.>Y.>X
Z.>X.>Y
Y.>X.>Z.
下列化学反应①H.++OH-===H2O②2H2+O2===2H2O③HCl+NH3===NH4Cl
①②④⑤⑥
②④⑤⑥
②④⑤
②
下列变化需加入氧化剂才能实现的是
Fe3+→Fe2+
CuO→Cu
Cl- →Cl2
H2SO4→BaSO4
下列物质中不含离子键的是①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O⑤BaOH2⑥H2
①④⑥
②③⑤
④⑤
②⑥
已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4sBa2+aq+SOaqKsp=1.1025×10
下列离子方程式正确的是
澄清石灰水与盐酸反应:H+ + OH- = H2O
把金属铁放入稀H2SO4中反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + H+ + OH-+ SO42—= BaSO4↓+ H2O
AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1BaOH2溶液放出的热量是5.12kJ如果向
Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1
Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1
Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1
将由NaOHBaCl2Al2SO43三种固体组成的混合物溶于足量的水中充分溶解向混合物液中滴加1mo
AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
D.点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
E.点表示的溶液呈中性
在下列各说法中正确的是
ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
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将由NaOHBaCl2Al2SO43三种固体组成的混合物溶于足量的水中充分溶解向混合物液中滴加1mo
AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
D.点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
E.点表示的溶液呈中性
向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1BaOH2溶液放出的热量是5.12kJ如果向
Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1
Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1
Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-
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