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现有反应:X.+H2SO4→BaSO4↓+2Y,下面分析正确的是 ( )

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X.>Y.>Z  Z.>X.>Y  Y.>Z.>X  Z.>Y.>X.  
澄清石灰水与盐酸反应:H+ + OH- = H2O   把金属铁放入稀H2SO4中反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑   溶液反应:Ba2+ + H+ + OH-+ SO42—= BaSO4 ↓+ H2O   溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O  
AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O   D.点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4   E.点表示的溶液呈中性   
X.一定是BaCl2  X.一定是Ba (NO3)2   Y.中一定含有氢元素  X.和Y.的相对分子质量之差为135  
NaSO4+2BaCl→Ba2SO4↓+2NaCl  Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl  MgSO4+Na2SO4+2BaCl2→2BaSO4↓+2NaCl+MgCl2  MgSO4+NaSO4+2BaCl→BaSO4↓+NaCl+MgCl  
①②④⑤⑥   ②④⑤⑥   ②④⑤  ②  
Fe3+→Fe2+  CuO→Cu  Cl- →Cl2  H2SO4→BaSO4  
澄清石灰水与盐酸反应:H+ + OH- = H2O   把金属铁放入稀H2SO4中反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑   H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + H+ + OH-+ SO42—= BaSO4↓+ H2O   AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O  
Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1   Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1   Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1   Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1  
AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O   D.点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4   E.点表示的溶液呈中性   
ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应   热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数   1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热   1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热  
AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O   D.点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4   E.点表示的溶液呈中性   
Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1   Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1   Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1   Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-  

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